福建省龍巖市非一級達標校2015年高三上學期期末考試化學試卷.doc

福建省龍巖市非一級達標校2015年高三上學期期末考試化學試卷(考試時間：90分鐘 滿分：100分)注意：1.請將試題的全部答案填寫在答題卷上 2.可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56 C-12 H-1 O-16一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分)1. 暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（ ） A. 氯水B. 漂白粉C. 純堿D. 亞硫酸鈉2. 常溫下可用鋁質(zhì)容器儲運的試劑是（ ） A. 硝酸B. 乙醇C. 石灰水D. 稀鹽酸3. 氯仿(CHCl3)未密封保存，在空氣中會發(fā)生2CHCl3+02=2COCl2+2HCl生成劇毒的光氣 (COCl2)。氯仿發(fā)生的反應屬于（ ） A. 取代反應B. 置換反應 C. 氧化反應D. 加成反應4. 將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（ ） A. 10 mL 0.4 mol.L-1的鹽酸B. 10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液 C. 10 mL 0.5 mol.L-1NaCl溶液D. 10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液5. 下列各組離子，在pH=0條件下能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、S042-、N03-B. Na+、K+、A1(OH)4-、Cl- C. Na+、K+、C1-、HC03-D. Al3+、Ba2+、N03-、C1-6. 把一套以液化石油氣(主要成分為C3H8和C4H10)為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣(主要成 分為CH4)為燃料，需要調(diào)整進入爐灶的燃料氣和空氣的量。正確方法為（ ） A. 同時調(diào)大燃料氣和空氣的量B. 同時調(diào)小燃料氣和空氣的量 C. 只需調(diào)大燃料氣的進氣量D. 只需調(diào)大空氣的進氣量7. 下列涉及有機物的說法正確的是（ ） A. 一定條件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解 B. 用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)別葡萄糖、乙酸溶液 C. 苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D. 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色8. 下列描述正確的是（ ） A. 常溫下，pH=7的NH4C1與NH3.H20混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-) B. 可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 C. 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H+N03-=Fe3+2H20+NO D. 向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有S042-9. 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A. 裝置可用于分離I2與NH4CI混合物 B. 裝置可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的S02 C. 裝置可用乙醇萃取碘水中的碘 D. 裝置可用于實驗室制取和收集少量氨氣10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ） A. 56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B. O.1 mol NaHS04晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA C. 44 gC3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NA D. tC時，1 L pH=6.5的純水中，含OH-的數(shù)目為10-7.5NA11. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（ ）選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃NaOH鋁屑H2H2OC濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液D濃硝酸CuNO2NaOH溶液12. 下表為某學生進行的兩組實驗：反應物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1 molL-110 mL0.1 molL-110 mL5 mL乙0.2 molL-15 mL0.2 molL-15 mL20 mL 若其他條件均相同，上述兩組實驗中，對應反應的反應速率關系為（ ）A. 甲乙B. 甲Y B. 對應的簡單離子的還原性：XY C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY D. 氧化物對應水化物的酸性：XY 14. 某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時，電極反應分別為：Zn+20H-2e=Zn(OH)2Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H- 下列說法中，正確的是（ ） A鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應 B溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負極移動 C放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變 D常溫下，該電池總反應為非自發(fā)的氧化還原反應15常溫下，0.2 mo1L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部 分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（ ）AHA為弱酸B該混合液pH7C圖中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+D：該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) 2、 非選擇題(本卷包含5題，共55分) 16(10分)X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知： X元素的原子半徑是所有原子中最小的； Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質(zhì)之一。 W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙。 根據(jù)要求回答問題： (1)R在周期表中的位置是 。(2)Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為 (用元素符號表示)。(3)X2R與乙反應的化學方程式是 。(4)元素Y、R、w形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示) 。0.1 molL-1該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關系為 。17(8分)A、B、C、D均為中學化學常見的、含同種元素的純凈物，A為單質(zhì)，它們間有如 右圖反應關系。根據(jù)要求回答問題： (1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。 則D轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程式為 。(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和C02(g)，且通過與02(g)反應實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫 同壓且消耗含碳物質(zhì)均為l mol時，反應、的焓變依次為H1、H2、H3，則它們之間的關系為 (用含H1、H2、H33的代數(shù)式表示)。(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè) 上用D制備A的化學方程式 。(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應為C與A的反應。請簡述實驗室保存D溶液的方法 。18(12分)許多尾氣中含有NOx、S02等造成空氣污染的氣體。 根據(jù)要求回答下列問題： (1)已知：N02(g)+CO(g)C02(g)+NO(g)。 密閉容器中發(fā)生該反應時，c（C02）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷，升高溫度，該反應的平衡常數(shù) (選填“增大”、“減小”、“不變”)。 NO對臭氧層破壞的主要過程為： .NO+03N02+02 .N02+ONO+02 該過程中NO的作用為 。(2) 將C02和H2合成二甲醚(cH30CH3)已取得了較大的進展，其化學反應為： 2C02(g)+6H2(g)cH30CH3(g)+3H20(g)1 mol二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 ；二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池工作時正極電極反應式 。(3)室溫條件下，用0.10 molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10 mo1L-1的NaOH溶液和氨水，右圖是滴定其中一種溶液 時，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關系曲線圖。 該曲線表示滴定 (填“NaOH”或“氨水”)的過程； 當向20.00 mLNaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則v= 。(保留2位小數(shù)) 19(10分)皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得MCr(OH)(H20)5S04。 已知：工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。 常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+開始沉淀時的pH1.93.74.79.3-沉淀完全時的pH3.28.06.76.79（9溶解）(1)酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是 （任寫一條）。(2)調(diào)節(jié)pH所用X可以選用 。 A. NaOHB. Na2C03C. H2S04D. HN03 (3)加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-。該轉(zhuǎn)化過程中，消耗的H202與Cr(OH)3的物質(zhì)的量之比為 。(4)調(diào)濾液至pH=8，則濾液中 將轉(zhuǎn)化為沉淀(選填Al3+、Cu2+、Mg2+)。(5)若濾液甲的pH=a，則溶液中c(Cu2+)= 。(25C時的KspCu(OH)2=2.210-20)20(15分)某興趣小組利用下列實驗裝置進行探究實驗。根據(jù)要求回答下列問題： (1)裝置中長頸漏斗的作用有導氣、 。(2)利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其 漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。(3)通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。 aNaCl溶液b酸性KMn04cFeCl3dNa2S溶液(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的 化學式是 。(5)為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗： 實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。 實驗ii：用右圖F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70H2S04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁?！皩嶒瀒”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；氣體X不可以是 (填序號)。 aC02b03cN2dN02 B中形成沉淀的原因是(用化學方程式表示)： 。福建省龍巖市非一級達標校2015年高三上學期期末考試化學試卷化學試題參考答案一、選擇題（每題3分，共45分）題號12345678選項CACBDCBA題號9101112131415選項BCDACCC二、非選擇題（55分）16（10分）（1）第二周期第A族（2分） （2）NaCO（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（4）CO32+H2OHCO3+OH（2分） c (CO32)c (OH)c (HCO3) （2分）17（8分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （2）H2=H1+H3（2分） （3）2NaCl(熔融)2Na+Cl2（2分） （4）加入適量鐵粉與適量稀鹽酸（2分）18（12分）（1）減?。?分） 作催化劑或催化作用（2分）（2）CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=q KJ.mol1（3分）O2+4e+4H+=2H2O（2分）（3）氨水（1分） 16.36mL（2分）19（10分）（1）升溫或攪拌或多次浸取或適當延長酸浸時間或適當提高酸的濃度等（2