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文檔簡介

.,溶液的稀釋及混合的計算,.,思考：,有一瓶18.4mol/的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。,n（H2SO4）濃n（H2SO4）稀,c稀.84mol,18.4mol1c稀10,c濃濃c稀稀,.,(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,例1：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？,解：設(shè)需要12mol/LHCl溶液的體積為x。由C(濃溶液)V(濃溶液)C(稀溶液)V(稀溶液)得12mol/Lx1mol/L0.250Lx0.0208L20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。,利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,C1V1=C2V2,.,C1V1+C2V2=C3V3,n1+n2=n3,(2)不同濃度溶液混合的計算,例2：5mol/L的鹽酸溶液200L和2mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（忽略混合時體積變化）,混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變,5mol/L0.200L+2mol/L0.100Lx(200+100)L,X=4mol/L,答：混合后HCl的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。,.,練習(xí)名師一號P20第9題,.,物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算,.,t時，NaCl的溶解度為Sg,溶液的密度為g/mL,求該溶液的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度,t，100g水中溶解Sg的NaCl，形成g飽和溶液,100+S,.,求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度,解：1L濃硫酸的質(zhì)量：m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4)1.84g/mL1000mL98%,18.4mol,n(H2SO4),因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。,H2SO4的物質(zhì)的量：,注意單位換算,.,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，密度為g/mL的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式:,c=,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,溶液的密度g/mL，其質(zhì)量分數(shù)的表達式：,W%=,物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算,.,練習(xí)：名師一號P20第8題,.

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