歷屆高考化學(xué)真題.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考0610高考試題化學(xué)部分6. （06）下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO6(07)下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是( )(A)用熟蘋果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壺中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 (D)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽6（08）、下列說法不正確的是 A1mol氧氣中含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:36（09）開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A、氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B、C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D、單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維6（10）節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A利用太陽能制氫 B關(guān)停小火電企業(yè) C舉行“地球一小時”熄燈活動 D推廣使用煤液化技術(shù)7（06）.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7（07）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )(A)標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA(B)7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA(C)18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA7（08）、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(57.3)KJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol，則2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反應(yīng)的H=2283.0KJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7（09）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2 4B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類7（10）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有個NA氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g8（06）.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等8(07)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )(A)濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH = AlO2 H2(B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2O時 間碘化氫的量T1T28（08）、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是 AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT10 DT1T2，Hb B.離子的還原性Y2- Z-、C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑XY的氫化物Z的氫化物B、簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO410（10）.有關(guān)100mL 0.1molL1NaHCO3、100mL 0.1molL1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個數(shù)： B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： C溶液中：c(CO32) c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3) c(H2CO3)11（06）.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極11(07)在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )(A)c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)(B)c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(D)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11（08）、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4 + 2OH- = cu(OH)2+ SO42-C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH + CO32- = 2C6H5O- + CO2+ H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO411（09）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是A、B、C、n=m+17VcD、11（10）中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌的作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是AM的相對分子質(zhì)量是180 B1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4 D1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能產(chǎn)生2molCO2 12（06）.25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是A.c(NH+4)=c(SO42-) B.c(NH+4)c(SO42-)C.c(NH+4)c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)=c(NH4+)12(07)咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是( )(A)分子式為C16H18O9(B)與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上(C)1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOH(D)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)12（08）、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列敘述中不正確的是A1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12（09）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A、c（NH+4）： B、水電離出的c（H+）：C、和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D、和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)12（10）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL1)，所得溶液的密度為gmL1，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則下列關(guān)系中不正確的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/1000C=17V/(17V22400)Dc=1000V/(17V+22400)13（06）.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)13(07)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H213（08）、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為2bca2bc3a2bc6a2bc2a A B C D13（09）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)；H=Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：/L積體氣溫體c(Y)/molL-1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A、mn B、Q0C、溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D、體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動13（10）反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加 C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加27（06）.(15分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是 ，C是 。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。27(07)(15分)下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。(4)反應(yīng)的離子方程式是：_。(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。27（08）、（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 ；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式 ；(3)D和Y形成的化合物，其分子空間構(gòu)型為 ；(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬 ，其晶體類型屬 ；(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ，次產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由： 27（09）.（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。請回答下列問題：(1) 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。(2) J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。(3) 寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_ _。(4) 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_ _。(5) 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個。27（10）（16分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：（1）碘是 （填顏色）固體物質(zhì)，實驗室中常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否含有I。請設(shè)計一個檢驗電解槽中是否含有I的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 。28（06）.(12分)四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：(1)A的分子式是 。(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請與出B的結(jié)構(gòu)簡式：(3)請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比12發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：28(07)(12分)有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質(zhì)量為304)，1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子結(jié)構(gòu)中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。請回答下列問題：(1)A和B的相對分子質(zhì)量之差是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)B不能發(fā)生的反應(yīng)是_(填寫序號)。氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng)(4)已知：CHO；CHONaOH(濃)。以兩種一元醛(其物質(zhì)的量之比為1:4)和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。28（08）、（15分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。A B C D E F GG 堿石灰 請回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B 、C 、D ；(2)連接好裝置后應(yīng)先 ，其方法是 。(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是 。這兩步之間還應(yīng)進行的操作是 ；(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是 ，其處理方法是 ；(5)從實驗中側(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量aE管和WO3的總質(zhì)量b反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar(W) = ；計算式2：Ar(W) = 。06年參考答案6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C26.(18分)(1)BDE (2)過濾 蒸餾 (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)27.(15分)(1)A:碳(或C) C:鈉(或Na) (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+28.(12分)(1)C14H30O9（2）(3)(4)29.(15分)(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);H=2a kJ/mol(2)增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率;減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(3)1.12103 （4） NH4N=C=O07年6、D 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B26答案(1)分液漏斗；B (2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同； M； 過濾。(3)Cl22OH