高中化學(xué) 專題2 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件 蘇教版必修2.ppt

專題2 第二單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 知識點三 1 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的 三區(qū)別 1 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng) 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng) 2 微觀上 斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量有差異 若前者大為吸熱反應(yīng) 否則為放熱反應(yīng) 3 宏觀上 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有差異 若前者小為吸熱反應(yīng) 否則為放熱反應(yīng) 2 常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 1 常見的放熱反應(yīng)有 燃燒 中和反應(yīng) 活潑金屬與h2o或酸的反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 2 常見的吸熱反應(yīng)有 co h2還原金屬氧化物的反應(yīng) ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 3 書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的 三步驟 1 寫配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 2 標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài) 3 計算并寫出對應(yīng)的反應(yīng)熱 h 1 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 連線 2 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 1 化學(xué)鍵與能量的變化 微觀角度 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵和生成物中新化學(xué)鍵的 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)鍵吸收能量 記為q 吸 化學(xué)鍵放出能量 記為q 放 q 吸 q 放 化學(xué)反應(yīng)中有能量變化 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) q 吸 q 放 反應(yīng) q 吸 q 放 反應(yīng) 斷裂 形成 斷裂 形成 吸熱 放熱 實例 對于反應(yīng) h2 cl2 2hcl q 吸 q 放 q 吸 q 放 即生成2molhcl184 5kj的熱量 436 4kj 242 7kj 679 1kj 431 8kj 2 863 6kj 679 1kj 863 6kj 184 5kj 放出 2 物質(zhì)儲存能量與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 宏觀角度 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 反應(yīng)物的能量 記為e 反 生成物的能量 記為e 生 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) e 反 e 生 反應(yīng) e 反 e 生 反應(yīng) 放熱 吸熱 1 反應(yīng)熱 h 2 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵能的關(guān)系 1 鍵能 共價鍵的鍵能是指生成1mol共價鍵所放出的能量或破壞1mol共價鍵所消耗的能量 2 鍵能與物質(zhì)的穩(wěn)定性 鍵能越大 共價鍵越牢固 形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 則該物質(zhì)本身所具有的能量越低 3 利用鍵能計算反應(yīng)熱 h 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 3 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 1 某些化學(xué)鍵的鍵能如下表 kj mol 1 1 1molh2在2molcl2中燃燒 放出熱量為 kj 2 在一定條件下 1molh2與足量的cl2 br2 i2分別反應(yīng) 放出熱量由多到少的順序是 a cl2 br2 i2b i2 br2 cl2預(yù)測1molh2在足量f2中燃燒比在cl2中燃燒放熱 解析 1 1molh2在2molcl2中燃燒 參加反應(yīng)的h2和cl2都是1mol 生成hcl2mol 則放出熱量 432kj mol 1 2mol 436kj mol 1 1mol 243kj mol 1 1mol 185kj 2 由于鍵能 h cl h br h i 故h2在cl2中燃燒放熱最多 在i2中燃燒放熱最少 推測鍵能 h f h cl 故知h2在f2中燃燒放熱多 答案 1 185 2 a多 1 含義可以表示化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)方程式 2 意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化 如熱化學(xué)方程式caco3 s cao s co2 g h 178 5kj mol 1表示1molcaco3178 5kj熱量 完全分解生成 放出或吸收熱量 能量 吸收 1molcao和1molco2氣體 3 書寫 三步驟 寫出配平的化學(xué)方程式 注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 分別表示氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 計算出 h的數(shù)值并完整寫出 g l s 如 1molc與1molo2完全反應(yīng)生成1molco2氣體 放出393 6kj熱量的熱化學(xué)方程式為 c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1 書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明 h的測定條件 一般情況下 h是在25 1 01 105pa下測定的 可不注明溫度和壓強(qiáng) h表明反應(yīng)放出或吸收的能量 h只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 并用空格隔開 若為放熱反應(yīng) h0 h的單位一般為kj mol 1 反應(yīng)條件 能量變化 有關(guān)熱化學(xué)方程式正確理解 四注意 物質(zhì)狀態(tài) 化學(xué)計量數(shù) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同 h不同 因此 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義 氣體用 g 液體用 l 固體用 s 溶液用 aq 表示 熱化學(xué)方程式中不標(biāo) 和 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 且 h與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)成比例 2 已知在25 101kpa下 1gh2燃燒生成液態(tài)水時放出142 9kj的熱量 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h 142 9kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1c 2h2 o2 2h2o h 571 6kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 1 解析 因為 h與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān) 化學(xué)計量數(shù)必須與 h相對應(yīng) 所以先求25 101kpa下2molh2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量 其值為142 9kj 4g 1g 571 6kj 放熱反應(yīng)時 h為 同時 還要注意反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)是否符合題意 答案 b 1 燃料燃燒釋放的熱量 1 特點 質(zhì)量相同的不同燃料 由于它們的不同 完全燃燒后放出的熱量不相同 2 計算方法 燃料燃燒放出的熱量 形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量 斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量 熱值 2 提高燃料的使用效率 1 當(dāng)今世界上使用最多的能源 化石燃料 即 2 化石燃料需亟待解決的問題 煤 石油 天然氣 產(chǎn)生大量的煙塵和co 灰分含量大 水分多 熱值效率低 含so2和氮氧化物 易形成酸雨 3 燃料充分燃燒的條件 要有足夠多的空氣 燃料與空氣要有足夠大的接觸面 4 解決燃料燃燒存在問題的研究方向 研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù) 研究提高燃料利用率的措施 怎樣防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染 通過化學(xué)方法把石油 煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料 開發(fā)氫能 核能 太陽能等潔凈 高效的新能源 解析 化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸 且空氣或氧氣要適當(dāng)過量 不正確 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后 接觸面積增大 燃燒更充分 燃燒效率更高 不正確 答案 a 解析 氫氣與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 反應(yīng)物中斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量 與反應(yīng)條件無關(guān) 答案 c 決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的 一個無關(guān) 反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng) 條件 無關(guān) 有些放熱反應(yīng)需要加熱或點燃才能進(jìn)行 如木炭燃燒需要點燃 有些吸熱反應(yīng)不需要加熱或高溫也能進(jìn)行 如ba oh 2 8h2o與nh4cl晶體常溫下就能發(fā)生反應(yīng) 已知反應(yīng) x y m n為放熱反應(yīng) 對該反應(yīng)的下列說法正確的是 a x的能量一定高于mb y的能量一定高于nc x和y的總能量一定高于m和n的總能量d 因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生解析 反應(yīng)物x和y的總能量高于生成物m和n的總能量為放熱反應(yīng) 與反應(yīng)條件無關(guān) 答案 c 例2 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2 需吸收10 94kj熱量 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 a c h2o co h2 h 131 3kjb c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 1c c s h2o l co g h2 g h 131 3kj mol 1d c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 1 解析 a項 未注明物質(zhì)的狀態(tài) h的單位錯誤 a錯 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) h 0 b錯誤 c項 h2o為液態(tài) 錯誤 1molc s 與h2o g 反應(yīng)生成co g 和h2 g 時 吸收熱量為12 10 94kj 131 3kj d正確 答案 d 書寫熱化學(xué)方程式時的常見錯誤 1 忘記或標(biāo)錯物質(zhì)的狀態(tài)或漏標(biāo)某一物質(zhì)的狀態(tài) 2 關(guān)于 h 漏標(biāo) 或 h的數(shù)值錯誤 h應(yīng)與化學(xué)計量數(shù)成正比 漏掉單位kj mol 1