




已閱讀5頁(yè),還剩6頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
第1講氮的循環(huán)考點(diǎn)一氮的單質(zhì)及氧化物1氮的固定2氮?dú)?氮的氧化物(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性NO_比空氣稍重_NO2_比空氣重與水發(fā)生反應(yīng) (2)化學(xué)性質(zhì)NONO2:2NOO2=2NO2NO2HNO3(NO):3NO2H2O=2HNO3NO(3)氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染形成光化學(xué)煙霧,污染空氣。形成酸雨。破壞臭氧層。與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。思考與交流1俗話說“雷雨發(fā)莊稼”,這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮,請(qǐng)同學(xué)們寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式:(1)_;(2)_;(3)_。2如何鑒別NO2與溴蒸氣?效果小測(cè)判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”(1)食品袋中充氮?dú)饪捎脕矸栏?)(2)N2與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )(4)制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣( )(5)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)( )(6)NO2與水反應(yīng)的離子方程式:3NO2H2O=2H2NONO( )(7)NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象( )(8)在實(shí)驗(yàn)室里,NO和NO2均可用排水法收集( )(9)NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒( )(10)汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的( )考點(diǎn)二氨和銨鹽1氨氣(1)物理性質(zhì)色味態(tài):_。水溶性:_,在常溫常壓下,1體積水能溶解_體積氨氣。(2)化學(xué)性質(zhì)(3)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式為:_.(4)氨的用途化工原料,用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素,用作制冷劑。2銨鹽(1)物理性質(zhì):都是無(wú)色或白色晶體,易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)“三解”不穩(wěn)定性(熱解)a.NH4Cl受熱分解:_。b.NH4HCO3受熱分解:_。與堿反應(yīng)(堿解)銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式a.在稀溶液中不加熱:_。b.加熱時(shí)或濃溶液:_。銨鹽溶于水易水解(水解):NHH2ONH3H2OH。 (3)NH的檢驗(yàn):思考與交流1液氨和氨水有哪些區(qū)別?完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體,氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl;固態(tài)碘受熱變成蒸氣,蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘,這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同?3按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,并加熱。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在濃NH4Cl溶液中加濃NaOH。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAl(OH)4,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的3種方法1加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物法 2實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣的2種簡(jiǎn)易方法(1)加熱濃氨水法反應(yīng)原理:NH3H2ONH3H2O。裝置:見圖甲。(2)氫氧化鈉(或堿石灰)中滴加濃氨水法反應(yīng)原理:濃氨水中存在以下平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH,加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等),消耗水且使c(OH)增大,使平衡逆向移動(dòng),同時(shí)反應(yīng)放熱,促進(jìn)NH3H2O的分解。裝置:見圖乙。效果小測(cè)判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”(1)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑( )(2)向AgNO3溶液中滴加過量氨水,溶液澄清,Ag與NH3H2O能大量共存( )(3)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣( )(4)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升,說明二者均易溶于水( )(5)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應(yīng)( )(6)氨水能使酚酞變紅,氨氣是堿( )(7)所有銨鹽受熱均可以分解,但產(chǎn)物不一定有NH3( )(8)加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3( )(9)在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)( )(10)銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性( )考點(diǎn)三硝酸1物理性質(zhì)色味態(tài):無(wú)色有刺激性氣味液體;揮發(fā)性:_。水溶性:_;發(fā)煙硝酸:質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性:4HNO34NO2O22H2O。(2)強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)a與除Au、Pt外大部分金屬反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng):Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O;稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b常溫下濃硝酸使Fe、Al鈍化。與非金屬反應(yīng)濃硝酸與炭反應(yīng):C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。與某些還原性化合物(如Fe2、SO等)反應(yīng)。(3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng)):C6H6HNO3C6H5NO2H2O;顏色反應(yīng):蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。思考與交流久置的硝酸呈黃色,如何除去?怎樣保存硝酸?方法指導(dǎo) 噴泉原理探究1形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差。 當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時(shí),瓶?jī)?nèi)氣體大量減少,壓強(qiáng)降低,外界的大氣壓將液體壓入燒瓶?jī)?nèi),如此持續(xù),最后液體將充滿燒瓶。2噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)盛氣體的燒瓶必須干燥;(2)氣體要充滿燒瓶;(3)燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性);(4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。3常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴,為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。裝置:擠壓氣球,即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中,導(dǎo)致大量的NH3溶解,燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置:去掉了膠頭滴管。打開止水夾,用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題,或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶,使水進(jìn)入燒瓶,燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)裝置:在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì),使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大,將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置:在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì),致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā),錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置:燒瓶中通入H2S(或SO2),然后通入SO2(或H2S),現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成,瓶?jī)?nèi)壁附有水珠,NaOH溶液噴到燒瓶?jī)?nèi)。效果小測(cè)判斷正誤(20142016高考題選編)(1)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色()(2)硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2()(3)硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體()(4)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成()(5)常溫下,鋁和鐵在濃HNO3中“鈍化”,說明鋁和鐵與濃HNO3不反應(yīng)()(6)加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié),說明NH4Cl固體可以升華( )(7)取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,可以檢驗(yàn)溶液中是否含有NH( )(8)實(shí)驗(yàn)室制取氨( )(9)氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理( )(10)NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)( )(11)由于反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,因而常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完( )(12)用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2( )(13)Cu溶于稀HNO3的離子方程式為Cu2HNO=Cu2NO2H2O( )(14)NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中,任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)( )(15)利用,根據(jù)中酚酞2試液變紅,能證實(shí)中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3( )課后訓(xùn)練1下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是()ABCD2某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)若用裝置制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;若要測(cè)定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是_(填裝置序號(hào)),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3,燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_,分液漏斗中裝的試劑是_,收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào))。3.下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案,下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 ()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾4起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()AN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 BNO與O2反應(yīng)生成NO2CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO45如右圖所示,將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi),充分反應(yīng)后,試管內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為()A32B23 C83 D386將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A1.2 mL,NOB2.4 mL,O2 C3.5 mL,O2 D4 mL,NO7.如圖,同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()ABC D不能確定8有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL1和2 molL1,取10 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L9足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL10(2013四川理綜,7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21 B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃硝酸:CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NHOHNH3H2OD碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NHOHNH3H2O12下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,液面均迅速上升,說明二者均易溶于水13下列說法不正確的是 ()A在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性 C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2,以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)14如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸,往具支試管中放入約2 mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后,欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性,緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填寫代號(hào))。Ac中收集到無(wú)色氣體 Bc中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色15為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為_。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是_。(5)裝置D的作用是_。16某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取5.7 g樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解),并使生成的氨氣全部被硫酸吸收,測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸,可以選用下列裝置中的_(填字母序號(hào))。(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)V(NaOH)50 mL時(shí),生成NH3的質(zhì)量為_。17氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān),請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2,其離子方程式是_。(2)為防止環(huán)境污染,可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)汽車尾氣和硝酸工廠的尾氣中含有NO和NO2。同溫同壓下,3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣中NO和NO2的體積比是_。(4)含有1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則:b是_,n3_,p_。18(2016課標(biāo)全國(guó),26節(jié)選)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉栴}:氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K219.(實(shí)驗(yàn)探究)某研究性小組借助AC的儀器裝置(可選用),探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中是否產(chǎn)生NO?;卮鹣铝袉栴}:(1)用上圖所示儀器,組合一套用水吸收生成的NO2,并測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導(dǎo)管的編號(hào))。反應(yīng)前,先通入N2的目的是_。(2)反應(yīng)后,從裝置C中取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,到終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。(3)裝置C中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為。Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的體積為 mL。(4)在測(cè)定NO的體積時(shí),裝置B右邊細(xì)管中液面比左邊的液面高,此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)裝置B右邊的細(xì)管,使其(“下降”或“升高”),以保證裝置B中兩邊液面持平。(5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工人入場(chǎng)臨時(shí)用電管理篇
- 志愿者上山送服務(wù)培訓(xùn)
- 合租生活技能培訓(xùn)協(xié)議
- 保姆對(duì)外溝通技能合同
- 廣告展示合作協(xié)議
- 家具定制競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)分析協(xié)議
- 拍賣參與者回訪協(xié)議
- 團(tuán)體活動(dòng)服務(wù)協(xié)議
- 施工工人勞務(wù)協(xié)議
- 報(bào)關(guān)基本知識(shí)
- 125噸大車輪更換調(diào)整方案
- 蒿柳養(yǎng)殖天蠶技術(shù)
- 來料檢驗(yàn)指導(dǎo)書鋁型材
- (高清版)建筑工程裂縫防治技術(shù)規(guī)程JGJ_T 317-2014
- 陜西沉積釩礦勘查規(guī)范(1)
- 手足口病培訓(xùn)課件(ppt)
- 變電站夜間巡視卡
- 醫(yī)院安全生產(chǎn)大檢查自查記錄文本表
- 卡通風(fēng)區(qū)三好學(xué)生競(jìng)選演講ppt模板
- 大米企業(yè)的記錄表單(共30頁(yè))
- CNG卸氣站操作規(guī)程
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論