2012年九年級化學(xué)秋學(xué)期 第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘配套課件 人教新課標(biāo)版

化學(xué) 新課標(biāo) RJ 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 1 分子是保持物質(zhì)的最小粒子 分子的特性主要有兩個方面 一是 二是 例如 固體和液體不易被壓縮 而氣體容易被壓縮 這說明氣體分子間間隔比液體和固體分子間間隔 蔗糖放到水中 一會兒就不見了 水卻有了甜味 這說明 2 原子是的最小粒子 分子和原子的區(qū)別在于 在化學(xué)變化中 能分成 而不能再分 3 原子中 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在上 因此 相對原子質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 分子是不斷運(yùn)動的 分子間有間隔 大 分子是不斷運(yùn)動的 且分子間存在間隔 化學(xué)變化中 分子 原子 原子 核外電子數(shù) 原子核 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 4 離子是微粒 它也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒 如氯化鈉是由構(gòu)成的 陽離子特點(diǎn)是 陰離子特點(diǎn)是 5 元素的種類是由決定的 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 鐵 鎂 鋁屬于元素 碳 硅 磷屬于元素 帶電 鈉離子和氯離子 質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬 非金屬 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 典例1 分子和原子的性質(zhì) 例1水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān) 在水蒸發(fā)的過程中 下列說法正確的是 A 水分子不斷運(yùn)動B 水分子之間間隔不變C 水分子分解成氫原子和氧原子D 水分子可以保持水的物理性質(zhì) A 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 解析 A水在蒸發(fā)的過程中 水分子本身并沒有發(fā)生變化 只是水分子不斷地運(yùn)動 分子之間的間隔變大了 故B C錯 A對 水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì) 不能保持水的物理性質(zhì) 故D錯 知識擴(kuò)展有關(guān)水分子的知識 可用下面的順口溜的形式來加強(qiáng)記憶 分子雖小 真實存在 互有間隔 不斷運(yùn)動 吸收能量 運(yùn)動加快 失去能量 運(yùn)動減慢 物理變化 分子不變 化學(xué)變化 分子改變 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 典例2 原子的結(jié)構(gòu) 例2原子序數(shù)為94的钚 Pu 是一種核原料 該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239 下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 A 中子數(shù)為145B 核外電子數(shù)為94C 質(zhì)子數(shù)為94D 核電荷數(shù)為239 D 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 解析 D在原子中 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為 239 94 145 點(diǎn)撥解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識題目 關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個關(guān)系式解答 在原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 典例3 元素周期表 例3下表是元素周期表的一部分 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ Mg 9 012 金屬 穩(wěn)定 7 A 三 A 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 點(diǎn)撥元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 它是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)而將元素進(jìn)行排列的 解題時要注意 每一橫行叫做一個周期 同時對題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確提煉并加以靈活運(yùn)用 解此題的思維誤區(qū)是不清楚周期表各部分的含義 不會正確提煉題給有用信息從而導(dǎo)致錯解 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 1 吸煙有害健康 非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙 這是因為 A 分子在不斷運(yùn)動B 分子之間有間隔C 分子的體積很小D 分子的質(zhì)量很小2 將50mL水與50mL酒精混合 所得溶液體積小于100mL 對此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是 A 分子之間有間隔B 分子是不斷運(yùn)動的C 分子具有一定的質(zhì)量D 分子是由原子構(gòu)成的 A A 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 3 下列說法正確的是 A 分子質(zhì)量比原子的大B 分子之間有間隔而原子之間沒有間隔C 離子不能構(gòu)成物質(zhì)D 在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分4 下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是 A 分子B 電子C 原子D 離子 D B 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ C A 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 解析 D分析表中的數(shù)據(jù)可知 原子中不一定都有中子 原子對外不顯電性 所以原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 解析 BA B C D分別表示的是氬原子 鎂原子 氯原子和鈉離子 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ C 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 解析 C由圖表可知 鈣的核電荷數(shù)是20 鎂的最外層電子數(shù)為2 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 每個周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為8 He是2個 這是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 故A B D都正確 C表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 10 著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎 他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單 其中稀土元素中的釔 Y 元素的原子序數(shù)為39 其相對原子質(zhì)量為90 下列關(guān)于釔的說法正確的是 A 釔元素原子的中子數(shù)為39B 釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C 釔元素核外電子數(shù)為39D 釔元素核電荷數(shù)為90 C 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ C D 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 3 Li D C 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ 鈷 58 93 碳 氧 化合物 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ A C 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ C 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo) RJ D 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘