人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)） 作業(yè)2.doc

第3節(jié) 鹽類的水解第1課時(shí)夯基達(dá)標(biāo)1.為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoha.b.c.d.2.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()3.在常溫下，純水中存在電離平衡如要使水的電離程度增大，并使c(h)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()a.nahso4b.kal(so4)2c.nahco3d.ch3coona4.將0.1mol下列物質(zhì)置于1l水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是()a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso45.下列離子中不會(huì)破壞水的電離平衡的是()a.clob.cu2c.ohd.k6.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水濃硝酸濃硫酸a.b.c.d.7.nh4cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()a.nh2dh2o和d3ob.nh3d2o和hd2oc.nh3hdo和d3od.nh2dhdo和h2do8.ph4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系是：前者與后者比較()a.大于b.小于c.等于d.無法確定9.將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是()a.na、al3、cl、b.ba2、cl、ohc.h3o、ca2、cld.na、al3、cl、10.在純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的bacl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明)_。能力提升11.在酸性溶液中，水的電離程度比中性溶液中水的電離程度()a.可能大，也可能小b.一定大c.一定小d.一樣大12.下列物質(zhì)溶于水形成的溶液中，含微粒種類最多的是()a.cacl2b.ch3coonac.nh3d.k2s13.相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的hcn和hclo溶液的說法中正確的是()a.酸性的強(qiáng)弱：hcnhclob.ph：hclohcnc.與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd.酸根離子濃度：c(cn)c(clo)拓展探究14.(1)向飽和fecl3溶液中加入caco3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_、_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_。(2)在飽和fecl3溶液中加入一種物質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種物質(zhì)是_ (填序號(hào))。a.鐵b.銅c.氧化鎂d.硫參考答案及解析1解析：nh4cl溶液中由于的水解，的濃度與cl的濃度比小于11，要配制的濃度與cl的濃度比為11的溶液，必須增加體系中的量。加少量氨水可促使往左移動(dòng)，可以達(dá)到要求。答案：b2解析：此題是對(duì)水解和電離方程式書寫的考查。水解是組成鹽的離子與水電離出的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。d項(xiàng)是水解方程式。答案：d3解析：若使水的電離程度增大，而又要使酸性增強(qiáng)，故應(yīng)考慮鹽類的水解。a中加入的nahso4在水中電離，電離出的h能抑制水的電離，使水的電離程度減??；b中的kal(so4)2電離出的al3能發(fā)生水解，使水的電離程度增大，水解后，溶液中c(h)增大，符合題意；c中的也能水解，但水解后，溶液呈堿性，溶液中的c(h)降低，不合題意；同理，ch3coo水解后，也使溶液呈堿性。故正確答案只有b。答案：b4解析：因?yàn)閙g(oh)2難溶，故電離出的oh很少，首先排除b項(xiàng)；a、c、d三項(xiàng)中的物質(zhì)溶于水后電離出相等數(shù)目的陰離子，但是a、d項(xiàng)中的cl、都是強(qiáng)酸的酸根，不發(fā)生水解，在溶液中不能產(chǎn)生其他陰離子，二者是等同的；c項(xiàng)中的陰離子在溶液中部分水解：，因而增加了溶液中的陰離子數(shù)。答案：c5解析：clo、cu2因水解而促進(jìn)水的電離；oh抑制水的電離，因此均破壞水的電離平衡；而k與h2o、h、oh均不反應(yīng)，因此對(duì)水的電離平衡無影響。答案：d6解析：堿及水解顯堿性的鹽，因oh能與玻璃中的sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案：b7解析：nh4cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的與重水電離出的od結(jié)合生成一水合氨。即d在溶液中與d2o結(jié)合生成d3o。答案：c8解析：在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的c(h)大于水電離出的c(h)，所以醋酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨電離出的nh會(huì)與水電離出的oh結(jié)合成弱電解質(zhì)nh3h2o，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。答案：b9解析：a項(xiàng)中，al3發(fā)生水解顯酸性；發(fā)生水解顯堿性，相互促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底：；d項(xiàng)中，al3與均發(fā)生水解且相互促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行完全：。故a、d兩項(xiàng)中必然會(huì)產(chǎn)生沉淀；b項(xiàng)中的離子混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀；c項(xiàng)中在h3o大量存在時(shí)也不會(huì)生成caco3沉淀。答案：ad10答案：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中存在的水解平衡：加入bacl2后，ba2cobaco3，使減小，的水解平衡向左移動(dòng)，c(oh)減小，溶液褪色11解析：關(guān)鍵是審題，明確“酸性”溶液有幾層含義。它可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液。若是強(qiáng)酸溶液則抑制水的電離；若是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液，則促進(jìn)水的電離。答案：a12解析：由于h2o的存在，四種溶液都存在h2o、h、oh三種微粒。cacl2不水解，還存在ca2、cl兩種微粒；ch3coona電離產(chǎn)生ch3coo、na，ch3coo水解產(chǎn)生ch3cooh分子，故溶液中還存在ch3cooh、ch3coo、na三種微粒；nh3與h2o反應(yīng)生成nh3h2o，由于溶液中還有nh3、nh3h2o、三種微粒；k2s溶液中因電離產(chǎn)生k、s2，s2水解產(chǎn)生hs，hs繼續(xù)水解產(chǎn)生h2s分子，所以溶液中還有：k、s2、hs、h2s四種微粒。故每種溶液中除h2o、h、oh三種微粒外，k2s中還有四種微粒，種類最多。答案：d13解析：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。nacn溶液的ph比naclo大，說明hcn比hclo酸性弱。答案：d1