九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案

1、課題2 金屬的化學性質(zhì)教學目標：1、知識目標1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3、情感與價值觀1） 激發(fā)學習化學的興趣2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。3） 了

2、解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點： 金屬活動性順序教學難點： 對金屬活動性順序的初步探究教學方法：實驗探究 多媒體課 時： 一課時教學過程：復習提問：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導入：拿破侖的故事在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 高溫2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應高溫 3Fe + 2O2 =Fe3O4

3、 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應活動與探究 金屬與酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象金屬無明顯現(xiàn)象銅Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有少量氣泡產(chǎn)生鐵Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈鋅Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應劇烈金屬溶解，反應劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸四位先生的表情：結(jié)論：金屬活動性 Mg Zn Fe Cu活動與探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中

4、反應出來實驗現(xiàn)象化學方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象無思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。 實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為 鐵 銅 銀.三、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱思考：

5、你能看出以下反應有何特點？Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物四、置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：置換反應 A +BC =B +AC反應類型的比較化合反應 A+B+ = AB分解反應 AB = A+B+置換反應 A+BC = AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C

6、= K2S + 3CO2 + N2 金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎? 回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 = 2CuO 放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅， Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 放入硝酸銀溶

7、液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag作業(yè)：新學案教后：第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。二、教學對象分析1在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。三、教學目標1、通過閱讀課本中的

8、圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能四、教學策略1舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧

9、氣怎樣反應”的問題。2以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用3通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。五、教學過程引入在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？學生回答 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺引言大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進

10、一步學習有關(guān)金屬的化學性質(zhì)。板書第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)學生活動 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關(guān)化學方程式提出問題這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？歸納復習 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應板書 一.金屬與氧氣的反應投影鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。設(shè)問 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？引言今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的板書1、鈉與氧氣的反應學生活動分組 觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。歸納并板書 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。板書 常溫下 4Na + O2 = 2Na2O 白色固體提出問題金屬鈉放在空氣

11、中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？學生實驗鈉的燃燒。學生活動描述實驗現(xiàn)象 設(shè)問 生成物是氧化鈉嗎？學生回答不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體 講解 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物-過氧化鈉（淡黃色固體）板書 2Na + O2 Na2O2 淡黃色固體投影 過氧化鈉的特殊用途-潛水艇供氧劑。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3 + O2 板書小結(jié)鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物（要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）引言初中我們學習過鋁在氧氣

12、中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢？板書2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 純氧中:空氣中： 學生實驗用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動描述實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落講解 鋁的熔點 為665 氧化鋁的熔點 為2050 ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。引言如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜?，有什么現(xiàn)象呢？學生實驗用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動描述實驗現(xiàn)象 熔化的鋁仍不滴落師生共同分析原因 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜板書小結(jié) 鋁的化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中 回顧金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表設(shè)問能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？小結(jié)可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應?？偨Y(jié)請學生根據(jù)今天所學習內(nèi)容填寫下列表格：金屬反應條件(常溫/加熱)反應現(xiàn)象氧化物的顏色化學方程式鈉鋁鐵銅六、板書設(shè)計第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)板