高中化學(xué) 2.3.2 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 新課標(biāo).doc

高中化學(xué) 2.3.2 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 新課標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 會(huì)用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；2. 知道常見(jiàn)的氧化劑與還原劑；3. 理解氧化性與還原性的概念；【溫故知新】1. (練習(xí)、回憶)下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若不是說(shuō)明原因，若是請(qǐng)指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。a.3cl26koh5kclkclo33h2ob.2no22naohnano3nano2h2oc.sncl42h2osno24hcld.naohhclh2onacl【課堂研討】1. (思考、討論)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的方法有“單線橋”(如課本p37)與“雙線橋”(如課本p36)兩種方法。請(qǐng)你仔細(xì)分析并與同學(xué)討論：兩種方法各有哪些特點(diǎn)及注意點(diǎn)？cl22naohnaclnacloh2o3s6kohk2so32k2s3h2ofe2o33h22fe3h2o2al3h2so4al2(so4)33h2cu4hno3(濃)cu(no3)22no22h2onono2 2naoh2nano2h2o2kmno4k2mno4mno2o2kclo36hclkcl3cl23h2o2. (思考、討論)我們說(shuō)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。請(qǐng)你思考并與同學(xué)討論：什么是氧化性？什么是還原性？已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：ce4fe2fe3ce3，sn22fe32fe2sn4。由此推斷fe2、ce3、sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是a.sn2、fe2、ce3 b.fe2、ce3、sn2c.fe2、sn2、ce3 d.ce3、fe2、sn2已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)椋簊o2ife2h2o2cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是a.2fe3so22h2o2fe2so4hb.i2so22h2oh2so42hic.2fe2i22fe32id.h2o2so2h2so43. (討論、總結(jié))舉例說(shuō)明常見(jiàn)的氧化劑與還原劑分別有哪些？你知道它們之間誰(shuí)與誰(shuí)能發(fā)生反應(yīng)嗎？4. (討論、總結(jié))你知道常見(jiàn)的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱嗎？你知道常見(jiàn)的還原劑的還原性強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)你與同學(xué)討論總結(jié)判斷