高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題.doc

高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題(滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘)可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1A、B、C、D四地的地理位置如右圖所示，交通均較為便利，其它的地理?xiàng)l件如下： A地是風(fēng)景旅游城市B地是硫酸消費(fèi)中心C地有較為豐富黃鐵礦資源D地有少量的硫酸消費(fèi)根據(jù)以上信息，在硫酸廠廠址的選擇時(shí)應(yīng)選擇AA地BB地CC地DD地2旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的京都議定書隨著俄羅斯的加入，于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是A大力開發(fā)氫能源 B充分利用太陽能C不使用含碳能源 D提高能源利用率3下列物質(zhì)提純的方法正確的是A除去混在NO2中的NO：將氣體與過量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾4居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是A一個(gè)原子中含有138個(gè)中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物5根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g) SO2(g)；H297.23 kJmol-1 ，下列說法正確的是：A1molSO2 (g)的能量總和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量總和B1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和CS(g)O2(g) SO2(g)；H= Q kJmol-1 ; Q的值小于297.23DS(g)O2(g) SO2(g)；H= Q kJmol-1 ; Q的值等于297.236等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 7濃度不等的硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的氨水溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則a、b、c的大小關(guān)系是 Aa b c Bc a b Cb a cD不能比較8由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取1molAl(OH)3，最少需要消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量為A3mol、3molB1mol、1molC0.75mol、0.75molD0.25mol、0.25mol9金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e-NiB. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NAB4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2 NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NAD12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA11某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3OHCO32H2OC鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD苯酚鈉溶液中通入足量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32導(dǎo)電能力加水體積Oabc13一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cabBa、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大Da、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab14a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是：A原子半徑：acdb B原子的氧化性abdc C原子序數(shù)：adbc D最高價(jià)含氧酸的酸性cda15已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A該溫度高于25B由水電離出來的H+的濃度是1.01010molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性162005年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，引起了人們繼“非典型性肺炎”之后的世界范圍內(nèi)的恐慌。做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說法中正確的是：AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子BClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對人畜無任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3可制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O2005-2006學(xué)年仙游縣高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題第卷（非選擇題，共52分）二. (本題含3小題，共24分)17. (7分)在Fe(OH)3膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_ _（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式_ _ （3）最后溶液顏色加深，原因是_ _ ，此反應(yīng)的離子方程式是_ （4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_ _ _（填序號）18（8分）向一固定容積的密閉容器中加入1mol X和3mol Y，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后生成a molZ。（1）在相同溫度下，若在同一容器中改為加入2mol X和6mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 （2）在相同溫度下，若在同一容器中改為加入2mol X和8mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol 。（3）在相同溫度下，若在同一容器中改為加入0.5mol X，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol。19（9分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：（1）用化學(xué)式表示：丙為 ，E為 。（2）X的電子式為 。（3）A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）B與G溶液反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)方程式為： 。（5）反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號） 。三. (本題含2小題，共20分)20（6分）用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（裝置A已經(jīng)氣密性檢查；可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。c（）ABab（）回答下列問題：氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3_c（填接口代號）；干燥劑堿石灰應(yīng)放在_中（填廣口瓶代號）；說明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是_。21（14分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅稱取2 gCuSO45H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；將步驟所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉栴}：上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實(shí)驗(yàn)序號），步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是_；步驟中洗滌沉淀的操作是_。（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較AB用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)1.2 g無其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列問題：上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指_；本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若要證明實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_；為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a_，bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。四. (本題含1小題，共8分)22(8分)某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)態(tài)下的氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2gcm3的溶液200mL，求：(1)電解后所得溶液的pH(2)電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量(3)若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入一種什么物質(zhì)，質(zhì)量是多少? 高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化 學(xué) 答 題 卷(滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘)第卷（選擇題 共48分）一、 選擇題1.ABCD 6. ABCD 11. ABCD 16. ABCD2.ABCD 7. ABCD 12. ABCD3.ABCD 8. ABCD 13. ABCD4.ABCD 9. ABCD 14. ABCD5.ABCD 10. ABCD 15. ABCD第卷（非選擇題，共52分）二. (本題含3小題，共24分)17(7分)(1) 。(2) (3) (4) 18(8分)(1) 。(2) 。(3) 、 19(9分)(1) ，。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。三. (本題含2小題，共20分)20(6分)(1) NH3_c。 (2) 。(3) 21(14分)(1) ，。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。(6) 。四. (本題含1小題，共8分)2005-2006學(xué)年仙游縣高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查參考答案化學(xué)選擇題(每小題3分，共48分)12345678BCBABDCC910111213141516DCCABDDD17.（7分）（1）加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉(1分)（2）Fe（OH）33HFe33H2O(2分)（3）有I2生成 2Fe32II22Fe2(2分)（4）（1）、（2）(1分)18(共8分，每空2分)(1) 2a mol (2) 6 (3) 1.9, 1.2 注意：在（1）中，沒寫mol者（1）不得分。19（9分）（1）丙 O2（1分） E SO3（1分） （2）Na+: S : 2Na+ （1分） （3）2Na2O2