高一化學(xué)半期試題 必修.doc

高一化學(xué)半期試題 姓名: 學(xué)號(hào); 一、選擇題（共30小題,每小題1分,共30分）1蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是（ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱2某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（） A24.4g B25.5g C23.6g D24g3已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是（）4實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈固定鐵圈的位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（） A B C D5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中6要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 C飽和石灰水 D氨水7為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A B C D8漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽等六種儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）A B C D9下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（）A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼10下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 11若某原子的摩爾質(zhì)量是gmol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（） AgB. gC gD g12若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A50186.021023 B6.021023 C6.021023 D13有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A. B. C. D. 14同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A16B17C44D6415molN2和mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）A在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下密度相等 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D分子數(shù)相等16將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（） A. B. C. D.17如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（ ）A過濾B蒸餾C分液D萃取18對(duì)于易燃.易爆.有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是A BCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4汽油乙醇KClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽19過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是（ ）ABCD20在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是( )AA5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C11.2gL-1 D56 gL-1210.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)K+離子( )A、0.1mol B、100mol C、10mol D、1mol22某鹽的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，04molCl- 和SO42- ，則其含有的SO42-為 ( )A、0.1mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol23對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（ ） A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42C分別含有Mg2、Cu2和Na的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba224某同學(xué)擬通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)) （ ） A、NaCl溶液（BaCl2 ）；加入Na2SO4 溶液，過濾 B、KNO3溶液（AgNO3 ）；加入NaCl溶液，過濾CNaCl溶液（I2 ）；加酒精，分液 DKNO3溶液（I2）；加四氯化碳，分液25鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3）。這個(gè)變色的過程中的Fe2被氧化，若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）A還原性 B酸性 C氧化性 D堿性26能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO227下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（ ）A除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加稀鹽酸后過濾B用往FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液的方法制備Fe(OH)3膠體C用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2 28.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AK、Na、SO42、OH BNa、Ca2、K、NO3CNa、HCO3、Cl、NH4+ DNa、Cu2、Cl、SO427.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O229.容量瓶上需標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ） A. B. C. D. 30.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A鈉的化合物 B可與硝酸反應(yīng) C可溶于水 D電解質(zhì) 二、填空題(共10小題,每空1分,共46分)1實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_ _或_ _儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ _ _ _。（3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_ _ _。（4）操作的目的是_ ，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_ _ _。（5）操作的目的是_ _。2化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是 A蒸餾法B水洗分液法C升華法D有機(jī)溶劑萃取法3483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。4（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。5 3.011023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ，這些OH-與 mol NH3的質(zhì)量相等，與 g Na+含有的離子數(shù)相同；（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質(zhì)的量之比為_ _。6將質(zhì)量比為：的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為，該混合氣的摩爾質(zhì)量為。某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為g/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為，則：該氣體的物質(zhì)的量為mol 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L 該氣體所含原子總數(shù)為個(gè) 該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g8.（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱?。?將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。回答下列問題：(1) 本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有 。(2) 實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是 。(3) 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟缺少一步，請(qǐng)補(bǔ)充所缺步驟的位置及內(nèi)容： 。(4) 在實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì) 。稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會(huì) 。9. （8分） 用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化劑是_；被氧化的物質(zhì)是 ；被氧化的元素是 ；氧化產(chǎn)物是 。還原劑是_；被還原劑的物質(zhì)是 ；被還原的元素是 ；氧化產(chǎn)物是 。10.(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì):NaCl溶液 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 Ba(OH)2固體 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 CO2 鹽酸。請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):其中屬于電解質(zhì)的：，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的，屬于弱電解質(zhì)的：，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是：。三、計(jì)算題(共4小題,共24分)1(6分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求： 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？2(6分)取17.3 g的NH4Cl和（NH4）2SO4固體混合物，加水完全溶解后，加入過量的BaCl2溶液得到11.65 g的白色沉淀，試計(jì)算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量。3(6分)某鹽酸的密度為1.05gcm，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%,試