2015年初三化學(xué)上化學(xué)必記

2015年 初 三 化學(xué)上 化學(xué)必記 一、 必備化學(xué)反應(yīng)方程式： （一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒： C+O2=點(diǎn)燃 =CO2 2、硫在氧氣中燃燒： S+O2=點(diǎn)燃 =SO2 3、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2=點(diǎn)燃 =2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2=點(diǎn)燃 =Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2=點(diǎn)燃 =2P2O5 6、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2= =2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2=點(diǎn)燃 =2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O2=點(diǎn)燃 =2CO2 9、碳不充分燃燒： 2C+O2（不充分） =點(diǎn)燃 =2CO 10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層： CO2+C=高溫 =2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反應(yīng)： 13 、 氯 酸 鉀 與 二 氧 化 錳 共 熱 （ 實(shí) 驗(yàn) 室 制 O2) ：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 14、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 15、電解水： 2H2O=通電 =2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石： CaCO3=高溫 =CaO+CO2 （三）置換反應(yīng) 18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制 H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、鋅和鹽酸的反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氫氣還原氧化銅： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭還原氧化銅： C+2CuO=高 溫 =2Cu+CO2 24、碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3=高溫 =4Fe+3CO2 25、鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、銅和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O 28、鋁和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 29、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制 CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30、碳酸鈉和鹽酸（ 滅火器原理）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 31、鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 32、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 33、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 34、一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO= =Cu+CO2 35、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）： 3CO+Fe2O3=高溫 =2Fe+3CO2 36、甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2=點(diǎn)燃 =CO2+2H2O 37、乙醇在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃 =2CO2+3H2O 二、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 三、 常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)： （ 1）非金屬： O 氧 H 氫 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 （ 2）金屬： K 鉀 Ca 鈣 Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Zn 鋅 Fe 鐵 Cu 銅 Hg 汞 Ag 銀 Mn 錳 Ba 鋇 （ 3）原子團(tuán) (根 )：氫氧根 OH 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 2 硫酸根 SO4 2 磷酸根 PO43 銨根 NH4 3 四 、一些物質(zhì)的 特性及用途： 1、 可燃性的氣體： H2、 CO、 CH4 (甲烷 ) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。 2、 還原性的物質(zhì)： C、 H2、 CO 都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 3、 具有氧化性的物質(zhì)： O2， CO2 4、 助燃性物質(zhì)： O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。 5、 有毒的氣體： CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指 CO 中毒。 6、 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有 CO2 7、 最輕氣體： H2 也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料 8、 干 冰（ CO2 固體）： 用于人工降雨，致冷劑； CO2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 9、 鹽酸（ HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出 HCl 氣體） 10、 石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制 CaO； 11、 生石灰 CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取 Ca(OH)2。 12、 熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與 Na2CO3 反應(yīng)制取 NaOH 五 金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 。 （按 5 個(gè)一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。 六 、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) （一）常見固態(tài)物質(zhì)的顏色： 紅色固體： Cu（紫紅色）、 Fe 2O3（紅棕色）、 HgO、 紅磷（一般不考慮） 黃色固體： S 硫磺：淡黃色 白色固體： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、無(wú)水 CuSO4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。 黑色固體 ： C、 CuO、 MnO2、 Fe 3O4 鐵粉（均不溶于水） 紫黑色固體： KMnO44、 （二） 溶液的顏色： 含有銅離子（ Cu2+)的溶液為 : 藍(lán)色 如： CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液 含有鐵離子 (Fe3+)的溶液為 : 黃色 如： FeCl3 溶液、 Fe 2(SO4)3 溶液 含有亞鐵離子 (Fe2+)的溶液為 : 淺綠色 如 : FeCl2 、 FeSO4溶液是淺綠色的（高錳酸鉀溶液為 紫紅 色） （三） 常見沉淀的顏色 白色沉淀 : CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2.Al(OH) 3 紅褐色沉淀 -Fe(OH)3 藍(lán)色沉淀 -Cu(OH)2 （四） 具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、 SO2、 HCl（皆為無(wú)色） （ 五 ）無(wú)色無(wú)味的氣體： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 （六） 具有刺激性氣味的液體 ：鹽酸、硝酸、醋酸 (即醋 )；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 （七） 常見的有毒的物質(zhì)： CO、 CuSO4、 NaNO2（ 工業(yè)用鹽 -亞硝酸鈉）、 Hg、甲醛（福爾馬林）、 甲醇（工業(yè)酒精中含有少量）、黃曲霉毒素（食物發(fā)霉產(chǎn)生）、聚氯乙烯 七 、常見物質(zhì)的顏色（要括號(hào)中填上化學(xué)式） 1、 黑色： 氧化銅 （ ） 炭粉 （ ）四氧化三鐵（ ）二氧化錳（ ）硫化亞鐵 ( ) 2、 白色：（ 1）氧化物：五氧化二磷（ ）氧化鎂（ ）氧化鈣（ ）氧化鋁（ ） （ 2）單質(zhì)：白磷（ ） （ 3）堿： 氫氧化鈉（ ）氫氧化鉀（ ）氫氧化鈣（ ）氫氧化鋇（ ）氫氧化鎂（ ） （ 4）鹽：不溶于水、酸： 氯化銀 （ ） 硫酸鋇 （ ） 溶于水、可溶于酸： 碳酸鈣 （ ）碳酸鋇（ ）碳酸鎂（ ） 可溶于水：氯化鈉（ ）碳酸鈉（ ） 無(wú)水硫酸銅 （ ）氯酸鉀（ ）氯化鉀（ ） 3、 黃色：硫磺（ ） 氯化鐵溶液 （ ）、 硫酸鐵溶液 （ ） 4、 黃綠色：氯氣（ ） 5、 亮紅色：金屬銅（ ） 紅褐色：氧化鐵（ ） 氫氧化鐵 （ ） 暗紅色：紅磷（ ） 6、 藍(lán)色： 氫氧化銅 （ ） 硫酸銅晶體 （ ）硫酸銅溶液（ ）氯化銅溶液（ ） 7、 淺綠色： 氯化亞鐵溶液 （ ） 硫酸亞鐵溶液 （ ）堿式碳酸銅（ ） 8、 紫黑色：高錳酸鉀（ ） 4 八 、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。 1、 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣） 2、 六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 3、 油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素 (蔬菜、水果 )、水、無(wú)機(jī)鹽 4、 缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年 人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血 5、 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素 A：夜盲癥； 缺維生素 C：壞血病 6、 合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是 Cu-Zn 合金 7、 鐵生銹條件 :鐵同時(shí)與空氣（主要是 O2）和水接觸 8、 防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。 9、 可燃物燃燒條件： 是可燃物； 與空氣（或 O2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 10、 滅火的方法： 隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或 O2）， 如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2 滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。 11、 環(huán)境污染名詞： 酸雨： 主要由 SO2、 NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。 臭氧層空洞： 臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應(yīng)： 空氣中 CO2 排放過(guò)多引起全球氣溫上升 白色污染： 塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)： 污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、 SO2、氮氧化物（如 NO2） 九 、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)： A+BAB 多變一 例： C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反應(yīng)： ABA+B 一變多 例： 2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O 置換反應(yīng)： A+BCAC+B 單換單 例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 十 、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧 元素 。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單 的有機(jī)物是甲烷 （ CH4） 。 6、 人體含量最多的金屬元素是鈣元素 。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最 低 的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。 13、組成化合物種類最多的元素是碳 元素。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 十一 、氣體的鑒別 （ 1） O2 與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是 O2 （ 2） CO2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是 CO2 （ 3）空氣、 O2、 CO2、 N2、 H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別 （ 4） H2、 CO、 CH4 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。 十二、 常見離子的鑒別方法 1、 CO32-：加入 ，看是否有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能否使澄清石灰水變渾濁。 2、 Cl-：加入 和 ，能生成沉淀且不溶解。 3、 SO42-：加入 和 ，能生成白色沉淀且不溶解。 4、 NH4+ ：加入 ，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色 十三 、物質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)） 1、 基本原理 ：可采用物理或化學(xué)方法除雜質(zhì)，但不管采用何種方法，操作中必須做到：（ 1）不能增加新的雜質(zhì)；（ 2）原來(lái)的主要成分物質(zhì)不能改變；（ 3）雜質(zhì)與原主要成分物質(zhì)易分離?；瘜W(xué)方法除雜質(zhì)，所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要成分反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)生成的物質(zhì)最好是與主要成分相同的物質(zhì)，或生成水、氣體，此外，不能有其他物質(zhì)生成，否則會(huì)造成新的雜質(zhì)。 2、 常用的除雜質(zhì)的方法： 操作方法 適用 范圍或原理 舉例說(shuō)明（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 溶解或過(guò)濾法（物理方法） 利用物質(zhì)的溶解性不同 KCl ( CaCO3 ) O2 ( CO2 ) 化學(xué)方法 沉淀法 一般是使雜質(zhì)沉淀 NaNO3 ( NaCl ) Na Cl ( NaOH ) 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體 雜質(zhì)一般為碳酸鹽，可加稀酸 Na Cl ( Na2CO3 ) 加熱法 雜質(zhì)高溫下易分解 CaO ( CaCO3 ) KCl ( KClO3 ) 吸收法 一般適用混合氣體的分離 CO ( CO2 ) N2 ( O2 ) 置換法 加入某試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng) FeSO4 ( CuSO4 ) Ag ( Cu ) 1、 CO（ CO2）： 通過(guò) NaOH 溶液 吸收掉 CO2 氣體 方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、 CO2（ CO）： 通過(guò) 灼熱的 CuO 除去 CO 氣體（也可除去氫氣）方程式為： CO+CuO = Cu+CO2 3、 CO2（ O2）： 通過(guò) 灼熱的銅網(wǎng) 除去 O2 氣體 方程式為： 2Cu+O2 = 2CuO 4、 Cu（ Fe）： 加入足量 CuSO4 溶液。方程式為： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、 KCl（ MnO2）：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜） 6、 CaO（ CaCO3）：高溫煅燒 方程式為： CaCO3=CaO+CO2 5 十 四 、初中化學(xué)中的 “三 ”（熟悉即可） 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是 ： 分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ： 氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、溶液的特征有三個(gè) (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 6、收集氣 體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小 ， 如 NaCl； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小 ， 如 Ca(OH)2 9、 CO2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石 油、天然氣。 11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 12、過(guò)濾操作中有 “三靠 ”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過(guò)濾失敗的三個(gè)原因： (1 濾紙被捅破 ； (2)濾液高于濾紙邊緣 ； (3)承接容器不干凈 。 13、三大氣體污染物： SO2、 CO、 NO2 14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 15、取用藥品 “三不 ”原則 (1)不用手接觸藥品 (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味 (3)不嘗藥 品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 原子 種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 18、 三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠 19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 20、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù) 十 五 、幾種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 裝 置 圖 A B 長(zhǎng)進(jìn)短出 C D E 注意 事項(xiàng) 試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂） 先預(yù)熱后集中加熱 排水法時(shí)先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂） 先裝固體藥品后加液體藥品 長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出 導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純 比較： A 的優(yōu)點(diǎn)：分液漏斗可方便添加液體、控制反應(yīng)速率； B 的優(yōu)點(diǎn)：可方便加入液體； C 的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單 D 的優(yōu)點(diǎn)：注射器可準(zhǔn)確控制液體加入量、還可控制反應(yīng)速率； E 可通過(guò)根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行和停止。 方法 排水法 （用于收集難溶于水或不易溶于水氣體、和水不反應(yīng)的氣體） 向上排空氣法 （用于收集密度大于空氣的氣體） 向下排空 氣法 （收集密度小于空氣的氣體） 裝置圖 （集氣瓶應(yīng)垂直） 量多 量少 導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi) 導(dǎo)管伸到集氣瓶底 注意 事項(xiàng) 收集的氣體較純 瓶口有氣泡向外冒出時(shí)集滿 收集的氣體比排水法不純（含少量空氣） 在瓶口處驗(yàn)滿 十六 、初中化學(xué)方程式規(guī)律 三個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律 酸金屬鹽氫氣 反應(yīng)條件： 酸不能用強(qiáng)化氧性酸，如硝酸、濃硫酸 (常用稀硫酸、鹽酸 ) 金屬必須位于氫前 (常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe) Mg 2HCl=MgCl2 H2 Mg SO4=MgSO4 H2 2Al 6HCl=2Al3 3H2 2Al 3H2SO4=2Al2(SO4)3 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 鹽 +金屬 =新鹽 +新金屬 反應(yīng)條件 鹽（反應(yīng)物）必須溶于水 金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活 潑，不用鉀、鈣、鈉 6 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Cu+2HgNO3=Cu(NO3)2+2Hg 還原性單質(zhì) +金屬氧化物 =金屬 +氧化物 注意反應(yīng)條件的判斷識(shí)別：有 C或鐵氧化物參與的反應(yīng)需高溫，其他反應(yīng)條件為加熱） H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 4H2+Fe3O4 高溫 3Fe+4H2O (二 )三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律 1、酸（含氧酸） =非金屬氧化物 +水 H2CO3=H2O+CO3 2、堿（難溶性） =金屬氧化物 +水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3、碳酸鹽（難溶性） =金屬氧化物 +二氧化 碳 CaCO3 高溫 CaO+CO2 (三 )四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律 1、金屬 +氧氣 =金屬氧化物 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 2、金屬氧化物 +水 =堿（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3、非金屬 +氧氣 =非金屬 氧化物 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 C+O2 點(diǎn)燃 CO2（碳充分燃燒） 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 2C+O2 點(diǎn)燃 2CO（碳不充分燃燒） 4、非金屬氧化物 +水 =酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸 ) （四）五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 1、酸 +堿 =鹽 +水（也稱為中和反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)中的一中，但不屬于基本反應(yīng)類型） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2、酸 +鹽 =新酸 +新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜） CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=NaSO4+H2O+CO2 H2SO4+ BaCl2=2HCl +BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3、鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+ BaSO4 4、 酸 +金屬氧化物 =鹽 +水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O (五 )其他反應(yīng) 1、堿 +非金屬氧化物 =鹽 +水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型 ） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO4=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2、三種還原劑（ H2、 C、 CO）跟氧化物反應(yīng) H2+CuO Cu+H2O（置換反應(yīng)） CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2 C+2CuO 高溫 2Cu+CO2（置換反應(yīng)） C+CO2 高溫 2CO(化合反應(yīng) ) 3、實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（試管口要塞棉花） 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2H2O2 2MnO 2H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 4、鹽分解 CaCO3 高溫 Cao+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 NH3+H2O+CO2 5、 CH4+2O2 2H2O+CO2 C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 3H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 點(diǎn)燃 4H2O+2CO 7 十七 、化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用 （一）必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式 1、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2 3、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO3=2KCl+3O2 4、 實(shí)驗(yàn)室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5、 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6、 電解水制取氫氣： 2H2O=2H2+O2 7、 濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8、 煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9、 生灰水 Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2 10、 生石灰 (氧 化鈣 )制取方法： CaCO3 =CaO+C（二）其他 11、 2Mg+O2點(diǎn)燃或 2MgO 劇烈燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 12、 2Hg+O2 點(diǎn)燃或 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 13、 4Al+3O2 點(diǎn)燃或 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 14、 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱 15、 C+O2 點(diǎn)燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放 熱、使石灰水變渾濁 16、 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰 .氧氣中藍(lán)紫色火焰 17、 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水 CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 18、 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 19、 CH4+2O2點(diǎn)燃 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 20、 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 21、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 22、 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 23、 2H2O 通電 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 24、 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、 使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 25、 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 26、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 27、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 28、 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 29、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 30、 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 31、 2Na+Cl2或點(diǎn)燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 32、 H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 33、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上 部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 34、 2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 35、 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 36、 C + CuO 高溫 2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 37、 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C 高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬 38、 C + CO2 高溫 2CO 39、 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 40、 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 41、 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用 CO2 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 42、 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 43、 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 氣體 水垢形成 .鐘乳石的形成 44、 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 45、 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 46、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 47、 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 48、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 49、 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 50、 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 8 51、 C2H5OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 52、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍 銅 53、 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 54、 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 55、 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 56、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 57、 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 58、 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 59、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 60、 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 61、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 62、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 63、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平 治療胃酸過(guò)多 64、 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 65、 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 66、 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) Cl的原理 67、 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 68、 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 69、 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 70、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 71、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 72、 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 73、 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 74、 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42的原理 75、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42的原理 76、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42的原理 77、 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 78、 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 79、 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 80、 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 81、 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、 O2、 H2中的 CO2、 82、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（ SO2） 83、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 84、 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 85、 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 86、 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 87、 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 88、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 89、 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 90、 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 91、 CuSO4+5H2O= CuSO4H 2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 92、 CuSO4H 2O CuSO4+5H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?93、 AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 94、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸 的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 95、 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 96、 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 97、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 98、 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 99、 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 100、 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 9 一、 初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式： （一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒： C+O2=點(diǎn)燃 =CO2 2、硫在氧氣中燃燒： S+O2=點(diǎn)燃 =SO2 3、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2=點(diǎn)燃 =2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2=點(diǎn)燃 =Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2=點(diǎn)燃 =2P2O5 6、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2= =2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2=點(diǎn)燃 =2H2O 8、 一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O2=點(diǎn)燃 =2CO2 9、碳不充分燃燒： 2C+O2（不充分） =點(diǎn)燃 =2CO 10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層 ： CO2+C=高溫 =2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反應(yīng)： 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制 O2)： 2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 14、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 15、電解水： 2H2O=通電 =2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石： CaCO3=高溫 =CaO+CO2 （三）置換反應(yīng) 18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制 H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、鋅和鹽酸的反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氫氣還原氧化銅： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭還原氧化 銅： C+2CuO=高溫 =2Cu+CO2 24、碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3=高溫 =4Fe+3CO2 25、鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、銅和硝酸