知識(shí)講解_等效平衡(基礎(chǔ))

1、高考總復(fù)習(xí) 等效平衡編稿：房鑫 審稿：曹玉婷【考綱要求】 1理解等效平衡的含義、類型、規(guī)律；2理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論解決實(shí)際問(wèn)題?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、等效平衡的含義：在相同條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆兩個(gè)方向同時(shí)開始；投料是一次還是分成幾次，只要起始濃度相當(dāng)（即按方程式中的計(jì)量系數(shù)轉(zhuǎn)換成同一半邊滿足對(duì)應(yīng)相等或?qū)?yīng)成比例），均可能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即平衡時(shí)相應(yīng)組分的含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))相同，這樣的化學(xué)平衡稱為等效平衡。即在滿足質(zhì)量（原子）守恒定律的前提下，一定條件下

2、的同一個(gè)平衡狀態(tài)可以對(duì)應(yīng)無(wú)數(shù)個(gè)起始狀態(tài)。如果將兩種不同方式的起始投料按方程式中的計(jì)量系數(shù)轉(zhuǎn)換成同一半邊滿足對(duì)應(yīng)相等，這樣最終達(dá)到的等效平衡不僅各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等，而且其物質(zhì)的量也對(duì)應(yīng)相等，則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。遇到等效平衡問(wèn)題時(shí)，特別注意以下幾點(diǎn)：一看外界條件恒溫、恒容，恒溫、恒壓； 二看反應(yīng)前后氣體體積變化與否；三看“等效平衡”中的“等效”要求：一般指“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等”，但有些題目中要求達(dá)到的等效平衡是“等物質(zhì)的量”或“等濃度”等，應(yīng)格外注意題目的要求。解題時(shí)要分清類別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題。

3、考點(diǎn)二、等效平衡的類型和規(guī)律：外界條件等溫等容等溫等容等溫等壓反應(yīng)類型任意可逆反應(yīng)n(g)=0的反應(yīng)任意可逆反應(yīng)等價(jià)轉(zhuǎn)換轉(zhuǎn)化為同一方物質(zhì)n相等轉(zhuǎn)化為同一方物質(zhì)n成比例轉(zhuǎn)化為同一方物質(zhì)n成比例等效情況%相等C相等n相等%相等C成比例n成比例%相等C相等n成比例 注：n表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量、%表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、C表示物質(zhì)的量濃度、n(g) =0表示反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變要點(diǎn)詮釋：等效平衡的解題方法與技巧是：明確等效平衡的種類：一是恒溫恒容下的等效平衡，它再細(xì)分成二種情況，是反應(yīng)前后氣體的體積不相等的的反應(yīng)，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到一邊即“一邊倒”，與原平衡的初始量相同，則建立的平衡與原平衡視為等

4、效；是反應(yīng)前后氣體的體積相等，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到一邊即“一邊倒”，與原平衡物質(zhì)的初始量的比值相同，則建立的平衡與原平衡視為等效。二是恒容恒壓（容器的體積可變）條件下，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到一邊即“一邊倒”，與原平衡的初始量的比值相同，則建立的平衡與原平衡視為等效?？键c(diǎn)三、實(shí)例分析：等效平衡的分類和規(guī)律1、對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)：（g）+3（g）2 （g）轉(zhuǎn)換條件濃度含量物質(zhì)的量質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等定T定V相等相等相等相等定T定P相等相等相等相等對(duì)應(yīng)成比例定T定V不相等不相等不相等不相等定T定P相等相等成比例相等2、對(duì)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)：H2(g) I2(g)2H I(g)轉(zhuǎn)換

5、條件濃度含量物質(zhì)的量質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等定T定V相等相等相等相等定T定P相等相等相等相等對(duì)應(yīng)成比例定T定V不相等相等成比例相等定T定P相等相等成比例相等【典型例題】類型一：恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，則兩平衡等效。例1、在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才

6、能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_?！敬鸢浮浚?）故c=2。（2）b=0.25，c=1.5?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題。（1）若a=0，b=0，這說(shuō)明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)從2 mol SO3開始，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成和的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換），恰好跟反應(yīng)從2 mol SO2和1 mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。（2）由于a=0.5N B.MN C.M=N D.無(wú)法比較【答案】B【變式2】在相同條件下(T500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入