2020版高考化學(xué)一輪跟蹤檢測(cè)02計(jì)算入門 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(含解析) .doc

1、計(jì)算入門以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1(2019唐山一模)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是()A室溫時(shí)，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數(shù)目為11012NAB1 mol LiAlH4在125 時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC1.7 g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2含有的原子數(shù)小于3NA解析：選BA項(xiàng)，室溫時(shí)，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數(shù)目為0.01NA；B項(xiàng)，1 mol LiAlH4在125 時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)從3價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；C項(xiàng)，1.7 g

2、氨氣的物質(zhì)的量是0.1 mol，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAD某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA解析：選C30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L

3、乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，它們分子中均含有2個(gè)碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確。3(2019福州一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應(yīng)伴隨0.02NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂B實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉時(shí)，電路

4、中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2103NA個(gè)HD含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個(gè)Cl2分子解析：選BA項(xiàng)，0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷，反應(yīng)伴隨0.01NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以制得2.3 g鈉時(shí)，電路中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液體積不是1.0 L；D項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的

5、MnO2混合后充分加熱，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)小于NA個(gè)。4(2019巴東三中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NAC含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD常溫下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA解析：選A未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算陽(yáng)極生成的22.4 L氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44 gmol1，且兩者1個(gè)分子中均含22個(gè)電子，故4.4 g

6、(0.1 mol)CO2和N2O的混合氣體中含有2.2NA個(gè)電子，B正確；含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個(gè)CH3OH分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA個(gè)共價(jià)鍵，C正確；常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液中OH濃度為0.1 molL1,1.0 L該溶液中含有0.1 mol OH，含有的OH數(shù)目為0.1NA，D正確。5(2018廣西二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC25 時(shí)，p

7、H12的氨水中所含OH的數(shù)目為0.01NAD30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數(shù)目為2NA解析：選AA項(xiàng)，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，0.1 mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；B項(xiàng)，由35Cl和37Cl組成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量在7074之間，無法計(jì)算36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣的物質(zhì)的量；C項(xiàng)，溶液的體積未知，無法計(jì)算25 時(shí)pH12的氨水中所含OH的數(shù)目；D項(xiàng)，甲醛(HCHO)與乙酸的最簡(jiǎn)式相同，但1個(gè)HCHO分子中含2個(gè)CH鍵，1個(gè)C

8、H3COOH分子中含3個(gè)CH鍵，故無法計(jì)算30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數(shù)目。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉可用于冶金、燃料、皮革、電鍍等工業(yè)，硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列說法正確的是()A1 molL1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD通常狀況下，11.2 L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA解析：選C未注明溶液的體積，無法計(jì)算Na2SO4的物質(zhì)的量和溶液中水的物質(zhì)的量，因此也無法計(jì)算

9、所含氧原子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2水解生成HS和OH，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，B錯(cuò)誤；題給反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到4價(jià)，生成1 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C正確；通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1，故11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，D錯(cuò)誤。7(2019南昌一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC電解精煉銅，當(dāng)電路中

10、通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 gD1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的數(shù)目為NA解析：選DA項(xiàng)，1 mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA；B項(xiàng)，1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA；C項(xiàng)，粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以電路中通過的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量不一定減少6.4 g；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，n(CH3COO)n(OH)n(Na)n(H)，溶液呈中性，則n(OH)n(H)，所以n(CH3COO)n(Na)1 mol。8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A在0

11、 、101 kPa條件下，11.2 L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間C5NH4NO34N22HNO39H2O中當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NAD用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過2 mol電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA解析：選A在0 、101 kPa條件下，11.2 L丁烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，其中含極性共價(jià)鍵(CH)的物質(zhì)的量為0.5 mol105 mol，故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，而Na2O和Na2O2

12、均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；5NH4NO34N22HNO39H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)?，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為53，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時(shí)，共生成氮?dú)? mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，當(dāng)電路上通過2 mol電子時(shí)產(chǎn)生1 mol H2、0.5 mol O2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤。9設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列說法正確的是()A0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(O

13、H)數(shù)目為0.6NAB10.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NAC常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NAD4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA解析：選DA項(xiàng)，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO,1個(gè)葡萄糖分子含5個(gè)羥基，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精中含有水，水與鈉也反應(yīng)生成H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫常壓下，4.48 L氣體的物質(zhì)的量小于0.2 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2MgCO22MgOC，n(Mg)0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol，正確。10(2019六安一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

14、下列敘述正確的是()22 g T2O含有電子數(shù)為10NA0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA28 g硅晶體中含有2NA個(gè)SiSi鍵11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中Al3和SO的數(shù)目總和是NAABC D解析：選DT原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，T2O的相對(duì)分子質(zhì)量為321622,22 g T2O的物質(zhì)的量為1 mol，含有電子數(shù)為10NA，正確；0.44 g C3H8的物質(zhì)的量為0.01 mol,1 mol C3H8中含有

15、的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.01 mol10NA mol10.1NA，正確；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；28 g硅晶體中含有硅原子的物質(zhì)的量為1 mol，硅晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，一個(gè)硅原子與周圍四個(gè)硅原子形成四個(gè)SiSi鍵，每個(gè)SiSi鍵被兩個(gè)硅原子所共有，故1個(gè)硅原子實(shí)際含有2個(gè)SiSi鍵，所以含有1 mol硅原子的硅晶體中含有2NA個(gè)SiSi鍵，正確；沒有指明氣體所處的狀況，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目也無

16、法計(jì)算，錯(cuò)誤；200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2 mol，Al3發(fā)生水解，所以Al3和SO的數(shù)目總和小于NA，錯(cuò)誤。11在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，當(dāng)加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.25 molL1B0.2 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1解析：選A根據(jù)Al34OH=AlO2H2O可知，加入等體積的KOH溶液時(shí)生成的沉淀恰好溶解，說明原溶液中c(Al3)0.2 molL10.0

17、5 molL1。設(shè)K的物質(zhì)的量濃度為x molL1，則根據(jù)電荷守恒可知，c(K)c(Al3)3c(SO)2，即x molL10.05 molL130.2 molL12，解得x0.25。12(2018邯鄲叢臺(tái)區(qū)模擬)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為()A21 B11C12 D無法計(jì)算解析：選BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3，溶液中溶質(zhì)為CuS

18、O4、FeSO4，根據(jù)得失電子守恒可知：n(Cu)n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11。13人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(1)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

19、2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則其中的x_。(2)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。解析：(1)由電荷守恒可得x2。(2)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由此可得關(guān)系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 00 L0.020 molL16.0104 mol，血液樣品中Ca2的濃度1.2103 gcm31.2 mgcm3。答案：(1)2(2)1.214利用鈷渣含Co(OH)3、

20、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。解析：酸性條件下，Co(OH)3首先與H反應(yīng)生成Co3，Co3具有氧化性，可將SO氧化為SO，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律，配平可得：2Co(OH)34HSO=SO2Co25H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，鐵渣中鐵元素應(yīng)為3價(jià)。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，n(CO2)0.06 mol，設(shè)鈷氧化物的分子式為Cox

21、Oy，則有xCoC2O4O2CoxOy2xCO2 (59x16y)g 2x mol 2.41 g 0.06 mol則有(59x16y)0.062.412x，得xy34。所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。答案：2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H3Co3O415過氧化鈣晶體(CaO28H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，測(cè)定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量

22、蒸餾水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350 左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO28H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350 左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式CaO2I22S2O，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。(2)CaO28H2

23、O的摩爾質(zhì)量為216 gmol1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 左右所得固體質(zhì)量為0.56 g，根據(jù)鈣原子守恒，可知為CaO。答案：(1)溶液由藍(lán)色變無色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色100%(2)CaO16(2017北京高考)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL