魯科版選修3 金屬晶體與離子晶體 作業(yè)2.doc

課后訓(xùn)練1下列說(shuō)法中，不正確的是()a離子晶體中不一定含有金屬離子b在含有陽(yáng)離子的晶體中，一定含有陰離子c含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子d離子晶體中可能含有共價(jià)鍵2金屬晶體具有延展性的原因是()a金屬鍵很微弱b金屬鍵沒(méi)有飽和性c密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵d金屬陽(yáng)離子之間存在斥力3金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()a金屬原子的價(jià)電子數(shù)少b金屬晶體中有自由電子c金屬原子的原子半徑大d金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性4下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是()anacl(s)=na(g)cl(g)hbna(s)cl2(g)=nacl(s)hcna(s)=na(g)hdna(g)e=na(g)h5(2011福建龍巖高二測(cè)試)下列敘述正確的是()同周期金屬元素的原子半徑越大晶體熔點(diǎn)越高同周期金屬元素的原子半徑越小晶體熔點(diǎn)越高同主族金屬元素的原子半徑越大晶體熔點(diǎn)越高同主族金屬元素的原子半徑越小晶體熔點(diǎn)越高a b c d6下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是()a金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè)b金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有6個(gè)c在nacl晶體中，每個(gè)na周圍與其距離最近的na有12個(gè)d在zns晶體中，每個(gè)zn2周圍與其距離最近的s2有4個(gè)7金屬原子在二維空間里的放置所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是()a圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6b圖(b)為密置層，配位數(shù)為4c圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積d圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方8氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭(la)鎳(ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()alani5 blanicla14ni24 dla7ni129如下圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)na最接近且距離相等的幾個(gè)cl所圍成的空間幾何構(gòu)型為()a十二面體 b正八面體c正六面體 d正四面體10在核電荷數(shù)118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_，這些金屬晶體中，密度最小的是_，地殼中含量最多的是_，熔點(diǎn)最低的是_，既能與酸、又能與堿反應(yīng)的是_，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是_。11通過(guò)觀察cscl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖回答：(1)每個(gè)cs同時(shí)吸引著_個(gè)cl，每個(gè)cl同時(shí)吸引著_個(gè)cs。(2)在cscl晶體中，每個(gè)cs周圍與它最接近且距離相等的cs有_個(gè)。每個(gè)cl周圍與它最接近且距離相等的cl有_個(gè)。12如下圖列出的是一些離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖(陰離子，陽(yáng)離子)：用m和n分別代表陽(yáng)離子和陰離子，分別寫出各離子晶體的化學(xué)式：a_；b_；c_；d_。13下表列出了某些離子晶體的晶格能及其物理性質(zhì)：ab型離子晶體離子電荷z熔點(diǎn)/摩氏硬度naf19239933.2nacl17868012.5nabr17477472.5nai17046612.5mgo23 7912 8526.5cao23 4012 6144.5sro23 2232 4303.5bao23 0541 9183.3由表中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？參考答案1. 答案：b解析：金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 答案：c解析：金屬晶體具有延展性是由于密堆積層的陽(yáng)離子受到外力作用時(shí)容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵。3. 答案：d解析：由于金屬鍵沒(méi)有飽和性、方向性，所以金屬原子形成晶體時(shí)在任意方向上形成金屬鍵，使得金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間。4. 答案：a解析：由晶格能的定義分析各方程式，b中cl2分解需消耗能量，c項(xiàng)只有鈉單質(zhì)狀態(tài)改變，d項(xiàng)由原子變?yōu)殡x子，均不符合題意。5答案：b解析：同周期從左向右，金屬元素原子(或離子)半徑逐漸減小，而價(jià)層電子數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高；同主族自上而下，金屬元素原子(或離子)半徑逐漸增大，而價(jià)電子數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，晶體的熔點(diǎn)逐漸降低。6答案：b解析：金屬鈉形成的晶體屬于體心立方密堆積，其晶胞屬于體心立方，每個(gè)原子周圍與其最鄰近的原子個(gè)數(shù)為8，金屬鎂形成的晶體屬于六方最密堆積，其晶胞屬于六方晶胞，每個(gè)原子周圍與其最鄰近的原子個(gè)數(shù)為12，根據(jù)nacl、zns的晶胞圖知，c、d選項(xiàng)都正確。7. 答案：c解析：金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)較密置層小，為4。由此可知，題圖中(a)為密置層，(b)為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡(jiǎn)單立方和體心立方堆積兩種堆積模型。所以，只有c選項(xiàng)正確。8. 答案：a解析：la原子數(shù)為，ni的原子數(shù)為，故該合金的化學(xué)式可表示為lani5。9. 答案：b解析：在nacl晶體中，每個(gè)na周圍等距緊鄰6個(gè)cl，每個(gè)cl周圍等距緊鄰6個(gè)na。與na最接近且距離相等的6個(gè)cl位于na的上、下、左、右、前、后，如果將這6個(gè)cl連線，不難看出，6個(gè)cl將構(gòu)成正八面體，如圖所示。10答案：li、be、na、mg、allialnaalna解析：金屬元素在周期表中的位置、一般可根據(jù)周期、族和主族序數(shù)來(lái)推斷。凡是周期序數(shù)大于主族序數(shù)的元素為金屬元素。而兩序數(shù)相等的元素一般為既能與酸又能與堿反應(yīng)的金屬元素。周期序數(shù)小于主族序數(shù)的元素一般為非金屬元素。11. 答案：(1)88(2)66解析：(1)由圖可以看出，cscl中cl與cs的位置等同，cs位于cl所形成的正方體的中心，即每個(gè)cl吸引8個(gè)cs，每個(gè)cs吸引8個(gè)cl。(2)取體心上的cl，看與cl距離最近的cl，位于六個(gè)面的面心為6個(gè)；同樣與cs最近的cs，應(yīng)位于與此立方體共面的六個(gè)小立方體體心，共為6個(gè)。12. 答案：mnmn2mn2mn解析：a中m與n的個(gè)數(shù)比為；b中m與n的個(gè)數(shù)比為；c中m與n的個(gè)數(shù)比為；d中m與n的個(gè)數(shù)比為。13. 答案：陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子半徑越小，形成的離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。解析：naf、nacl、nabr、nai相比較，離子電荷相同，但由于離子半徑r(f)r(cl)r(br)r(i