陜西省2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無解答）.docx

陜西省咸陽百靈中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列敘述正確的是（ ）A電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2、下列說法不正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量3未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D4下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5下列說法或表示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨） C（金剛石）；H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ6下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水7 據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法： 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 氫氣是一級能源； 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)； 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）A. B. C. D. 8已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D9已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol，則NN鍵 的 鍵 能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol10一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是 （ ） A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q11根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q312已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多13下列過程一定釋放出能量的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C .原子組成分子 D.分子拆成原子14在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( ) A2912kJ B2953kJC3236kJ D3867kJ15已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為（ ）A1:3 B1:4C 3:1 D1:116下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) D 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)咸陽百靈中學(xué)2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)（理）答題紙 班級: 姓名: 一、選擇題答案填寫處：（16*3=48分）題號12345678910答案題號111213141516答案二、填空題：能量17（12分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，2H ( g ) + O ( g )反應(yīng)過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：a（1）圖中a，b分別代表什么意義？H2O ( g )a. ；H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )bb. 。反應(yīng)過程（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），H （填“ 0”）。18（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途徑 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 請回答下列問題：(1)途徑放出的熱量_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。19（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20（12分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_ （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。_（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。_ 三、計算題：21（10分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3