專題一(化):氮及其化合物.docx_第1頁
專題一(化):氮及其化合物.docx_第2頁
專題一(化):氮及其化合物.docx_第3頁
專題一(化):氮及其化合物.docx_第4頁
專題一(化):氮及其化合物.docx_第5頁
已閱讀5頁,還剩6頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第1講氮的循環(huán)考點一氮的單質(zhì)及氧化物1氮的固定2氮氣3氮的氧化物(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性NO_比空氣稍重_NO2_比空氣重與水發(fā)生反應(yīng) (2)化學(xué)性質(zhì)NONO2:2NOO2=2NO2NO2HNO3(NO):3NO2H2O=2HNO3NO(3)氮的氧化物對環(huán)境的污染形成光化學(xué)煙霧,污染空氣。形成酸雨。破壞臭氧層。與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。思考與交流1俗話說“雷雨發(fā)莊稼”,這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮,請同學(xué)們寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式:(1)_;(2)_;(3)_。2如何鑒別NO2與溴蒸氣?效果小測判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)食品袋中充氮氣可用來防腐( )(2)N2與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )(4)制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣( )(5)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)( )(6)NO2與水反應(yīng)的離子方程式:3NO2H2O=2H2NONO( )(7)NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象( )(8)在實驗室里,NO和NO2均可用排水法收集( )(9)NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒( )(10)汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的( )考點二氨和銨鹽1氨氣(1)物理性質(zhì)色味態(tài):_。水溶性:_,在常溫常壓下,1體積水能溶解_體積氨氣。(2)化學(xué)性質(zhì)(3)實驗室制取化學(xué)方程式為:_.(4)氨的用途化工原料,用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素,用作制冷劑。2銨鹽(1)物理性質(zhì):都是無色或白色晶體,易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)“三解”不穩(wěn)定性(熱解)a.NH4Cl受熱分解:_。b.NH4HCO3受熱分解:_。與堿反應(yīng)(堿解)銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式a.在稀溶液中不加熱:_。b.加熱時或濃溶液:_。銨鹽溶于水易水解(水解):NHH2ONH3H2OH。 (3)NH的檢驗:思考與交流1液氨和氨水有哪些區(qū)別?完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體,氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl;固態(tài)碘受熱變成蒸氣,蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘,這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同?3按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,并加熱。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在濃NH4Cl溶液中加濃NaOH。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAl(OH)4,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。實驗室制取氨氣的3種方法1加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物法 2實驗室制取少量氨氣的2種簡易方法(1)加熱濃氨水法反應(yīng)原理:NH3H2ONH3H2O。裝置:見圖甲。(2)氫氧化鈉(或堿石灰)中滴加濃氨水法反應(yīng)原理:濃氨水中存在以下平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH,加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等),消耗水且使c(OH)增大,使平衡逆向移動,同時反應(yīng)放熱,促進NH3H2O的分解。裝置:見圖乙。效果小測判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑( )(2)向AgNO3溶液中滴加過量氨水,溶液澄清,Ag與NH3H2O能大量共存( )(3)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣( )(4)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升,說明二者均易溶于水( )(5)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應(yīng)( )(6)氨水能使酚酞變紅,氨氣是堿( )(7)所有銨鹽受熱均可以分解,但產(chǎn)物不一定有NH3( )(8)加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3( )(9)在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍( )(10)銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性( )考點三硝酸1物理性質(zhì)色味態(tài):無色有刺激性氣味液體;揮發(fā)性:_。水溶性:_;發(fā)煙硝酸:質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性:4HNO34NO2O22H2O。(2)強氧化性與金屬反應(yīng)a與除Au、Pt外大部分金屬反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng):Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O;稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b常溫下濃硝酸使Fe、Al鈍化。與非金屬反應(yīng)濃硝酸與炭反應(yīng):C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。與某些還原性化合物(如Fe2、SO等)反應(yīng)。(3)與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng)):C6H6HNO3C6H5NO2H2O;顏色反應(yīng):蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。思考與交流久置的硝酸呈黃色,如何除去?怎樣保存硝酸?方法指導(dǎo) 噴泉原理探究1形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。 當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時,瓶內(nèi)氣體大量減少,壓強降低,外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi),如此持續(xù),最后液體將充滿燒瓶。2噴泉實驗成功的關(guān)鍵(1)盛氣體的燒瓶必須干燥;(2)氣體要充滿燒瓶;(3)燒瓶不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性);(4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。3常見的噴泉實驗裝置噴泉實驗的本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴,為此可設(shè)計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。裝置:擠壓氣球,即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶中,導(dǎo)致大量的NH3溶解,燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。裝置:去掉了膠頭滴管。打開止水夾,用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題,或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶,使水進入燒瓶,燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)裝置:在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì),使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強明顯增大,將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置:在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì),致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā),錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。裝置:燒瓶中通入H2S(或SO2),然后通入SO2(或H2S),現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成,瓶內(nèi)壁附有水珠,NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。效果小測判斷正誤(20142016高考題選編)(1)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色()(2)硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2()(3)硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體()(4)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成()(5)常溫下,鋁和鐵在濃HNO3中“鈍化”,說明鋁和鐵與濃HNO3不反應(yīng)()(6)加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié),說明NH4Cl固體可以升華( )(7)取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,可以檢驗溶液中是否含有NH( )(8)實驗室制取氨( )(9)氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理( )(10)NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗( )(11)由于反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,因而常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完( )(12)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2( )(13)Cu溶于稀HNO3的離子方程式為Cu2HNO=Cu2NO2H2O( )(14)NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中,任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)( )(15)利用,根據(jù)中酚酞2試液變紅,能證實中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3( )課后訓(xùn)練1下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是()ABCD2某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)若用裝置制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是_(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是_,分液漏斗中裝的試劑是_,收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。3.下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案,下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 ()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾4起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()AN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 BNO與O2反應(yīng)生成NO2CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO45如右圖所示,將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi),充分反應(yīng)后,試管內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為()A32B23 C83 D386將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A1.2 mL,NOB2.4 mL,O2 C3.5 mL,O2 D4 mL,NO7.如圖,同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()ABC D不能確定8有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL1和2 molL1,取10 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L9足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL10(2013四川理綜,7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21 B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃硝酸:CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NHOHNH3H2OD碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NHOHNH3H2O12下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,液面均迅速上升,說明二者均易溶于水13下列說法不正確的是 ()A在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性 C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)14如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸,往具支試管中放入約2 mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應(yīng)完成后,欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性,緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_(填寫代號)。Ac中收集到無色氣體 Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色15為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為_。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是_。(5)裝置D的作用是_。16某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取5.7 g樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解),并使生成的氨氣全部被硫酸吸收,測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)A點前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸,可以選用下列裝置中的_(填字母序號)。(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)V(NaOH)50 mL時,生成NH3的質(zhì)量為_。17氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān),請回答下列有關(guān)問題。(1)實驗室可用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2,其離子方程式是_。(2)為防止環(huán)境污染,可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)汽車尾氣和硝酸工廠的尾氣中含有NO和NO2。同溫同壓下,3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣中NO和NO2的體積比是_。(4)含有1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則:b是_,n3_,p_。18(2016課標(biāo)全國,26節(jié)選)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?;卮鹣铝袉栴}:氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K219.(實驗探究)某研究性小組借助AC的儀器裝置(可選用),探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中是否產(chǎn)生NO?;卮鹣铝袉栴}:(1)用上圖所示儀器,組合一套用水吸收生成的NO2,并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導(dǎo)管的編號)。反應(yīng)前,先通入N2的目的是_。(2)反應(yīng)后,從裝置C中取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,到終點時,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。滴定達到終點的標(biāo)志是。(3)裝置C中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為。Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的體積為 mL。(4)在測定NO的體積時,裝置B右邊細管中液面比左邊的液面高,此時應(yīng)調(diào)節(jié)裝置B右邊的細管,使其(“下降”或“升高”),以保證裝置B中兩邊液面持平。(5)若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論