沉淀溶解平衡原理教學設計.doc

第1課時 沉淀溶解平衡原理教學設計 歐陽晨鶯一、三維目標【知識與技能】（1）知道難溶電解質的沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述。（2）能描述溶解平衡，能寫出溶度積的表達式，知道溶度積常數(shù)（溶度積）的含義。（3）知道溶度積是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質在水中的溶解能力。（4）能運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能用所學知識解釋生活中的一些相關問題?！具^程與方法】（1）.通過對難溶電解質的溶解平衡分析，建立起溶度積概念。（2）通過對溶度積的分析，了解在溶液難溶電解質的溶解情況。（3）運用溶度積知識對溶液中沉淀的生成、溶解轉化進行理論分析【情感態(tài)度價值觀】（1）通過沉淀的轉化及其應用知識的學習，認識其中蘊涵的透過現(xiàn)象看本質和由特殊到一般的辯證唯物主義原理。（2）結合實驗現(xiàn)象以及對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關的某些現(xiàn)象的討論，使學生體會到化學對于提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的作用，培養(yǎng)學生審美情趣，激發(fā)學生學習化學的熱情。二、教學重點溶度積常數(shù)的含義及其應用，沉淀的溶解平衡狀態(tài)。三、教學難點通過溶度積常數(shù)求溶液中離子的濃度四、教學建議本節(jié)課所學的內容為化學反應原理（選修）中的專題3：溶液中的離子反應第四單元。本節(jié)內容是本專題的一個重點，也是高中化學的重點內容之一。不但能起到承前啟后的作用，而且此部分內容與與科研、生產(chǎn)等領域有著密切的關系。 通過前面對化學平衡理論的深入探討，學生已初步具備運用平衡原理的觀點處理一些實際問題方法，并形成了一些固有的思維方式；此時再來學習沉淀溶解平衡，學生比較輕松的就能掌握難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。本節(jié)教材按照由簡到繁、逐步遞進的原則構建。首先考慮到學生的基礎較差，先對初中的溶解度做了復習，再通過分析單一難溶電解質在水中的運動，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)溶度積；在此基礎上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復雜的沉淀轉化問題。本節(jié)教材設計中始終依據(jù)實際例子來詮釋抽象的概念，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學習，引導學生利用平衡移動的一般規(guī)律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本質。另外，教材在設計過程中注重把握難度，對溶解平衡的計算要求相對不高。本節(jié)課首先運用實驗創(chuàng)設情境，提高學生學習熱情；然后采用類比思想，讓學生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度積常數(shù)的概念及意義，利用K與Q的關系順利過渡到沉淀的溶解與生成。學生對于高中化學基礎知識有了一定的了解，并已具備一定的化學思維基礎和實驗技能，能對實驗現(xiàn)象及結果作初步分析和處理。沉淀溶解平衡內容雖然比較抽象，但與化學平衡有許多相似地方，是平衡理論的一個重要應用，學習時只要充分利用已經(jīng)掌握的舊知識作為基礎去探究的新知識。同時運用已學知識，解決實踐問題和正向遷移能力，本節(jié)學習目標能順利達成。五、教學過程：【導入新課】1、圖片展示：千姿百態(tài)的溶洞、小朋友的蛀牙。2、畫外音：中國是個多溶洞的國家，如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石臺溶洞群，都是自然界創(chuàng)造出來的杰作。那么溶洞形成的具體原理是什么？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？這與化學平衡又有什么關系呢？帶著這個問題我們進入這節(jié)課的學習?！具^渡】以上兩種情況都與固體物質的溶解有關?！疽浴吭诔踔械幕瘜W學習中，我們曾經(jīng)根據(jù)固體物質的溶解度將物質分為易容，可溶，微溶，難容等。那么什么是溶解度？提到溶解度，我們首先來回憶下溶液的定義。所謂的溶液:一種或一種以上的物質溶解在另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。我們又將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液。一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解溶質的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液?！咎釂枴扛鶕?jù)前面我們對化學平衡狀態(tài)的學習，大家思考一下，當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液中的溶質是不是就靜止不動了呢？【回答】不是，而是溶質溶解的速率與析出溶質的速率相等，是動態(tài)平衡?！具^渡】一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力我們稱之為溶解性。物質的溶解性跟溶質和溶劑的性質有關?！具^渡】物質的溶解性只是粗略地表示物質的溶解能力的強弱,為了精確表示物質的溶解能力,化學上引入了“溶解度”的概念?！綪PT展示】固體物質的溶解度指的是在一定溫度下,某固態(tài)物質在100g溶劑里 達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量.叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。注意： 條件：一定溫度 標準：100g溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：g 任何物質的溶解：是有條件的,在一定條件下。 某物質的溶解量也是有限的,無限可溶解的物質不存在?！揪毩暋?(A)20時100克水里,溶解了36克氯化鈉達到飽和狀態(tài),20時NaCl的溶解度是多少？36g(B)20時,KClO3在水里的溶解度是7.4g,這表示什么含義？20時,100克水中最多溶解7.4克KClO3【引言】根據(jù)固體物質的溶解度將物質分為易容，可溶，微溶，難容。20時,溶解性與溶解度的大小關系：溶解性 易溶可溶 微溶 難溶溶解度 10g 1g10g 0.01g1g AgBr AgI【提問】AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?【解析】 對AgCl有： Ksp (AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c(Ag+)2= 1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1 對Mg(OH)2有：Ksp Mg(OH)2= c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3= 5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ; 即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.1210-4molL-1?？梢钥吹?AgCl比Mg(OH)2更難溶！【過渡】在一定溫度下，沉淀溶解平衡中的Ksp是一個常數(shù)，通過比較Ksp與溶液中的相關離子濃度冪的乘機離子積Qc的大小關系可以判斷沉淀溶解平衡的狀態(tài)：【板書】5.沉淀溶解平衡的判斷【PPT展示】Qc Ksp時,溶液處于過飽和狀態(tài)，平衡向沉淀的方向移動，生成沉淀。QcKsp時,溶液處于飽和狀態(tài)，平衡不移動。Qc Ksp時,溶液處于不飽和狀態(tài)，平衡向溶解的方向移動，沉淀溶解?！拘〗Y】這節(jié)課我們講了難溶電解質的溶解平衡，注意：難容不等于不溶，在一定的溫度下，溶液達到飽和狀態(tài)，建立溶解平衡，是一種動態(tài)平衡。本節(jié)課重點在于溶度積表達式