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1、必修二元素周期表,必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1 元素周期表,必修二元素周期表,1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上,對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括,成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律:元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 但是由于時(shí)代的局限,門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的,他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。,必修二元素周期表,(一)元素周期表的歷史,1.第一張?jiān)刂芷诒?(1)時(shí)間: (2)繪制者: (3)排序依據(jù): (4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn): (5)意義:,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫,1869年,將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次
2、排列,揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑,2.現(xiàn)行元素周期表,(1)排序依據(jù): (2)原子序數(shù): (3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn):,原子的核電荷數(shù),按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行,?,必修二元素周期表,思考與交流(觀察元素周期表 ),我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系?(結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,必修二元素周期表,元素周期表的編排原則 ?,1.每一橫行原子電子層數(shù)相同 2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同,必修二元素周期表,1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱
3、為什么? 2. 元素周期表中有多少橫行,多少周期? 多少縱行,多少族?,看書并思考,周期和族,七個(gè)橫行七個(gè)周期 18個(gè)縱行16個(gè)族,必修二元素周期表,必修二元素周期表,(1)周期(橫行) 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素,稱為一個(gè)周期。,必修二元素周期表,周期數(shù)=電子層數(shù),必修二元素周期表,周期,短周期:第13周期,長(zhǎng)周期:第47周期,周期表里數(shù)周期,1234567.,必修二元素周期表,類別 周期序數(shù) 起止元素 所含元素總數(shù) 電子層數(shù),短周期,長(zhǎng)周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,
4、CsRn 32 6,Fr112號(hào) 26 7,必修二元素周期表,(2)族(縱行) 主族: 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。 副族: 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法:在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、B、 第V族: 0族:,(“八、九、十” 三個(gè)縱行),稀有氣體元素,七主七副八和0,表示方法:在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。 A、A、A、,必修二元素周期表,主族序數(shù)=最外層電子數(shù),必修二元素周期表,注意,必修二元素周期表,總結(jié):,周期 (7個(gè)),族 (16個(gè)),短周期,長(zhǎng)周期,第 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期, 2 種, 8 種, 8
5、 種, 18 種, 18 種, 32 種, 26 種,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 個(gè)主族,包括短周期和長(zhǎng)周期元素,共 7 個(gè)副族,只包括在長(zhǎng)周期中,包括第8、9、10 縱行,稀有氣體元素,周期表里數(shù)周期,1 2 3 4 5 6 7,七主七副和零族,最后莫忘第族。,必修二元素周期表,扇形元素周期表,必修二元素周期表,立式周期表,必修二元素周期表,螺旋型周期表,必修二元素周期表,元素周期表 性質(zhì)版,必修二元素周期表,元素周期表 遠(yuǎn)景版,必修二元素周期表,元素周期表 卡通版,必修二元素周期表,元素周期表 塔型,必修二元素周期表,常用長(zhǎng)式元素周期表,必修二元素周期表,第一節(jié) 元素周期表第
6、二課時(shí)時(shí)間: 3月29號(hào)星期四,必修二元素周期表,寫出下列元素的元素符號(hào)和它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?1.原子序數(shù)分別為7、8、9、10、16、17、20、19 1.推斷下列元素的核電荷數(shù): (1)第2周期第A族 (2)第3周期第A族 (3)第4周期第A族 (4)第4周期第A族,必修二元素周期表,練習(xí),推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6號(hào)元素: 6-2=4 第二周期第A 族。,第13號(hào)元素: 13-10=3 第三周期第A 族。,第34號(hào)元素: 34-18=16 第四周期第A 族。,第53號(hào)元素: 53-36=17 第五周期第A 族。,第88號(hào)元素: 88-
7、86 =2 第七周期第A 族。,第82號(hào)元素: 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,必修二元素周期表,練習(xí)與思考:,1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,必修二元素周期表,練習(xí)與思考:,2、下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是( ) (A) (B) (C) (D),D,必修二元素周期表,3.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是() A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類元素,練習(xí)與思考:,D,必修二元素周期表,4.下
8、列說(shuō)法中正確的是( ) A.每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè) C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè) D.第七周期只有23種元素,C,必修二元素周期表,5.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于( ) A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族,A C,必修二元素周期表,第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是: Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是: 短周期元素中,族序數(shù)周期序數(shù)的元素有 : 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 :
9、周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有:,練習(xí)與思考:,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,必修二元素周期表,練習(xí)與思考:,A、B、C是周期表中相鄰的三種元素,其中A、B是同周期,B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31,則A、B、C分別為什么元素?,觀察,可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,必修二元素周期表,它們分別位于周期表的什么位置?,1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖:,練習(xí):,必修二元素周期表,2.根據(jù)元素的原子序數(shù),不能確定的是?,A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù),B,3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種
10、元素,其中元素種類最多的周期是? A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期,C,必修二元素周期表,判斷下列說(shuō)法是否正確,錯(cuò),還有0族元素,錯(cuò),短周期包括1、2、3周期,共18種元素,正確,過(guò)渡元素還全是金屬元素,錯(cuò),還有第VIII族元素,必修二元素周期表,第一節(jié) 元素周期表第二課時(shí),必修二元素周期表,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1.堿金屬元素,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表,必修二元素周期表,堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同?,相同點(diǎn):堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同, 都
11、為。 遞變性:從Li到Cs,堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中, 依次 增多。,最外層電子數(shù),1個(gè),電子層數(shù),思考與交流,必修二元素周期表,3.思考與交流: 通過(guò)觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同?你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?,堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子,它們的化學(xué)性質(zhì),它們都能與_、_等反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性).(寫出反應(yīng)方程式),相似,氧氣,水,上述反應(yīng)的產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都是 。,+1,必修二元素周期表,與O2反應(yīng),反應(yīng)不如鈉劇烈,生成Li2O,點(diǎn)燃劇烈燃燒,生成Na2O2,燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)雜的氧化物
12、,遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,與H2O反應(yīng),劇烈,生成H2,更劇烈,生成H2,輕微的爆炸,生成H2,遇水立即燃燒,爆炸,結(jié)論,金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng),堿金屬的化學(xué)性質(zhì),遇水立即燃燒,爆炸,必修二元素周期表,隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ,原子半徑逐漸 ,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 。,金屬性逐漸 ,單質(zhì)還原性逐漸_,增多,增大,減弱,增強(qiáng),結(jié)論:記筆記,增強(qiáng),必修二元素周期表,堿金屬的物理性質(zhì),必修二元素周期表,相 似 點(diǎn),遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點(diǎn),導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,熔沸點(diǎn)變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色(C
13、s略帶金色),柔軟,較小,較低,很好,逐漸增大(K特殊),單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。,必修二元素周期表,通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng),我們可以看出,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,主要與原子核外電子的排布,特別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和 。,最外層電子數(shù),相似性,遞變性,在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次 ,原子半徑逐漸 ,失電子能力逐漸 ,金屬性逐漸 。,增多,增大,增強(qiáng),增強(qiáng),必修二元素周期表,下課了!,必修二元素周期表,第一節(jié) 元素周期表第三課時(shí),必修二元素周期表,通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)
14、,我們可以看出,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,主要與原子核外電子的排布,特別是_ 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和 。,最外層電子數(shù),相似性,遞變性,在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次 ,原子半徑逐漸 ,失電子能力逐漸 ,金屬性逐漸 。 單質(zhì)還原性逐漸_,增多,增大,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),必修二元素周期表,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律,核電荷數(shù),電子層數(shù),原子半徑,原子失電子能力,元素的金屬性,單質(zhì)的還原性,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,必修二元素周期表,元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):,1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,
15、則金屬性越強(qiáng)。,2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。,3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱,則元素金屬性越強(qiáng)。,必修二元素周期表,分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu),試推測(cè)一 下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的 相似性和遞變性?,二、鹵族元素,思考與交流:,必修二元素周期表,鹵族元素:,氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At),Cl,必修二元素周期表,相同點(diǎn):,最外層7個(gè)電子,易得一個(gè)電子,,不同點(diǎn):,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得到電子能力逐漸減弱,,具有氧化性,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,原子結(jié)構(gòu),化
16、學(xué)性質(zhì),根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì):,必修二元素周期表,結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似,決定,(最外層均為7個(gè)電子),(1)都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物 (2)都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫(HX) (3)都能與水反應(yīng) (4)都能與堿反應(yīng),(回憶氯氣的性質(zhì)),必修二元素周期表,1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),H2+F2=2HF,暗處反應(yīng)爆炸;HF很穩(wěn)定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或點(diǎn)燃;HCl較穩(wěn)定,加熱500 ,HBr不穩(wěn)定,需不斷加熱,HI同時(shí)分解,鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),必修二元素周期表,相似性,鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng),生成鹵化氫(氣體)。,遞變性,
17、高,低,弱,小結(jié):,F2 Cl2 Br2 I2,必修二元素周期表,2)鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì),溶液有無(wú)色 變?yōu)槌壬?溶液有無(wú)色 變?yōu)樯铧S色,CCl4層 為紫色,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,必修二元素周期表,思考:根據(jù)上述反應(yīng),比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱,結(jié)論: 氧化性:F2 Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,2I-+ Br2 =I2+2Br-,必修二元素周期表,2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸),(能反應(yīng)),(很弱)
18、,(極弱),3)鹵素與水反應(yīng),F2的特殊性,Cl2 + H2O HCl + HClO,Br2 + H2O HBr + HBrO,I2 + H2O HI + HIO,4)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng),X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O,必修二元素周期表,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),密度逐漸增大,熔點(diǎn)逐漸升高,沸點(diǎn)逐漸增大,顏色逐漸加深,必修二元素周期表,有顏色,密度小,熔沸點(diǎn)都較低。,相似性,遞變性,顏色:逐漸加深 狀態(tài):氣 液 固 密度:逐漸增大 熔沸點(diǎn):依次增高,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),閱讀教材第8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表,歸納鹵素的物理性質(zhì):,必修二元素周期表,總 結(jié),通過(guò)比較堿金屬以及鹵素的性質(zhì),
19、得出結(jié)論:,元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系, 主要 特別與 有關(guān)。,原子結(jié)構(gòu),原子核外電子的排布,最外層電子數(shù),必修二元素周期表,同主族:元素金屬性、非金屬性的遞變,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,IA,A,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,原因:同一主族的元素中,各元素的最外層電子數(shù)相同,由于從上到下電子層數(shù) 增多,原子半徑增大,原子核對(duì)外層電子的引力減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),得 電子能力逐漸減弱,必修二元素周期表,保存溴時(shí),常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶,根據(jù)現(xiàn)象,描述溴的物理性質(zhì),常溫下,是深紅棕色液體 常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),密度比水大,有刺激性
20、氣味、有毒,可溶于水,在水中的溶解度不大,溴水呈橙色,溴蒸氣為紅棕色,保存:密閉保存,加水液封,溴單質(zhì)的特殊性,必修二元素周期表,碘是一種紫黑色固體,具升華性質(zhì),碘的蒸氣呈紫色,用于分離、提純碘晶體,碘(I2)遇淀粉變藍(lán)色,碘微溶于水,碘水棕黃色,必修二元素周期表,Cl- Br- I- 都可以和Ag+產(chǎn)生不溶與酸的沉淀,鹵化銀見光分解,具有感光性,可以用來(lái)制造照相膠片,碘化銀可用與人工降雨,必修二元素周期表,第一節(jié) 元素周期表第三課時(shí)時(shí)間:4月16號(hào)星期一,必修二元素周期表,思考1:截止到1999年,人類共發(fā)現(xiàn)了113種元素,是否可以說(shuō)我們發(fā)現(xiàn)了113種原子呢? 思考2:元素的定義是什么? 思
21、考3:原子是由什么構(gòu)成的?,元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。,三、核素,必修二元素周期表,思考:同種元素的原子是否一定是同一種原子呢?,質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào) 1 0 氕 1 1 氘 或 1 2 氚 或 同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不一定相同。,1 1,3 1,2 1,必修二元素周期表,核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子; 同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素;,同位素的表示法:,A(質(zhì)量數(shù))= Z(質(zhì)子數(shù))+ N(中子數(shù)),必修二元素周期表,說(shuō)明: 1)核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。 2)同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似,物
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