高三化學(xué)模擬四.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除江蘇省靖江高級中學(xué)20152016學(xué)年度第二學(xué)期復(fù)習(xí) 高三化學(xué)模擬試題（四） 2016.2可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Al27Cl35.5Fe56第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是 A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 B. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化C. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D. 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維 2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A中子數(shù)為18的氯原子： B二氧化碳分子的比例模型： CHClO的電子式： D甲烷分子的球棍模型： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Fe2+、Cl、NO、K+B滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlOC加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClOD0.1molL1 NaHCO3溶液中：Na、NH4、SO42、NO4下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 A液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑CNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑DFe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu5下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A圖除去CO2中的HCl B圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 D圖證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯6 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NAB標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA C4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NAD1 mol CH中含有的電子數(shù)目為11NA7下列離子方程式的書寫正確的是 A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH8下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是 選項甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO29X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是 A原子半徑的大小順序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種C元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑DY與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同10下列關(guān)于各圖的敘述正確的是 甲 乙 丙 丁A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1B乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(B)( A)C丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。11下列說法正確的是 ASiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應(yīng)H0B電鍍時，鍍層金屬跟直流電源的負極相連C鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去D向100 mL純水中滴加1 mL濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw減小ABCFe1 molL1NaOH0.2 molL1H2SO412下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是 A用右圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中， 再加水稀釋到所需要的濃度 CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀 D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化13中國科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就。下列有關(guān)說法正確的是A青蒿素的化學(xué)式為C15H20O5B青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)C青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各有2個七元環(huán)D青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)均含有7個手性碳原子14下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A常溫下0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH) 由大到小的順序為B常溫下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.2 molL1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D0.1 molL1的氨水與0.05 molL1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)15已知反應(yīng)O2(g)2Cl2(g) 2Cl2O(g)；H0。在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：容器編號溫度/容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列說法正確的是（ ）A起始反應(yīng)速率： B平衡時壓強：p1p2 C容器體積：V1”或“”）。 （2）NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) H = +163.9 kJmol-1HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) H = -31.9 kJmol-1寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。由右圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-130 L min-1之間。流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是 。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OHCH3OCH3 + H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是 。（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 。21 (12分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 ；（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。（3）XY2的立體構(gòu)型是 ；（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍色的R(NH3)4(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 ；1mol R(NH3)42+中含有的鍵的數(shù)目是 。高三化學(xué)模擬試題（四）化學(xué)參考答案及評分標準1. B 2. A 3.D 4. A 5. B 6. C 7. B 8. D 9. C 10. C11. AC 12. C 13.C 14. BD 15. BC16. (15分)(1) I26OH=IIO3H2O(2分)(2) 去除鐵屑表面的油污(2分)(3) 向“還原”所得混合物中滴加KOH溶液，用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH 試紙上，再與標準比色卡比照，測出pH；重復(fù)操作，直至pH9(2分)(4) 過濾(1分)Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分)(5) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(3分)(6) 取少許產(chǎn)品于試管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍色，說明產(chǎn)品 中混有I2(3分，操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分)17、（1）碳碳雙鍵、羧基（2分） （2）（2分）（3）保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（5分）18（12分）（1）3a3bc （2）聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對本身水解的抑制程 度小。（3）n（K2Cr2O7）=0.0100molL-10.0100L=1.00010-4moln(Fe3+)=61.00010-4500mL/10mL=0.0300 mol （3分） n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Fe2O3)=0.0150 mol160 gmol-1=2.400 g m(Al2O3)=3.420 g2.400 g =1.020 g n(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0moln(Al3+)=0.0200 mol（4分） n(Fe3+) : n(Al3+)=0.0300 mol : 0.0200 mol=3:2 （1分） (除（3）8分，其他均每空2分)19. （15分） （1）除去溶液中的Sn2+離子 （2分）；防止Fe2離子生成沉淀（2分） （2）降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗（2分） （3） MnO4+ 5Fe2+ 8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O（3分） 酸式滴定管（2分） 滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分） 部分Fe2+被空氣中O2氧化（2分）20（14分） （1）K= (每空2分，共4分)（2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) NH3(g)+ CH3C