物質(zhì)的量計(jì)算及教學(xué)策略[文檔資料]

物質(zhì)的量計(jì)算及教學(xué)策略 本文檔格式為 WORD,感謝你的閱讀。 【】 G40 【】 A 【】 2095-3089（ 2014） 4-0131-02 1.有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算 1.1“ 物質(zhì)的量 ” 在化學(xué)上的價(jià)值 “ 物質(zhì)的量 ” 在化學(xué)上的價(jià)值實(shí)際是它的計(jì)算功能，其實(shí)用價(jià)值高于理論價(jià)值。即建立 “ 物質(zhì)的量 ” 的出發(fā)點(diǎn)就是為了計(jì)算。所以，“ 物質(zhì)的量 ” 相關(guān)計(jì)算應(yīng)作 “ 物質(zhì)的量 ” 教學(xué)的重點(diǎn)處置。 1.2 按照有關(guān)公式的計(jì)算 1.2.1 物質(zhì)的量 的相關(guān)計(jì)算可借助于基本公式 (1)、(2)、 (4)及衍生公式 (3)。計(jì)算中需要注意的是，各有關(guān)量的單位、符號(hào)及被表述物質(zhì)的名稱必須正確，有關(guān)標(biāo)注不得遺漏。 1.2.2 物質(zhì)的量所描述的粒子的指定形式 “ 基本單元 ”的計(jì)算 1.2.2.1 基本單元概念 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中，被計(jì)算的微觀粒子形式可以是原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子，也可以根據(jù)需要，對(duì)其進(jìn)行人為組合，如1/2H2SO4，這些被計(jì)算的微觀粒子形式就是所謂的 “ 基本單元 ” 。 1.2.2.2 基本單元闡釋及計(jì)算 許多學(xué)生對(duì) 于原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子這樣的基本單元的理解及計(jì)算一般沒(méi)有障礙，但是，對(duì)于人為 “ 組合 ” 、 “ 分割 ” 、 “ 指定 ” 出來(lái)的 “ 基本單元 ” 則出現(xiàn)理解障礙。為了引導(dǎo)學(xué)生克服這個(gè)障礙，在教學(xué)中可以采用打比方的方式給予解決，如，對(duì) “ 現(xiàn)有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè) H2SO4，分別以基本單元 H2SO4 和 1/2H2SO4，求其物質(zhì)的量。 ” 的練習(xí)為例，把基本單元 H2SO4 當(dāng)做一個(gè)整西瓜，基本單元 1/2H2SO4 作為半個(gè)西瓜。顯然，一個(gè)西瓜按照基本單元一個(gè)整西瓜進(jìn)行分割后衡量：只有一份；同樣一個(gè)西瓜，如果照基本單元半個(gè)西瓜進(jìn)行分 割后衡量：肯定變成兩份；假如以 1/3 西瓜作為基本單元，對(duì)一個(gè)西瓜進(jìn)行分割衡量：一個(gè)西瓜就可以分割為 3份 回歸習(xí)題后進(jìn)行計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)個(gè) H2SO4，以基本單元 H2SO4 計(jì)算其物質(zhì)的量 n（ H2SO4） =1mol；以基本單元1/2H2SO4，計(jì)算其物質(zhì)的量 n（ 1/2H2SO4） =2mol；結(jié)合基本單元的本意及 “ 西瓜分割 ” ，可以看出，微粒數(shù)目一定時(shí)，當(dāng)選取不同的基本單元時(shí)，物質(zhì)的量計(jì)算結(jié)果是不同的；基本單元取值越小，其物質(zhì)的量計(jì)算值越大，基本單元取值越大，其物質(zhì)的量計(jì)算值越大；顯然，一定的微粒數(shù)與分?jǐn)?shù)中的分 子位置類同，基本單元與分母類同。當(dāng)分子一定時(shí)，分母越小，其商越大，分母越大，其商越小。 教學(xué)過(guò)程中，之所以將 “ 基本單元 ” 的闡釋后置，主要是防止在物質(zhì)的量有關(guān)概念沒(méi)有學(xué)完及更沒(méi)有理解透徹時(shí)，再對(duì) “ 基本單元 ” 進(jìn)行討論、計(jì)算，有節(jié)外生枝、積重難返之虞。 1.3 無(wú)公式計(jì)算 深刻理解阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念及單位（量綱）的含義，即可直接運(yùn)算。如仔細(xì)觀察摩爾質(zhì)量的概念、單位，可以發(fā)現(xiàn)，它不僅具有定義的性質(zhì)，同時(shí)還具有計(jì)算之功能，如 “5.3 釋義 ” ： 無(wú)公式計(jì)算要求在學(xué)生深 刻理解阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念及單位（量綱）的含義基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn) “ 物質(zhì)的量 ” 與 “ 物質(zhì)質(zhì)量 ” 之間的比例關(guān)系（數(shù)學(xué)關(guān)系）后即可靈活應(yīng)用，直接用于計(jì)算而不需要公式。 教學(xué)實(shí)踐中，教師可以結(jié)合無(wú)公式計(jì)算示范講解，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)計(jì)算重在概念的理解，而不物理、數(shù)學(xué)那樣注重、依賴公式及數(shù)字計(jì)算技巧：化學(xué)計(jì)算就是 “ 概念 ” 的計(jì)算。這樣將使學(xué)生知道真正、深刻理解概念的必要性及重要性。 2.建立 “ 物質(zhì)的量 ” 概念以后化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法與計(jì)算應(yīng)用 2.1 化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法 （ 1）在沒(méi)有建立物質(zhì)的量的情況下化學(xué)反應(yīng)方程式3H2+N2=2NH3 可讀為： 3 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氮?dú)夥肿臃磻?yīng)后，生成 2 個(gè)氨分子； 6 份質(zhì)量的氫氣與 28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng)，可以生成34份質(zhì)量的氨氣。 （ 2）建立物質(zhì)的量概念以后，上述化學(xué)反應(yīng)方程式可讀為： 3mol 氫分子與 1mol 氮?dú)夥肿臃磻?yīng)后，生成 2mol 氨分子； 6 克氫氣與 28克氮?dú)夥磻?yīng)可以生成 34克氨氣。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 322.4L 的氫氣與 22.4L 的氮?dú)夥磻?yīng)，可生 222.4L 的氨氣。 2.2 建立 “ 物質(zhì)的量 ” 概念以后化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算應(yīng)用 例如：根據(jù) 3H2+N2=2NH3 在反應(yīng)， 4g 氫氣完全反應(yīng)，求出需要氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少；能生成多少氨氣。在沒(méi)有建立物質(zhì)的量的概念以前，本題則應(yīng)按下面過(guò)程計(jì)算： 3H2 + N2= 2NH3 6 28 34 4 x y X=(428)/6 y=(434)/6 =18.7g =22.7g 建立物質(zhì)的量的概念以后，本題則按下面過(guò)程計(jì)算： 3H2 + N2 =2NH3 3 12 4/2xy X=2/3(mol) y=(4/2) 2/3(mol) m (N2)= (2/3)28 m(NH3)= (4/3) 17 =18.7g= 22.7g 經(jīng)比較可以看出，在引入物質(zhì)的量的概念以后，計(jì)算的量值從小數(shù)變成整數(shù)，即計(jì)算由繁化簡(jiǎn)。 3. “ 物質(zhì)的量 ” 教學(xué)策略 （ 1）重視 “ 引言 ” 教學(xué) “ 引言 ” 具有介紹問(wèn)題的緣起，引入課題、學(xué)習(xí)該知識(shí)的意義等作用。因此，在教學(xué)中應(yīng)重視 “ 引言 ” 教學(xué)對(duì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)、 興趣最終滿足教學(xué)及學(xué)習(xí)的需要的作用。 （ 2）類比法 消除神秘感、陌生感。為消除學(xué)生在學(xué)習(xí) “ 物質(zhì)的量 ” 起始時(shí)產(chǎn)生神秘感和陌生感，在教學(xué)中采用系列對(duì)比的方式，把眾多物理量與物質(zhì)的量排入同一表格進(jìn)行對(duì)比，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：物質(zhì)的量不過(guò)是一種物理量，沒(méi)有什么神秘、陌生之處。 （ 3）由淺入深、循序漸進(jìn) 對(duì)教材中知識(shí)原有的順序，應(yīng)在熟悉、吃透教材、熟悉學(xué)生學(xué)習(xí)能力的基礎(chǔ)上，根據(jù)知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律及