云南省紅河州蒙自一中高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷（含解析）.doc

云南省紅河州蒙自一中2015-2016學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1 2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)的危險品倉庫發(fā)生爆炸，截至9月5日遇難者已達161人現(xiàn)場涉及危險品有約800噸硝酸銨、700噸氰化鈉、500噸硝酸鉀、馬來酸酐100噸、氫化鈉14噸、油漆630桶，還有氰基乙酸、二甲基苯胺、對苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、電石等等下列關(guān)于這些化學(xué)品的儲存、使用、處理說法正確的是（）a化學(xué)危險品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)b硝酸鉀呈中性，與氫化鈉一起儲存不存在危險c氰化氫、氰化鈉均為劇毒，受氰化鈉污染的土壤可用雙氧水氧化，為增強效果可先用硫酸酸化d這些化學(xué)品燃燒產(chǎn)生的火焰不能用水直接撲滅，只能通過用沙土覆蓋隔絕燃燒環(huán)境2分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）a冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物bhclo、h2so4（濃）、hno3均具有強氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物dna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物3某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（）a由圖1可知，t1t2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b由圖2可知，該反應(yīng)m+npc圖3中，表示反應(yīng)速率v正v逆的是點3d圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑4na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為na乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4na1mol na2o2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na將na個nh3分子溶于1l水中得到1moll1的氨水25時，ph=12的1.0l naclo溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.01na1mol so2與足量o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，共轉(zhuǎn)移2na個電子12g金剛石中含有cc鍵數(shù)目為2na1mol硝基與1mol no2所含電子數(shù)不相同1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2na1l ph=13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目一定為0.1naabcd5科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）a2種4種 8種b2種4種6種c1種3種6種d1種3種 8種6根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是元素編號原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+12+312+3+1+1（）a元素形成的化合物具有兩性b元素氣態(tài)氫化物的沸點小于元素氣態(tài)氫化物的沸點c元素對應(yīng)的離子半徑大于元素對應(yīng)的離子半徑d元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強7n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）q（q0）一定溫度時，向密閉容器中通入n2o5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c（n2o5）/mol/l0.500.350.250.25下列說法中錯誤的是（）a500 s時o2的濃度為0.075 mol/lb平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小c平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度d1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/lc（n2o5）0.50 mol/l二、解答題（共3小題，滿分43分）8（13分）x、y、z、w、q均為短周期元素，其中y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖，x是周期表中半徑最小的元素，q的原子序數(shù)是w的2倍（1）z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物x2q的電子式為；（2）y、z、w、q四種元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（寫化學(xué)式）；（3）可溶性鹽（zx4）2q2w8是強氧化劑，可將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；（4）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入2molqw2與4molyw，發(fā)生反應(yīng)生成yw2和液態(tài)q單質(zhì)，反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)移2.5mol電子，同時放出85kj熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為9（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由co和h2合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）a每消耗1mol co的同時生成2molh2b混合氣體總物質(zhì)的量不變c生成ch3oh的速率與消耗co的速率相等dch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示b、c兩點的平衡常數(shù)k（b）k（c）（填“”、“=”或“”）某溫度下，將2.0mol co和6.0molh2充入2l的密閉容器中，達到平衡時測得c（co）=0.25mol/l，co的轉(zhuǎn)化率=，此溫度下的平衡常數(shù)k=（保留二位有效數(shù)字）（2）常溫下，將v ml、0.20mol/l氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.20mol/l甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液ph=7，此時v20.00（填“”、“=”或“”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序（3）溫度650的熔融鹽燃料電池，用（co、h2）作反應(yīng)物，空氣與co2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用li2co3和na2co3混合物作電解質(zhì)該電池的正極反應(yīng)式為10（16分）高鐵酸鉀是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理某小組同學(xué)為研究高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的降解反應(yīng)速率，在恒定實驗溫度298k或318k條件下（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗（1）請完成下列實驗設(shè)計表：實驗編號ph投料比（高鐵酸鉀與苯酚的質(zhì)量比）t/kfe3+實驗?zāi)康?10：12980參照實驗48：12980探究溫度對該降解反應(yīng)速率的影響（2）若還要探究溶液的ph和fe3+的存在對該降解反應(yīng)速率的影響，除實驗、外，至少還需進行次對比實驗（3）某同學(xué)以實驗為參照實驗，經(jīng)過大量實驗通過hplc法測得不同ph下高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的去除率，其結(jié)果如圖所示工業(yè)上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時，ph控制在左右依據(jù)圖中信息，給出一種使反應(yīng)停止的方法：【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】11（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5異丙苯1200.8640153回答下列問題：（1）反應(yīng)和分別在裝置和中進行（填裝置符號）（2）反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)反應(yīng)溫度控制在5060，溫度過高的安全隱患是（3）在反應(yīng)器a中通入的x是（4）在分解釜c中加入的y為少量濃硫酸，其作用是，優(yōu)點是用量少，缺點是（5）中和釜d中加入的z最適宜的是（填編號已知苯酚是一種弱酸）anaoh bcaco3 cnahco3 dcao（6）蒸餾塔f中的餾出物t和p分別為和，判斷的依據(jù)是（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的四種元素，a的價電子層中的未成對電子有3個，b的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c、d為同周期元素，c元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，d元素最外層有一個未成對電子，e位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2回答下列問題：（1）d原子的核外電子排布式為，e的價電子排布為（2）單質(zhì)b有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；（3）a、b、c中第一電離能最大的是（填元素符號），其中a的氫化物（ah3）分子中，a原子軌道的雜化類型是（4）化合物d2b的立體構(gòu)型為，單質(zhì)d與濕潤的na2co3反應(yīng)可制備d2b，其化學(xué)方程式為（5）e與c所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示在1個晶胞中，e離子的數(shù)目為該化合物的化學(xué)式為【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13 化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)有機物a為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中b、d、e的結(jié)構(gòu)中均含有2個ch3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰請回答：（1）d的分子式為；（2）b中所含官能團的名稱為；（3）的反應(yīng)類型為（填字母序號）；a還原反應(yīng) b加成反應(yīng) c氧化反應(yīng) d消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：；：；c和e可在一定條件下反應(yīng)生成f，f為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）a的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個ch3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為和；（6）e的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為云南省紅河州蒙自一中2015-2016學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）12015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)的危險品倉庫發(fā)生爆炸，截至9月5日遇難者已達161人現(xiàn)場涉及危險品有約800噸硝酸銨、700噸氰化鈉、500噸硝酸鉀、馬來酸酐100噸、氫化鈉14噸、油漆630桶，還有氰基乙酸、二甲基苯胺、對苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、電石等等下列關(guān)于這些化學(xué)品的儲存、使用、處理說法正確的是（）a化學(xué)危險品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)b硝酸鉀呈中性，與氫化鈉一起儲存不存在危險c氰化氫、氰化鈉均為劇毒，受氰化鈉污染的土壤可用雙氧水氧化，為增強效果可先用硫酸酸化d這些化學(xué)品燃燒產(chǎn)生的火焰不能用水直接撲滅，只能通過用沙土覆蓋隔絕燃燒環(huán)境【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)試劑的存放【分析】a化學(xué)危險品正確使用有利于社會發(fā)展；b氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃燒物，硝酸鉀加熱容易發(fā)生爆炸；c氰化鈉為弱酸，在酸性環(huán)境下能夠生成氫氰酸；d依據(jù)氫化鈉、碳化鈣的性質(zhì)解答【解答】解：a化學(xué)危險品正確使用有利于社會發(fā)展，注意使用安全，故a錯誤；b氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃燒物，硝酸鉀與氫化鈉一起儲存，容易發(fā)生爆炸，故b錯誤；c氰化鈉為弱酸，在酸性環(huán)境下能夠生成氫氰酸，為有毒物質(zhì)，故c錯誤；d碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔為可燃氣體，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以這些化學(xué)品燃燒產(chǎn)生的火焰不能用水直接撲滅，只能通過用沙土覆蓋隔絕燃燒環(huán)境，故d正確；故選：d【點評】本題考查了生活中環(huán)境污染與治理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及保存方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意相關(guān)知識的積累2分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）a冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物bhclo、h2so4（濃）、hno3均具有強氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物dna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物【分析】a、根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念來回答判斷；b、氧化性的酸會變現(xiàn)較強的氧化性；c、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；d、含鈉的氧化物是指含有鈉元素和氧元素的化合物【解答】解：a、醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（na2so410h2o）、生石灰（cao）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故a錯誤；b、hclo、h2so4（濃）、hno3中cl元素的化合價是+1價，s、n均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故b正確；c、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故c錯誤；d、na2o，naoh，na2co3，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物，但是nacl不屬于，故d錯誤故選b【點評】本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單3某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（）a由圖1可知，t1t2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b由圖2可知，該反應(yīng)m+npc圖3中，表示反應(yīng)速率v正v逆的是點3d圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【考點】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”判斷t1和t2的相對大小，根據(jù)溫度和c在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱；b圖2說明增大壓強，c在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；c在曲線上，當溫度一定時，b的轉(zhuǎn)化率也一定，故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態(tài)在曲線下方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向上引垂直線到曲線上的一點，這樣b的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，在曲線上方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點，這樣b的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，據(jù)此解答；d催化劑不影響化學(xué)平衡，能改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆速率都同等程度增大，到達平衡時間短，不影響平衡【解答】解：a根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，t1t2，升高溫度，c在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故a錯誤；b由圖2圖象可以看出，在同一溫度下，增大壓強，c在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，即m+np，故b錯誤；c在曲線上，當溫度一定時，b的轉(zhuǎn)化率也一定，曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，所以2、4處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），點1在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點1向下引垂直線到曲線上的一點，這樣b的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，故v（正）v（逆），點3在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點3向上引垂直線到曲線上的一點，這樣b的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，故v（正）v（逆），故c正確；d甲的時間短，反應(yīng)速率快，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，可能為使用了催化劑，但m+n=p，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆速率都同等程度增大，到達平衡時間短，不影響平衡，所以a曲線也可能是增大壓強，故d錯誤故選c【點評】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，明確圖象中“先拐先平，數(shù)值大”以及判斷曲線上的任意一點都表示達到平衡狀態(tài)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強只改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，題目難度中等4na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為na乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4na1mol na2o2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na將na個nh3分子溶于1l水中得到1moll1的氨水25時，ph=12的1.0l naclo溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.01na1mol so2與足量o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，共轉(zhuǎn)移2na個電子12g金剛石中含有cc鍵數(shù)目為2na1mol硝基與1mol no2所含電子數(shù)不相同1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2na1l ph=13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目一定為0.1naabcd【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】沒有告訴氮氣和co的物質(zhì)的量，無法計算二者的分子數(shù)；乙烯和環(huán)丙的最簡式為ch2，根據(jù)最簡式進行計算；1mol na2o2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為1價，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；將na個nh3分子溶于1l水中，所得溶液的體積不是1l；25時，ph=12的1.0l naclo溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/l，溶液中的氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出1l該溶液中含有的氫氧根離子；1mol so2與足量o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol；計算出金剛石的物質(zhì)的量，根據(jù)每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵來分析；硝基no2既沒有得電子也未失電子；naalo2水溶液中，除了naalo2本身，水也含氧原子；依據(jù)ph計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷【解答】解：等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)相等，但是不一定為1mol，含有的分子數(shù)不一定為na，故錯誤；28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有28g 最簡式ch2，含有最簡式的物質(zhì)的量為：=2mol，含有4molh，所以混合物中含有氫原子的個數(shù)為4na，故正確；1mol na2o2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，故錯誤；將na個nh3分子溶于1l水中，所得溶液體積不是1l，則溶液的濃度不是1moll1，故錯誤；25時，ph=12的1.0l naclo溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/l，含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸根離子部分水解促進了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的oh的數(shù)目為0.01na，故正確；1mol so2與足量o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2na，故錯誤；12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，12g金剛石中含有cc鍵的數(shù)目為2na，故正確；硝基no2既沒有得電子也未失電子，故1mol硝基中含有的電子數(shù)與二氧化氮中的相同，均為23na個，故錯誤；naalo2水溶液中，除了naalo2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2na個，故錯誤；ph=13的naoh溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/l，則溶液中的oh的物質(zhì)的量n=cv=0.1mol，由于水還能電離出極少的氫氧根，故溶液中氫氧根的個數(shù)多于0.1na個，故錯誤；故選a【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力5科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）a2種4種 8種b2種4種6種c1種3種6種d1種3種 8種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】先根據(jù)氫原子的種類寫出一氯代物的種類，烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找【解答】解：正面體中含有1種氫原子，一氯代物有1種，二氯代物只有1種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況；立方烷中含有1種氫原子，一氯代物有1種，二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況；金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含4個ch，6個ch2，分子中含有2氫原子，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，當次甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，當亞甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，共6種；故選c【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵對空間結(jié)構(gòu)有清晰的理解和取代產(chǎn)物的判斷6根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是元素編號原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+12+312+3+1+1（）a元素形成的化合物具有兩性b元素氣態(tài)氫化物的沸點小于元素氣態(tài)氫化物的沸點c元素對應(yīng)的離子半徑大于元素對應(yīng)的離子半徑d元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】的最低價都為2價，應(yīng)該為a族元素，根據(jù)原子半徑可知為o元素、為s元素；的最高正化合價為+1價，結(jié)合原子半徑大小可知：為h元素、為li元素、為na元素；的最高價為+3價，結(jié)合原子半徑可知：為b元素、為al元素；的最低價為1價，為a族元素，其原子半徑大于o元素，則為cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答【解答】解：的最低價都為2價，應(yīng)該為a族元素，根據(jù)原子半徑可知為o元素、為s元素；的最高正化合價為+1價，結(jié)合原子半徑大小可知：為h元素、為li元素、為na元素；的最高價為+3價，結(jié)合原子半徑可知：為b元素、為al元素；的最低價為1價，為a族元素，其原子半徑大于o元素，則為cl元素，a元素形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故a正確；b元素氣態(tài)氫化物為水，元素氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故b錯誤；c元素對應(yīng)的離子為硫離子，元素對應(yīng)的離子為鋰離子，硫離子含有3個電子層、鋰離子含有1個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鋰離子，故c正確；d元素的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：cls，則高氯酸的酸性大于硫酸，故d正確；故選b【點評】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，b為易錯點，注意水中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高7n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）q（q0）一定溫度時，向密閉容器中通入n2o5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c（n2o5）/mol/l0.500.350.250.25下列說法中錯誤的是（）a500 s時o2的濃度為0.075 mol/lb平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小c平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度d1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/lc（n2o5）0.50 mol/l【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素【分析】a計算n2o5的濃度變化量，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算氧氣濃度；b升高溫度反應(yīng)速率加快，而后n2o5的濃度減小，反應(yīng)速率又降低；c要使平衡常數(shù)增大，應(yīng)改變溫度使平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)升高溫度；d.1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時n2o5的濃度為5mol/l，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動【解答】解：a.500s內(nèi)n2o5的濃度變化量=0.5mol/l0.35mol/l=0.15mol/l，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故c（o2）=c（n2o5）=0.075 mol/l，故a正確；b升高溫度反應(yīng)速率加快，而后n2o5的濃度減小，反應(yīng)速率又降低，故b正確；c要使平衡常數(shù)增大，應(yīng)改變溫度使平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)升高溫度，故c正確；d.1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時n2o5的濃度為5mol/l，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則達到新平衡時c（n2o5）5.00 moll1，故d錯誤，故選d【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素等，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握二、解答題（共3小題，滿分43分）8（13分）x、y、z、w、q均為短周期元素，其中y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖，x是周期表中半徑最小的元素，q的原子序數(shù)是w的2倍（1）z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物x2q的電子式為；（2）y、z、w、q四種元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是h2o（寫化學(xué)式）；（3）可溶性鹽（zx4）2q2w8是強氧化劑，可將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5s2o82+2mn2+8h2o=2mno4+10so42+16h+；（4）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入2molqw2與4molyw，發(fā)生反應(yīng)生成yw2和液態(tài)q單質(zhì)，反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)移2.5mol電子，同時放出85kj熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為so2（g）+2co=s（l）+2co2（g）h=136kj/mol【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】x、y、z、w、q均為短周期元素，x是周期表中半徑最小的元素，則x是h元素；q的原子序數(shù)是w的2倍，w、q位于同一主族，其原子序數(shù)相差8，則w是o、q是s元素，y是c、z是n元素，（1）z原子核外有2個電子層、最外層有5個電子；化合物h2s中每個h原子和s原子之間共用一對電子，形成共價化合物；（2）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；（3）可溶性鹽（nh4）2s2o8是強氧化劑，可將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強酸性，說明該鹽被還原為硫酸；（4）2molso2與4molco，發(fā)生反應(yīng)生成co2和液態(tài)s單質(zhì)，反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)移2.5mol電子，則參加反應(yīng)的n（so2）=0.625mol，同時放出85kj熱量，則1molso2完全反應(yīng)放出熱量=136kj/mol，據(jù)此書寫其熱化學(xué)方程式【解答】解：x、y、z、w、q均為短周期元素，x是周期表中半徑最小的元素，則x是h元素；q的原子序數(shù)是w的2倍，w、q位于同一主族，其原子序數(shù)相差8，則w是o、q是s元素，y是c、z是n元素，（1）z原子核外有2個電子層、最外層有5個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物h2s中每個h原子和s原子之間共用一對電子，形成共價化合物，其電子式為，故答案為：；（2）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素非金屬性最強的是o元素，所以氫化物穩(wěn)定性最強的是h2o，故答案為：h2o；（3）可溶性鹽（nh4）2s2o8是強氧化劑，可將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強酸性，說明該鹽被還原為硫酸，離子方程式為5s2o82+2mn2+8h2o=2mno4+10so42+16h+，故答案為：5s2o82+2mn2+8h2o=2mno4+10so42+16h+；（4）2molso2與4molco，發(fā)生反應(yīng)生成co2和液態(tài)s單質(zhì)，反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)移2.5mol電子，則參加反應(yīng)的n（so2）=0.625mol，同時放出85kj熱量，則1molso2完全反應(yīng)放出熱量=136kj/mol，其熱化學(xué)方程式為so2（g）+2co=s（l）+2co2（g）h=136kj/mol，故答案為：so2（g）+2co=s（l）+2co2（g）h=136kj/mol【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識點，綜合性較強，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律遞變規(guī)律即可解答，注意（4）中2mol二氧化硫和4molco并不完全反應(yīng)，為易錯點9（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由co和h2合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填序號）a每消耗1mol co的同時生成2molh2b混合氣體總物質(zhì)的量不變c生成ch3oh的速率與消耗co的速率相等dch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示b、c兩點的平衡常數(shù)k（b）k（c）（填“”、“=”或“”）某溫度下，將2.0mol co和6.0molh2充入2l的密閉容器中，達到平衡時測得c（co）=0.25mol/l，co的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)k=1.3（保留二位有效數(shù)字）（2）常溫下，將v ml、0.20mol/l氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.20mol/l甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液ph=7，此時v20.00（填“”、“=”或“”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（na+）c（hcoo）c（oh）c（h+）（3）溫度650的熔融鹽燃料電池，用（co、h2）作反應(yīng)物，空氣與co2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用li2co3和na2co3混合物作電解質(zhì)該電池的正極反應(yīng)式為o2+4e+2co2=2co32【考點】化學(xué)平衡的計算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】計算題；平衡思想；演繹推理法；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題【分析】（1）達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各個組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的變化而變化；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)三行式來依據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量起始量和平衡常數(shù)k=計算；（2）溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中h+濃度與oh濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（h+）=c（oh），溶液就呈中性，hcooh是弱電解質(zhì)，電離程度不大，naoh是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的甲酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液顯堿性，甲酸根離子水解濃度減??；（3）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子而發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：（1）a每消耗1molco的同時生成2molh2，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故a錯誤；b、該反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當混合氣體總物質(zhì)的量不變，達到額化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯誤；c生成ch3oh的速率與消耗co的速率相等，不能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，此時不一定達到化學(xué)平衡，故c正確dch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故d錯誤故選c；根據(jù)圖中co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系，當溫度升該時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，所以化學(xué)平衡向左移動，所以平衡常數(shù)減小，又c點溫度比b高，所以k（b）k（c），故答案為：；將2.0mol co和6.0mol h2充入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（co）=0.25mol/l，則 co（g）+2h2（g）ch3oh（g）初始濃度：1.0 3.0 0變化濃度：0.75 1.5 0.75平衡濃度：0.25 1.5 0.75co的轉(zhuǎn)化率=100%=75%，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)k=1.3，故答案為：75%；1.3；（2）ch3cooh是弱電解質(zhì)，電離程度不大，naoh是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的甲酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性ph=7，需少加堿，所以常溫下，將v ml、0.20moll1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.20moll1甲酸溶液中，充分反應(yīng)，v20.00ml溶液呈中性ph=7，c（h+）=c（oh）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液顯堿性，甲酸根離子水解濃度減小，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（na+）c（hcoo）c（oh）c（h+）；故答案為：；c（na+）c（hcoo）c（oh）c（h+）； （3）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子而發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：o2+4e+2co2=2co32，故答案為：o2+4e+2co2=2co32【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動以及化學(xué)平衡常數(shù)、離子濃度大小比較、電極方程式的書寫等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等10（16分）高鐵酸鉀是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理某小組同學(xué)為研究高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的降解反應(yīng)速率，在恒定實驗溫度298k或318k條件下（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗（1）請完成下列實驗設(shè)計表：實驗編號ph投料比（高鐵酸鉀與苯酚的質(zhì)量比）t/kfe3+實驗?zāi)康?10：12980參照實驗48：12980探究溫度對該降解反應(yīng)速率的影響（2）若還要探究溶液的ph和fe3+的存在對該降解反應(yīng)速率的影響，除實驗、外，至少還需進行2次對比實驗（3）某同學(xué)以實驗為參照實驗，經(jīng)過大量實驗通過hplc法測得不同ph下高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的去除率，其結(jié)果如圖所示工業(yè)上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時，ph控制在2.5左右依據(jù)圖中信息，給出一種使反應(yīng)停止的方法：向反應(yīng)液中加入硫酸，使溶液ph2【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】（1）根據(jù)實驗設(shè)計表可知，實驗、的探究投料比不同，其他條件相同，從而確定實驗?zāi)康?；其他條件不變，改變溫度，反應(yīng)速率改變；（2）所做的實驗至少有改變ph的實驗、加fe3+的實驗；（3）根據(jù)去除率圖可知ph控制在2.5時去除率最大；根據(jù)去除率圖可知ph小于2時，去除率為0【解答】解：（1）根據(jù)實驗設(shè)計表可知，實驗、的探究投料比不同，其他條件相同，所以實驗的目的是探究投料比對該降解反應(yīng)速率的影響；其他條件不變，改變溫度，反應(yīng)速率改變，即與對實驗相比，溫度不同即可；故答案為：探究投料比對該降解反應(yīng)速率的影響；4；10：1；318；0；（2）要探究溶液的ph和fe3+的存在對該降解反應(yīng)速率的影響，所做的實驗至少有改變ph的實驗、加fe3+的實驗，即除實驗、外，至少還需進行2次；故答案為：2；（3）由去除率圖可知ph控制在2.5時去除率最大，所以工業(yè)上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時，ph控制在2.5；故答案為：2.5；根據(jù)去除率圖可知ph小于2時，去除率為0，所以向反應(yīng)液中加入硫酸，使溶液ph2即可使反應(yīng)停止；故答案為：向反應(yīng)液中加入硫酸，使溶液ph2【點評】本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及讀圖的能力，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】11（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5異丙苯1200.8640153回答下列問題：（1）反應(yīng)和分別在裝置a和c中進行（填裝置符號）（2）反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)反應(yīng)溫度控制在5060，溫度過高的安全隱患是溫度過高會導(dǎo)致爆炸（3）在反應(yīng)器a中通入的x是氧氣或空氣（4）在分解釜c中加入的y為少量濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點是用量少，缺點是腐蝕設(shè)備（5）中和釜d中加入的z最適宜的是c（填編號已知苯酚是一種弱酸）anaoh bcaco3 cnahco3 dcao（6）蒸餾塔f中的餾出物t和p分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點低于苯酚（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，由給予的反應(yīng)信息，異丙苯與氧氣在反應(yīng)器a中發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在蒸發(fā)器中分離出，未反應(yīng)的異丙苯進行循環(huán)利用，在分解釜中在濃硫酸作催化劑條件下分解得到、，在中和釜中加入z，目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，可以是碳酸氫鈉，然后用水洗滌，再經(jīng)過蒸餾，由于丙酮的沸點低于苯酚，則t為丙酮、p為苯酚（1）由上述分析可知，反應(yīng)在a中發(fā)生，反應(yīng)在c中發(fā)生；（2）反應(yīng)的h0，為放熱反應(yīng)，含有過氧化物，溫度過高，容易發(fā)生爆炸；（3）在反應(yīng)器a發(fā)生信息中的反應(yīng)，應(yīng)通入氧氣或空氣；（4）濃硫酸起催化劑作用，濃硫酸腐蝕性強，會腐蝕設(shè)備，（5）加入的z中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)；（6）沸點越低越先蒸出，處于蒸餾塔的上部；（7）由異丙苯最終得到苯酚和丙酮，原子利用率高【解答】解：用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，由給予的反應(yīng)信息，異丙苯與氧氣在反應(yīng)器a中發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在蒸發(fā)器中分離出，未反應(yīng)的異丙苯進行循環(huán)利用，在分解釜中在濃硫酸作催化劑條件下分解得到、，在中和釜中加入z，目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，可以是碳酸氫鈉，然后用水洗滌，再經(jīng)過蒸餾，由于丙酮的沸點低于苯酚，則t為丙酮、p為苯酚（1）由上述分析可知，反應(yīng)在反應(yīng)器中發(fā)生，即a裝置，反應(yīng)在分解釜中進行，即c裝置，故答案為：a；c；（2）反應(yīng)的h0，為放熱反應(yīng)，有過氧化物存在，溫度過高會導(dǎo)致爆炸，反應(yīng)溫度控制在5060，故答案為：放熱；溫度過高會導(dǎo)致爆炸；（3）在反應(yīng)器a發(fā)生信息中的反應(yīng)，故需要氧氣或空氣，故答案為：氧氣或空氣；（4）在濃硫酸作條件下分解得到、，濃硫酸作作催化劑，濃硫酸腐蝕性強，容易腐蝕設(shè)備，故答案為：催化劑；腐蝕設(shè)備；（5）加入z的目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，anaoh能與硫酸、苯酚反應(yīng)，故不選；bcaco3為固體，且與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會阻止碳酸鈣與硫酸的反應(yīng)，故b不選；cnahco3能與硫酸反應(yīng)，不與苯酚反應(yīng)，故c選；dcao能與苯酚反應(yīng)，且與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會阻止碳酸鈣與硫酸的反應(yīng)，故d不選；故選：c；（6）由于丙酮的沸點低于苯酚，沸點越低越先蒸出，處于蒸餾塔的上部，則t為丙酮、p為苯酚，故答案為：丙酮；苯酚；丙酮的沸點低于苯酚；（7）由異丙苯最終得到苯酚和丙酮，整個過程原子利用率高，故答案為：原子利用率高【點評】本題考查有機物的制備實驗方案，涉及對化學(xué)工藝流程、裝置及試劑的分析評價等，關(guān)鍵是根據(jù)實驗?zāi)康呐c給予的反應(yīng)信息理解工藝流程原理，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的四種元素，a的價電子層中的未成對電子有3個，b的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c、d為同周期元素，c元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，d元素最外層有一個未成對電子，e位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2回答下列問題：（1）d原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5