溶解性表的應(yīng)用

酸堿鹽溶解性表的應(yīng)用,。,一、“酸、堿、鹽溶解性表”的解讀。該表的橫行是一組陰離子，縱行是一組陽離子，由陰、陽離子可以構(gòu)成一種化合物，對(duì)應(yīng)的方框中的文字或符號(hào)表示這種化合物的溶解性。通過閱讀該表可以發(fā)現(xiàn)有這樣一些規(guī)律：（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及常見的酸都溶于水；（2）鹽酸鹽和硫酸鹽絕大部分溶于水（鹽酸鹽中只有AgCl不溶；硫酸鹽只有BaSO4不溶，CaSO4微溶）；（3）堿、碳酸鹽大部分不溶，只有少數(shù)溶于水（含的化合物溶于水,二、“酸、堿、鹽溶解性表”的應(yīng)用,例1.下列各組離子在pH1的溶液里能大量共存的是（）,B.,D.,B,判斷離子（或物質(zhì)）能否在溶液中大量共存根據(jù)物質(zhì)溶解性表，要想使溶液中的各離子能共存，就必須各離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，即不生成沉淀、氣體或水。,例2.下列方程式中，正確的是（）,2.判斷化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確運(yùn)用物質(zhì)溶解性表判斷酸、堿、鹽等化合物之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而可以判斷化學(xué)方程式是否正確；另外還可以判斷一些在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)能否發(fā)生。,復(fù)分解反應(yīng)(五類),1、酸+堿性氧化物鹽+水,2、酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)),3、酸+鹽新酸+新鹽,4、堿+鹽新堿+新鹽,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、鹽+鹽新鹽+新鹽,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,例3.在食鹽中混有少量的硫酸鎂，若同時(shí)除去應(yīng)加入的試劑是（）,KOH,c,3.巧除某些雜質(zhì)離子（或物質(zhì)）在化學(xué)試題中常常要除去某些離子（或物質(zhì)），通過物質(zhì)溶解性表，找出能夠與之反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)的離子（或物質(zhì)），則可設(shè)計(jì)除去方法。,例4.下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（）,方法指導(dǎo)：使用表格進(jìn)行判斷,4.鑒別或區(qū)分物質(zhì)利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根據(jù)物質(zhì)表現(xiàn)出來的一些物理性質(zhì)（如顏色、氣味），以及分析各物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。,例5.利用溶解性表完成下列任務(wù)。,（1）查：的溶解性_。（2）寫化學(xué)式：一種含氧酸_，一種不溶于水的鹽_。（3）判斷：硝酸鈉溶液和硫酸銅溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由：_。（4）寫化學(xué)方程式：鐵與表中的一種鹽反應(yīng)_。,溶于水,。,不滿足復(fù)分解反應(yīng)條件,例6、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有。,Na2SO4、BaCl2,CaCO3、CuSO4,方法：利用溶解性和顏色和是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷,1、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）AH+、Cl-、OH-B.H+、SO42-、HCO3-C.Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Cl-、NO3-,D,練習(xí)：,2、下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）ACl-、K+、SO42-、Na+BK+、SO42-、Cu2+、N03-CSO42-、Cl-、Na+、H+DCa2+、Cl-、CO32-、Na+,A,3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式NaOHCa(OH)2HClH2SO4NaClNa2CO3KNO3KClBaSO4BaCO3NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,方法：轉(zhuǎn)化和去除,3、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2；B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD.HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3,A,4、下列各種物質(zhì)的溶液不用其他試劑就能鑒別的是()A.HClCuSO4KNO3Na2SO4KOH、HNO3CuSO4MgCl2,B,方法：利用物理性質(zhì)初步判斷，然后利用已知物質(zhì)溶液滴加到未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。,5.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷并檢驗(yàn)離子的存在1、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解根據(jù)上