山東省棗莊市第六中學(xué)2015年高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷-1.doc

山東省棗莊市第六中學(xué)2015年高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 相對原子質(zhì)量：H l B 11 C l2 N 14 O 16 C1 355 Cu 64第卷（必做）一、選擇題（每小題5分。每小題只有一個選項符合題意）7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A10gNH3含有4NA個電子B01mol鐵和01mol銅分別與01 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為02NAC標準狀況下，224 L H2O中分子數(shù)為NA 個D1L 01 molL1Na2CO3 溶液中含有 01NA個CO328能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-= Al（OH）3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2CO32-= CaCO32OH-C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H29氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是A“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）10下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是A分子式為C6H10O B可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)C分子中有兩種官能團D與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種11下述實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康?實驗操作A驗證SO2具有漂白性將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色B驗證Fe2+的還原性FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色C檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟窃谀蛞褐屑有轮频腃u（OH）2懸濁液加熱至沸騰D驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去12關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是 A甲池中通甲烷的極是負極，溶液中Na+向Pt電極移動 BC電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O C乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2+CuSO4 D反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小13室溫時，將010 molL-1叫NaOH溶液滴入2000 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是 A該一元酸溶液濃度為010molL-1 Ba、b、c點的水溶液導(dǎo)電性依次增強 C室溫時，HA的電離常數(shù)Kal10-5 Da點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同第卷28（17分）利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。 （1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是 ，當生成標準狀況下3584L合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（2）將2 mol CH4和5 mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。 達到A點所需的時間為5min，則v（H2）= ，100時平衡常數(shù)K= 。圖中的Pl P2（填“”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 （3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“”、“=”或“”）。29（17分）鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 （用序號填寫）。 （2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJmol-1 2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-16757 kJmol-1則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。 （3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是 。（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為01 molL-1 ，結(jié)合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=56時，溶液中存在的金屬陽離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe（OH）2的溶度積KspFe（OH）2= 。已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度10-5 molL-1時，可認為沉淀完全）。30（19分）根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設(shè)計生產(chǎn)流程如下：（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。向母液中通氨氣，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。 A增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出 C使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（2）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是 。（3）某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬制堿有關(guān)工藝。若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應(yīng)方程式是 ，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的 裝置吸收。 已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮氣。該小組模擬工業(yè)合成氨設(shè)計如下裝置：儀器a的名稱是 ；氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用 ；A裝置加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 。裝置D的作用是除去N2、H2中的水； ；觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例。有同學(xué)認為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發(fā)生倒吸。你認為是否可能并說明理由 。【選做部分】33（12分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】對羥基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，以有機物M（分子式C9H10O2）為原料合成路線如下，其中E與有圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化RCH=CHOHRCH2CHO。請回答下列問題：（1）B與F中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。上述變化中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式M ，A 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng) ； D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 。（4）寫出同時符合下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有3種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)山東省棗莊市第六中學(xué)2015年高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意）7B 8C 9C 10D 11B 12C 13C28（17分）（1）C（碳）（1分） 24mol（2分） （2）0006molL-1min-1（2分） 67510-4 mol2L-2（2分） KB KA（2分）（3）AC（2分） 110-4 molL-1（2分） （2分）29（17分）（1）2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH）2 （2分） （2分） （2）8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s） H= 33488 kJmol1（2分）（3）Fe + 8OH- -6e-= FeO42- + 4H2O （2分）Na2FeO4具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)。（3分，僅答對1點給2分） （4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ （2分） Cu2+、Fe2+ （2分） 1010-17（molL-1）3（2分）30（19分）（1）CO2、NaCl（溶液）（2分） AC（2分）（2）AgNO3溶液、HNO3溶液（2分）（3）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分） b（2分） 蒸餾燒瓶（1分） B（1