廣東省中山市普通高中2017_2018學年高一化學1月月考試題10.docx

上學期高一化學1月月考試題10相對原子質量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，2分20=40分）1是射線放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，對原子的敘述不正確的是A質量數(shù)是60 B質子數(shù)是60 C中子數(shù)是33 D電子數(shù)是272下列說法正確的是A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程3氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 據此作出判斷，下列說法中錯誤的是AH2在負極發(fā)生氧化反應 B供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O C產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D燃料電池的能量轉化率可達1004下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是 A將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 B過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，即可較快放出氣體 C在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈 D用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量濃硫酸加快反應5下列有關化學用語使用正確的是 +16 2 8 8A硫原子的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式：C一氯乙烷的結構式CH3Cl D原子核內有10個中子的氧原子：6元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A左、下方區(qū)域的金屬元素 B金屬元素和非金屬分界線附近的元素 C右、上方區(qū)域的非金屬元素 D稀有氣體元素7反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.030mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）8下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是 A五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高DR的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸9下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH310A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E11下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A銅鋅原電池中銅是正極 B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快12有下列物質： NaOH固體； 濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A B C D13主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2、cZ，半徑大小關系是X+ZZC Y2的還原性大于Z DX、Y可處于同周期或X在Y的下周期14下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -ClC離子半徑Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO15鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應A放熱183KJ B放熱91.5KJ C吸熱183KJ D吸熱91.5KJ 16關于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是AN5+共有34個核外電子 BN5+中氮原子間以共價鍵結合C化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價D化合物N5ASF6中F的化合價為 -1價17在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是 A容器的總壓強不隨時間而變化 B容器內氣體的密度不再改變 C單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）18應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABCD19在離子 RO3n- 中, 共有 x 個核外電子, R 原子的質量數(shù)為 A, 則 R 原子核內含有的中子數(shù)目是:A. A x + n + 48 B. A x + n + 24C. A x - n 24 D. A + x - n 2420正電子、負質子等都屬于反粒子，他們和普通電子、質子的質量、電荷數(shù)均相同，而電性相反。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布，他們分別制造出7個和9個反氫原子，這是人類探索反物質的一大進步。你推測反氫原子的結構是A. 由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成B. 由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成C. 由一個不帶電荷的中子和一個帶負電荷的電子構成D. 由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成二、填空題21以下反應 NH4NO3溶于水 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應 生石灰與水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應中，屬于放熱反應的是 ，寫出吸熱反應的化學方程式_ _ _。22反應A + 3B = 2C + 2D。在四種不同的情況下的反應速率分別為：(A)=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)該反應進行的快、慢順序為_ 。（填序號）23按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第_周期_族元素，它的最高正價氧化物的化學式為_。24電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為： Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 電池的負極是_，正極發(fā)生的是_反應(填反應類型)，總反應式為。25在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_，發(fā)生 反應（填氧化或還原）；電子從 經外電路到 （填鋅或銅），溶液中H+ 向 移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值 （填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質和電子流向寫出負極電極反應式為_，總反應的離子方程式為_ 。（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式_，正極電極反應式為_。26已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學式是，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是。27在500容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2， 發(fā)生下面反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經10秒后達到平衡，此時容器中SO3的濃度為0.9mol/L。求： SO2的轉化率為_； O2的平衡濃度為_； SO2的平均反應速率為_。28有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據以上敘述回答:1. 元素名稱: A _ B _ C _ D _2. 寫出AB2 的電子式為 _；3. 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 _。參考答案：題號12345678910答案BBDBDBBBCC題號111213141516