浙江省臨海市白云高級中學高中化學 4.2硝酸的性質(zhì)導(dǎo)學案（無答案）蘇教版必修1.doc

專題四 硝酸的性質(zhì)學習目標：1.知道工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基本原理。與反應(yīng)的實驗原理與操作步驟2.通過與反應(yīng)的實驗探究，培養(yǎng)問題意識和解決問題的能力。學習重點：硝酸物理性質(zhì)和化學性質(zhì)學習難點：硝酸物理性質(zhì)和化學性質(zhì)學習過程：【自主學習】1.物理性質(zhì)：純硝酸是 色、易揮發(fā)、 氣味的 體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69 “發(fā)煙硝酸”的質(zhì)量分數(shù)為 。2.化學性質(zhì)：硝酸除具有強酸的通性(電離方程式為 )外還有如下的特性：（1）不穩(wěn)定性：觀察濃硝酸的顏色，預(yù)測可能是什么原因，用實驗證明你的結(jié)論。 。反應(yīng)方程式： 拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）強氧化性：與金屬反應(yīng)（寫出濃、稀硝酸分別與ag、cu反應(yīng)的化學方程式和離子方程式）濃硝酸稀硝酸cuag*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。反應(yīng)規(guī)律：a.濃、稀hno3能氧化除au、pt以外的所有金屬。b.可用通式表示：m + hno3 m(no3)n+還原產(chǎn)物+ h2oc.氧化性：濃hno3稀hno3。（稀hno3使石蕊試液變紅后不褪色）與非金屬反應(yīng)：寫出濃硝酸與c反應(yīng)的化學方程式。 3.硝酸的制法硝酸的工業(yè)制法：原理：（寫出化學方程式） ， ， 。設(shè)備 ，為提高原料利用率，采用的措施是 ， 硝酸廠的尾氣主要是 ，尾氣處理的方法是 。預(yù)習自測：1、下列溶液：bacl2溶液、溴水、agno3溶液、濃硝酸、氯水、稀硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是abcd2、下列化學反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 a3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o bcuo+2 hno3 (稀)cu(no3) 2 +h2occ+4hno3 (濃)co2+4 no2+2h2o d3ag+4 hno3 (稀)3 ag no3 +no +2h2o 水 3 3、右圖裝置可用于 a加熱nahco3制co2 b用cu和稀hno3反應(yīng)制noc用nh4cl與濃naoh溶液反應(yīng)制nh3d用nacl與濃h2so4反應(yīng)制hcl4、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅 d.氯化銅【學始于疑】1.硝酸有哪些化學性質(zhì)？ 2.硝酸型酸雨是如何形成的？觀察與分析：有一瓶濃硝酸, 請通過觀察或?qū)嶒灧治黾兿跛岬奈锢硇再|(zhì)。觀瓶口 看顏色 聞氣味 溶解性一.硝酸的物理性質(zhì)啟迪思考：98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”是煙還是霧？還有那些物質(zhì)具有類似的現(xiàn)象？原理如何？討論結(jié)果：觀察與思考：1、實驗室硝酸保存在什么顏色的試劑瓶中？通常保存在棕色瓶中的試劑有哪些？2、它們具有什么共同特點？二、硝酸的化學性質(zhì)1、不穩(wěn)定性：注：硝酸越濃越容易分解，因而硝酸的保存要注意 。2、硝酸具有酸的通性:【學生活動】嘗試書寫出（1）(4)的化學反應(yīng)方程式，思考遇到的困難？(1)與堿發(fā)生中和反應(yīng)：(2)與堿性氧化物反應(yīng)：(3)與某些鹽反應(yīng)：(4)與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：(5)稀硝酸能使石蕊試液變紅，濃硝酸是不是也一樣呢？【活動探究一】濃硝酸中加入鋁片現(xiàn)象：結(jié)論：【活動探究二】濃、稀硝酸中加入銅絲反應(yīng)稀硝酸與銅濃硝酸與銅現(xiàn)象產(chǎn)物方程式結(jié)論結(jié)論：3、濃、稀硝酸都具有強氧化性(1)硝酸的強氧化性幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外） 氧化。硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出 氣；常溫下，濃硝酸使 、 等金屬鈍化；一般情況下： 稀硝酸被還原為 ， 稀硝酸被還原為 ；氧化性：濃硝酸 稀硝酸（2）濃硝酸與非金屬(c、s）等反應(yīng)hno3 + c hno3 + s 遷移類比: 性離子(如fe2+ 、s2- 、i-等） 應(yīng)該也能與濃硝酸反應(yīng)。三、硝酸的用途查閱書本，得出感想：工業(yè)上重要的 ，實驗室里重要的 。四、硝酸的工業(yè)制法聯(lián)系對比硫酸的工業(yè)制法，比較異同原料：過程：設(shè)備尾氣處理：【精彩例題】1.填空實驗事實性質(zhì)化學方程式稀硝酸使紫色石蕊試液變紅久置的濃硝酸呈黃色熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒2.常溫下能用鋁制容器盛放的是( )a.濃鹽酸 b.濃硝酸 c.濃硫酸 d.稀硝酸3.下列關(guān)于硝酸正確的是( ) a.稀硝酸能與fe反應(yīng),而濃硝酸不能 b.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 c.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸 d. 稀硝酸與cu反應(yīng),生成no2,而濃硝酸與cu反應(yīng)只生成no,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸4.工業(yè)上擬用cu與適量的硝酸來制備cu(no3)2 ,下面是三位同學提出的三個方案:請問:那一種方案最好?為什么?5.足量的cu中加入少量的濃硝酸,會發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸,會出現(xiàn)什么情況?【當堂檢測】5、38.4g銅與適量濃hno3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4l標準狀況下氣體（不考慮no2轉(zhuǎn)化為n2o4），則反應(yīng)消耗hno3的物質(zhì)的量為 a1mol b1.6mol c2.2mol d2.4mol 6、實驗室可以利用nano3和濃h2so4加熱制取硝酸，這是利用了hno3的a氧化性 b強酸性 c不穩(wěn)定性 d揮發(fā)性7、無色氣體, 不溶于水, 也不溶于堿溶液, 但在常溫下能被空氣氧化, 該氣體是a.h2s b.co c.no d.nh38、硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應(yīng)的化學方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為 （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 課后訓練： 9、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅銅跟濃硝酸反應(yīng)銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是a.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 b.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等c.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑d.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑10、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 acu + hno3 bc + hno3 ccuo + hno3 dfeo + hno311、除去鍍在鋁表面的銅，可以選用的試劑是 a.濃硝酸 b.稀硝酸 c.濃硫酸 d.稀鹽酸12.可用于鑒別濃硝酸和濃硫酸的試劑a. 銅片 b.鐵片 c.鋁片 d.酚酞試液13.將下列溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量會明顯減少的是a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.燒堿 d.濃硝酸14.下列金屬中,在冷的濃硝酸中最難溶解的是a.銅 b.銀 c.鐵 d.鎂15.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 a.ag+、no3-、cl-、 k+ b cu2+、 n