高中化學課件碳族元素 無機非金屬.ppt

章末考能特訓(xùn)解題技能6 無機框圖推斷題的題型及解題策略1 無機推斷題題型特點無機推斷題具有明顯的化學學科特點 是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必考題型 是將基本概念 基本理論 元素單質(zhì)及其重要化合物知識與化學實驗及簡單計算有機結(jié)合起來的綜合題型 在高三復(fù)習中抓住無機推斷題 不僅能進一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識 還能培養(yǎng)分析推理 觀察思維 獲取信息及綜合應(yīng)用的能力 2 解題策略無論推斷題屬于哪種形式 均遵循這樣的推斷思路 迅速瀏覽 整體掃描 產(chǎn)生印象 尋找 突破口 突破點由點到面 隨時檢驗 注意聯(lián)系 大膽假設(shè) 全面分析 正推或逆推 驗證確認 解題的關(guān)鍵是仔細審題 依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定 突破口 順藤摸瓜 進而完成全部未知物的推斷 我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下 3 解題突破口1 特殊微粒 10電子微粒 Na Mg2 Al3 NH H3O F O2 N3 OH CH4 NH3 H2O HF等 18電子微粒 K Ca2 Cl S2 HS H2S HCl等 元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) H Be Al等 元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系 Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等 C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 微粒的半徑 H原子半徑最小 短周期元素中Na原子半徑最大 稀有氣體除外 每一周期中鹵素原子半徑最小 特殊的單質(zhì) 所有非金屬單質(zhì)中只有溴單質(zhì)是液體 呈紅棕色 所有金屬單質(zhì)中只有汞是液體 呈銀白色 能導(dǎo)電 金剛石的硬度最大 金導(dǎo)電性最強 其次是銀 銅 鋁 特殊的元素 地殼中含量最多的元素為氧 其次為硅 鋁 形成化合物種類最多的元素為碳 形成有機物 常見變價金屬元素 鐵 Fe2 Fe3 銅 Cu2 Cu 4 根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系找突破口 直線轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽 連續(xù)氧化 氧化產(chǎn)物溶于水得到酸或堿的物質(zhì)有 氨氣 碳 硫 鈉等 O2 O2 水 水 酸 堿 三角轉(zhuǎn)化關(guān)系 典例導(dǎo)析2 下圖所示各物質(zhì)是由1 20號元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物 圖中部分反應(yīng)條件未列出 已知C H是無色有刺激性氣味的氣體 D是一種黃綠色的氣體單質(zhì) 物質(zhì)J可用于飲用水消毒 反應(yīng) 和 是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng) 反應(yīng) 是實驗室制備氣體C的重要方法 請回答下列問題 1 物質(zhì)E的電子式是 2 反應(yīng) 的化學方程式為 3 反應(yīng) 的現(xiàn)象為 4 物質(zhì)A由三種元素組成 1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC A的化學式為 解析由題知黃綠色氣體單質(zhì)D為氯氣 反應(yīng) 是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng) 可知I為Ca OH 2 F為氧化鈣 反應(yīng) 為工業(yè)煅燒石灰石的反應(yīng) B為CaCO3 J可用于飲用水消毒 J為Ca ClO 2 F為CaO K為CaCl2 G與Ca OH 2反應(yīng)制得刺激性氣味氣體C C為NH3 G為NH4Cl 由 4 可得反應(yīng)方程式A 3H2OCaCO3 2NH3 即可推知A為CaCN2 答案 2 Ca OH 2 2NH4ClCaCl2 2NH3 2H2O 3 有白煙產(chǎn)生 4 CaCN2 規(guī)律總結(jié)解答推斷題時要以結(jié)構(gòu)特征 元素 性質(zhì)特征 如高溫置換反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 如煮沸得紅褐色溶液 等為主線 并以此為依據(jù) 找到解題的突破口 然后再根據(jù)性質(zhì)的衍變關(guān)系 變化規(guī)律和反應(yīng)事實進行推理 有時也可以在審清題意后 根據(jù)有關(guān)特征 提出假設(shè) 再根據(jù)元素結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)特征分析是否符合題意 遷移應(yīng)用1 2009 四川理綜 27 已知A O分別代表一種物質(zhì) 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 反應(yīng)條件略去 A B H分別是由短周期元素組成的單質(zhì) B與冷水緩慢反應(yīng) 與沸水迅速反應(yīng) 放出氫氣 D是一種離子化合物 其陰 陽離子的個數(shù)比為2 3 且能與水反應(yīng)得到兩種堿 C為淡黃色固體化合物 O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀 請回答下列問題 1 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第周期 第族 化合物C的電子式為 2 J的沸點比硒化氫 H2Se 的沸點高 其原因是 3 寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學方程式 4 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學方程式 5 上圖中 在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑 又作還原劑 這樣的反應(yīng)共有個 解析B與冷水緩慢反應(yīng) 與沸水迅速反應(yīng) 放出H2 且B為短周期元素組成的單質(zhì) 說明B為鎂 D是一種離子化合物 其陰 陽離子個數(shù)比為2 3 說明是由第 A族和第 A族的元素組成 D能與水反應(yīng)得到兩種堿 說明D為Mg3N2 Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg OH 2 NH3 H2O兩種堿 C為淡黃色固體化合物 則C為Na2O2 O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀 且N與Cu反應(yīng)生成O 說明O為銅鹽 G為堿 藍色沉淀為Cu OH 2 C為Na2O2 G為NaOH 則J為H2O H為O2 根據(jù) 常溫下Cu與HNO3可反應(yīng)生成Cu NO3 2 判斷 為NH3 A為N2 L為NO M為NO2 N為HNO3 Mg3N2與足量HNO3反應(yīng)可生成Mg NO3 2 NH4NO3兩種鹽 Mg NO3 2與NaOH反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物 Mg OH 2 NaNO3 而NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成三種產(chǎn)物 NH3 H2O NaNO3 判斷F為NH4NO3 E為Mg NO3 2 在整個轉(zhuǎn)化關(guān)系中 Na2O2與H2O反應(yīng) Na2O2既作氧化劑又作還原劑 NO2與H2O反應(yīng) NO2既作氧化劑又作還原劑 答案 2 水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 3 4NH3 3O22N2 6H2O 4 Mg3N2 8HNO33Mg NO3 2 2NH4NO3 5 2 2 A B C D E F六種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 所有反應(yīng)物和生成物均已給出 1 若反應(yīng) 均為水溶液中的置換反應(yīng) A D E為鹵素單質(zhì) 則A是 2 若反應(yīng) 均為水溶液中的置換反應(yīng) A D E為Zn Fe Cu中的某種金屬 則A是 B C F三種物質(zhì)中的陰離子應(yīng) 填 相同 或 不同 3 若B是水 C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬所對應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物 D是相同條件下密度最小的氣體 E是一種無色 無味的有毒氣體 則反應(yīng) 的化學方程式是 4 若B為一種淡黃色固體 綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán) 則反應(yīng) 的離子方程式是 在反應(yīng) 中 若生成1molD 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 解析 1 根據(jù)反應(yīng) 均為水溶液中的置換反應(yīng) 以及A D E為鹵素單質(zhì) 可推知A D E分別為Cl2 Br2 I2中的一種 根據(jù)置換反應(yīng)順序 即可確定其氧化性大小 顯然A是Br2 2 A為Fe D為Cu E為Zn 3 C是Fe3O4 E是CO D是H2 A B分別為Fe和H2O 4 常見的淡黃色固體有Na2O2 S等 根據(jù)D E是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)物質(zhì)可知 D是氧氣 E是CO2 答案 1 Br2 2 Fe相同 3 CO H2O g CO2 H2 4 2Na2O2 2H2O4Na 4OH O2 2mol 實驗突破6 高純硅的制取實驗單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料 通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅 含鐵 鋁 硼 磷等雜質(zhì) 粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅 反應(yīng)溫度為450 500 四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅 以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖 相關(guān)信息如下 四氯化硅遇水極易水解 硼 鋁 鐵 磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物 有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表 請回答下列問題 1 裝置A中g(shù)管的作用是 裝置C中的試劑是 2 甲方案 f接裝置 乙方案 f接裝置 但是裝置 都有不足之處 請你評價后填寫下表 3 在上述 2 的評價基礎(chǔ)上 請你設(shè)計一個合理方案并用文字表述 4 SiCl4與H2反應(yīng)的化學方程式為 解析 1 g管使分液漏斗與燒瓶連通 使?jié)恹}酸順利滴下 由信息知 四氯化硅與水反應(yīng) 故需除去氯氣中的水 B瓶裝飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體 C瓶裝濃硫酸干燥氯氣 2 四氯化硅在常溫下易液化 如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細易堵塞導(dǎo)管 制取的四氯化硅需要冷凝 由于尾氣中含有氯氣 要設(shè)置尾氣處理裝置 四氯化硅易水解 要避免空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置 3 將甲 乙方案的優(yōu)點集中在一起設(shè)計合理的方案 答案 1 平衡壓強 使液體從分液漏斗中順利流下濃硫酸 2 3 在裝置 的i處接干燥管j 4 SiCl4 2H2Si 4HCl 1 2009 廣東理基 22 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥 玻璃 水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D 解析硅元素在地殼中的含量僅次于氧 排第二位 是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素 水晶的主要成分為SiO2 錯 制作光導(dǎo)纖維的原料是石英 而不是高純硅 錯 C 易錯題重練 4 世界著名的科技史專家 英國劍橋大學的李約瑟博士考證說 中國至少在距今3000年以前 就已經(jīng)使用玻璃了 下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是 A 制普通玻璃的原料主要是純堿 石灰石和石英B 普通玻