安徽省懷寧縣高河中學2010-2011學年高二下學期第二次月考化學試題.doc

考試試卷模擬考試資料復習備考高河中學2010-2011學年高二下學期第二次月考化學試題一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1、下列說法中正確的是()A、某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行B、某反應在高溫條件下不能自發(fā)進行，那么該反應在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行C、反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關D、溫度有可能對反應的方向起決定性作用2、符合如圖所示的熱化學方程式是（）A、CO+H2O=CO2+H2；H=+41kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H=41kJ/molC、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；H=+41kJ/molD、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；H=41kJ/mol3、已知反應X+Y=M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的()A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生4、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),則此反應可表示為（）A.、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C5、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是A當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量C當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)時，一定是醋酸過量D當溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量考試試卷模擬考試資料復習備考6、已知下列熱化學方程式：CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H1=870.3kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H3=285.8kJmol1則反應2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋ǎ〢、+488.3kJmol1B、224.15kJmol1C、488.3kJmol1D、+244.15kJmol17、下列方法能使電離平衡H2OH+OH向右移動，且使溶液呈酸性的是()A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體B、向水中加入少量硫酸鋁固體C、向水中加入少量碳酸鈉固體D、將水加熱到100，使水的PH=68、下列表述中正確的是()A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32+H2OH2CO3+2OHC、可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32+2H+D、配制FeC13溶液時，先將FeC13溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度9、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示物質的平衡轉化率)根據以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是（）A、反應：H0，p2p1B、反應：H0，T1T2C、反應：Hp1D、反應：H0，T2T110、已知反應：mX(g)+nY(g)qZ(g)Hq,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動考試試卷模擬考試資料復習備考B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的mn倍C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D、增加X的物質的量，Y的轉化率降低11、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“”“”“c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)22、（16分）向一定體積的密閉器中加入2molA、06mo1C和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖()所示，其中t0t1階段c(B)未畫出圖()為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3t4階段為使用催化劑考試試卷模擬考試資料復習備考請回答下列問題：(1)若t115min，則t0t1階段以C物質的濃度變化表示反應速率為。(2)t4t5階段改變的條件為，B的起始物質的量濃度為，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2