離子反應(yīng).doc

、 離子反應(yīng)（第一課時）說課稿、 一、說教材、 教材的地位和作用離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W新課程標準明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。、 本課時的教學目的：根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：（1）認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。（2）能力目標：1、培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰陀^察能力。2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。（3）情感目標：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合二、說教法教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：、 、實驗促學法：這節(jié)課選自人教版高中化學必修（1）第二章化學物質(zhì)及其變化的第二節(jié)離子反應(yīng)。一、設(shè)計思想化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟?，而離子反應(yīng)是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學重要內(nèi)容的復(fù)習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。1、教材分析課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。2、學情分析學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設(shè)計時遵循由感性理性實踐的認識規(guī)律。二、教學目標根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：知識與技能目標：1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學會判斷溶液中離子的共存問題。過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。三、教學重點與難點離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。教學重通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)三、 說學法：現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。四、說教學程序：（用故事導入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。（提問）：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電？為什么可以導電？鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu讓學生思考、討論（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢？ 、 、 目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電質(zhì)）。(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）A:固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)C:銅能導電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。（演示實驗）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。（提問）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同？2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么？結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。（提問）強弱電解質(zhì)的電離有何差別？動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。板書設(shè)計：第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)（一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。（二）、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。離子反應(yīng)第二課時說課稿主講人：張小華本課時的教學目的：根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：（1）認知目標：1、掌握離子方程式的含義。2、學會離子方程式書寫方法。（2）能力目標：1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。（3）科學思想和素質(zhì)教育目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。（4）德育目標：培養(yǎng)學生求真務(wù)實，反對虛假的精神；增強學生環(huán)保意識和愛國主義思想。3、本節(jié)課的教學重點和難點：根據(jù)以上的教材分析和學生學情可知，離子方程式的書寫方法是這節(jié)的重點和難點。對于教學重點和難點的突破，可設(shè)計方法如下：實驗引入引導分析設(shè)疑學生討論、分析歸納設(shè)疑實驗驗證總結(jié)練習反饋。二、 說教法教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：、 實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。、 情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。、 多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)。三、 說學法現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：1用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。四、說教學程序1、用實驗導入新課：上節(jié)課已經(jīng)學習了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在溶液中的存在形式。這部分知識對于學生并不容易掌握，若從定義上復(fù)習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故設(shè)計以下兩組實驗：實驗：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)（讓學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。（后教師強調(diào)對定義理解）目的：這樣導入課抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質(zhì)理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。2、突破離子方程式書寫方法：寫拆刪查初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?引導：和學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。說明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。舉例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)CaCO3不溶于水，在離子方程式中寫成化學式，但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)的是離子。設(shè)問：（1）澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸呢？（3）我們在書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)的化學式不能拆成離子形式，哪些必須拆呢？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，后讓學生練習）在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導設(shè)問討論總結(jié)練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？舉例：判斷正誤（1）Fe2Cl2=Fe32Cl （2）Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。3、練習：設(shè)問：（1）硫酸溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？（學生提出幾個方案，分析，比較。然后展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮）（3）在此硫酸溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈變暗并最終熄滅？（師生共同分析提出的幾個方案，如用氫氧化鈉、氫氧化鋇等）實驗驗證：（教師演示，學生觀察現(xiàn)象后得出結(jié)論并完成離子方程式）目的：利用這一系列實驗和擴散性、有層次的問題，讓不同層次的學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，變習慣性單純吸收為主動思考，既充分調(diào)動學生的積極性，主動性，又鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，且在學習中獲得樂趣。4、總結(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。強調(diào)本節(jié)重點，難點是離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。并說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思想。5、應(yīng)用：（1）中學階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和鹵素離子的檢驗等。（2）離子反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、日常生活中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動等。通過介紹，讓學生愛護環(huán)境，改造環(huán)境，有成就感和責任感。6、鞏固練習然后布置課后作業(yè)用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。附 板書設(shè)計離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查三、對比概念：化學方程式與離子方程式：四、應(yīng)用：說課堂教學反思 高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學生來說。比如：以前的書講離子方程式的書寫時弱電解質(zhì)不拆，而對于課改后的課本上根本還沒有出現(xiàn)弱電解質(zhì)的概念，所以若還跟以前一樣教學生弱電解質(zhì)不拆會加重學生的負擔，況且時間也不允許。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。 1、說教材 1.1、地位和作用教材把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學必修1（山東科學技術(shù)出版社）教材第一冊第二章化學物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律）。它既復(fù)習了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。1.2 教學目標知識與技能目標：1、使學生了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng).3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清五對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。過程與方法目標：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。情感態(tài)度價值觀目標：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望；領(lǐng)會“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。 1.3 教學重點 、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系2、說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法： 1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過質(zhì)疑、提問、觀察、探究、討論、應(yīng)用等形式，調(diào)動學生學習的積極性。 2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。 3、以思維訓練為核心，通過質(zhì)疑、提問、觀察、探究、討論、應(yīng)用、練習等方式的運用達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。 4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關(guān)的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。3、說學法3.1 學情分析初三化學教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑聦W生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。 3.2學法指導通過學情分析我采用的主要是質(zhì)疑激發(fā)、探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學生在學習過程中，首先老師質(zhì)疑從得失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)的局限性，再在老師引導下發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征。另外通過練習掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。 4、說教程4.1 教材處理（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學。（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化-還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（H2 + CuO = Cu + H2O）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。4.2 教學環(huán)節(jié)的解決辦法（1）重、難點的解決方法復(fù)習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。 正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。（2）疑點的解決辦法氧化還原反應(yīng)與化學反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定.氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Mg和氧氣反應(yīng)比Al和氧氣反應(yīng)劇烈。元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。說明:以上所述解決辦法將在教學中靈活運用,故下面教學程序?qū)⒉辉僦厥?4.3 教學程序依照教材的安排和特點，結(jié)合學生的實際水平，在教學中應(yīng)以讓學生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：第一課時引課（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應(yīng)方程式 2Mg + O2 = 2MgO（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。H2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學生隨意發(fā)揮：置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。H2O+CO2=H2CO3此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？(學生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)) H2O和CO2中的氧原子數(shù)均增加了，均得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)?？茖W家早期從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原