第二單元酸堿中和滴定：酸堿中和滴定(一).doc

金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 教學(xué)時(shí)間第十三周 教學(xué)課題專題專題3溶液中的離子反應(yīng)單元第二單元酸堿中和滴定節(jié)題第1課時(shí)酸堿中和滴定教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、 初步掌握中和滴定的原理和方法2、 學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)中和滴定的原理和方法教學(xué)難點(diǎn)繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線教學(xué)方法討論法教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)知識(shí)回顧1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。（1） 氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸（2） 氫氧化鈉溶液中加入硫酸（3） 鹽酸中滴入碳酸氫鈉溶液指導(dǎo)自學(xué)1. 哪些家作物生長(zhǎng)需要酸性、堿性？2. 滴定管如何使用？步驟操作目的（1）裝入少量水，扭轉(zhuǎn)活塞（2）從上口加入少量對(duì)應(yīng)盛裝液，轉(zhuǎn)動(dòng)放下（3）裝入酸、堿液，超過(guò)“0”刻度，用滴定夾固定滴定管。（4）滴定時(shí)左手控制開(kāi)關(guān)，小心扭動(dòng)活塞或擠壓玻璃球 講解H+OH=H2O閱讀P6869檢查是否漏氣洗滌滴定管調(diào)節(jié)溶液面，排出空氣控制速度，使之反應(yīng)完全教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)一、中和反應(yīng)：酸+堿 = 正鹽+水提問(wèn)什么叫中和反應(yīng)？反應(yīng)后有什么特征？（能量、溶液的酸堿性？ 講解如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH=H2O 中性二、中和滴定原理講解由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)）來(lái)滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得C（HA）若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)則有關(guān)系：（提問(wèn)）中和反應(yīng)一般無(wú)明顯現(xiàn)象，怎么辦？3、滴定方法的關(guān)鍵 （1）準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物的溶液體積（2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確（3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用放熱、中性理解用酸堿提示劑教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn) （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。計(jì)算。（3）滴定管“0”刻度在上。典型例題例1：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCDX濃度（mol/L）0.120.040.030.09Y濃度（mol/L）0.040.120.090.03 解析：（1）x 10ml、y 30ml時(shí)恰好中。30y-10x . A、B合適（2）加入y 20ml時(shí)，PH=2 代 PH=2選 D。例2用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、104解析：多一滴H2SO4H+=少一滴即OH過(guò)量，OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L 與H+比值。故選D。（練習(xí)）訓(xùn)練P77T1、2、3、4 小結(jié)結(jié)合量器的使用，同時(shí)鞏固溶液PH計(jì)算。作業(yè)P78T6板書(shū)計(jì)劃一、中和反應(yīng)：酸+堿 = 正鹽+水H+OH=H2O 中性二、中和滴定原理反饋滴定管與量筒比較課后練習(xí)1、下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A、 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸B、 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉C、 用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL-1鹽酸D、 用25.00mL堿式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（ ）A、 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B、 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用未知濃度的NaOH待測(cè)液蕩洗23次C、 滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡D、讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平4、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管6、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是（ ）A、溫度計(jì) B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盤天平游碼刻度尺7、用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（ ）A、在10mL15mL之間 B、恰好在15mL處C、小于15mL D、大于15mL直擊高考1、（00全國(guó)）（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_。A、 是amL B、 是(50-a)mLC、 一定大于amL D、一定大于(50-a)mL7pH140 10 20 30 40 V(NaOH)/mL2某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，并繪制出如圖所示的滴定曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（08南通三檢）A錐形瓶中盛有NaOH溶液，指示劑為酚酞B滴定管使用前先用待測(cè)液潤(rùn)洗，再用蒸餾水潤(rùn)洗C滴