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1、學(xué)好: 662姓名:圖門(mén)吉力根無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角(1)形狀: V 型: H直線型: CO2、 CS、 C、 SO三角2O、 H2S22H2 平面三角型: BF33錐型: NH、 CCl、白磷、 NH +3正四面體型: CH444平面結(jié)構(gòu): C2H4、 C6H6( 2)鍵角: H2 O: 104.5; BF3、 C2H4、 C6H6、石墨: 120白磷: 60NH3: 107 18CH4、 CCl4、 NH4+、金剛石: 10928、 CS 、 C : 180CO222H22、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu):具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2): H 、 He、
2、Li+、Be2+;具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、 8): N3 、 O2 、 F 、 Ne、 Na+、 Mg 2+、 Al3+;具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、 8、 8):S2、 Cl 、 Ar、K+、 Ca2+;核外電子總數(shù)為10 的粒子:+2+3+陽(yáng)離子: Na 、Mg 、 Al、 NH4 、 H3O ;陰離子: N3 、 O2 、 F、 OH 、NH2 ;分子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4核外電子總數(shù)為18 的粒子:陽(yáng)離子: K+、 Ca 2+;陰離子: P3 、 S2;、 HS、 Cl分子: Ar、 HCl、 H2S、 PH3、 SiH4、 F2、 H2O2、 C2H6、CH3OH、
3、N2H4。3、常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型:AB2型的化合物(化合價(jià)一般為2、 1 或 4、 2):CO、NO 、SO 、SiO 、CS 、ClO 、222222CaC2、 MgX2、 CaX2、 BeCl2、 BaX2、 KO2 等A2B2 型的化合物: H2O2、 Na2 O2、 C2H2 等A2B 型的化合物: H2O、H2S、Na2O、 Na2S、 Li2O 等AB 型的化合物: CO、 NO、 HX、NaX、 MgO、 CaO、 MgS、 CaS、 SiC等能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素:H、Na 與 O,其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和 O H2O 和 H2O2;屬于離子化合物(
4、固體)的是Na 和 O Na2O 和 Na2O2 。4、常見(jiàn)分子的極性:常見(jiàn)的非極性分子: CO 、CS 、 BF 、 CH 、 CCl 、 SF、 C、 C、C等2234462H42H26H6常見(jiàn)的極性分子:雙原子化合物分子、H2O、H2 S、 NH3、 H2O2 、CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3 等5、一些物質(zhì)的組成特征:( 1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽2( 2)含有金屬元素的陰離子:MnO 4 、 AlO2 、 Cr2O7二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內(nèi),不全面)- 1 -酸:只有硅酸( H2SiO3 或原硅酸 H4SiO4)難溶,其
5、他均可溶;堿:只有 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 可溶, Ca(OH)2 微溶,其它均難溶。鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;硫酸鹽:僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶;氯化物:僅氯化銀難溶,其它均可溶;碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物:僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律:正鹽若易溶,則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉) ;正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣) 。2、氣體的溶解性:極易溶于水的氣體:HX、 NH3能溶于水,但溶解度不大的氣體:O
6、2 (微溶 )、 CO2( 1: 1)、 Cl2( 1:2)、H2S(1: 2.6)、 SO2( 1:40)常見(jiàn)的難溶于水的氣體:H2、 N2、 NO、CO、 CH4、 C2H4、 C2H2氯氣難溶于飽和NaCl 溶液,因此可用排飽和NaCl 溶液收集氯氣,也可用飽和NaCl 溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)( Cl2、 Br2、 I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則:不互溶、不反應(yīng),從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。5、有機(jī)化
7、合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大:烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70時(shí)與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:1、有色氣體單質(zhì):F2(淺黃綠色)、 Cl2(黃綠色)、 O3 (淡藍(lán)色)2、其他有色單質(zhì):Br2(深紅色液體 )、 I2(紫黑色固體) 、 S(淡黃色固體) 、 Cu(紫紅色固體) 、Au(金黃色固體) 、
8、 P(白磷是白色固體,紅磷是赤紅色固體)、 Si(灰黑色晶體) 、C(黑色粉未)3、無(wú)色氣體單質(zhì):N2、 O2、 H2、希有氣體單質(zhì)4、有色氣體化合物:NO25、黃色固體: S、 FeS2(愚人金,金黃色) 、Na2O2、 Ag3PO4、 AgBr、 AgI6、黑色固體: FeO、 Fe3O4 、MnO 2、 C、 CuS、 PbS、 CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO 2 和 C)7、紅色固體: Fe(OH)3 、Fe2O3、 Cu2O、 Cu8、藍(lán)色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式:9、綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式:10、紫黑色固體:KMnO4、碘單質(zhì)。11、白色沉淀:Fe(
9、OH)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3、 Mg(OH) 2、 Al(OH)312、有色離子(溶液) Cu2+(濃溶液為綠色,稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、2+MnO 4 (紫紅色)、 Fe(SCN) (血紅色)- 2 -13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、 BaSO414、不溶于稀酸的黃色沉淀:S、AgBr、 AgI四、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、 N2 、O2( O3)、 F2、 Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、 Hg3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物:H2 OH2O24、常見(jiàn)的氣體化合物:NH3、
10、HX(F、Cl、 Br、 I)、H2S、CO、 CO2、 NO、 NO2、 SO25、有機(jī)物中的氣態(tài)烴 CxHy( x4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛( HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見(jiàn)的固體單質(zhì):I2、 S、 P、 C、 Si、金屬單質(zhì);7、白色膠狀沉淀Al(OH)3、 H4SiO4五、常見(jiàn)物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體:H2S2、有刺激性氣味的氣體:Cl2、 SO2、 NO2、 HX、 NH33、有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)六、常見(jiàn)的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的:Cl2、 B
11、r2、 I2、 F2 、S、 P4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見(jiàn)的有毒化合物: CO、 NO、 NO2、 SO2、 H2S、偏磷酸( HPO3)、氰化物( CN )、亞硝酸鹽( NO2);重金屬鹽( Cu、 Hg、Cr、 Ba、 Co、Pb 等);3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO 和 NO4、常見(jiàn)的有毒有機(jī)物:甲醇( CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛( HCHO)和苯(致癌物,是家庭裝修的主污染物) ;硝基苯。七、常見(jiàn)的污染物1、大氣污染物:Cl2、 CO、 H2S、氮的氧化物、SO2 、氟利昂、固體粉塵等;2、水污染:酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。3、土壤污染:化肥、農(nóng)藥、塑料
12、制品、廢電池、重金屬鹽、無(wú)機(jī)陰離子(NO2 、F、 CN 等)4、幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì):煤氣中毒一氧化碳( CO)光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)氮的氧化物酸雨主要由SO2 引起溫室效應(yīng)主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烴、N2 O 也是溫室效應(yīng)氣體。臭氧層破壞氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO 和 NO2)水的富養(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)有機(jī)磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。八、常見(jiàn)的漂白劑:1、強(qiáng)氧化型漂白劑: 利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì),這種漂白一般是不可逆的、徹底的。( 1)次氧酸( HClO):一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)定,見(jiàn)光
13、易分解,不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精:2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O漂粉精的組成可用式子: Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O 來(lái)表示,可看作是CaCl2、 Ca(ClO)2、Ca(OH)2 以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長(zhǎng)期保存,使用時(shí)加入水和酸(或通入CO2),即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2 2HCl- 3 -CaCl2 2HClO, Ca(ClO)2 CO2H2O CaCO3 2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效,因此 密封保存。( 2) 氧化 ( H2
14、 O2):也是一種 氧化 ,可氧化破壞有色物 。其特點(diǎn)是 原 物是水,不會(huì)造成 染。( 3)臭氧( O3)具有極 的氧化性,可以氧化有色物 使其褪色。( 4) 硝酸( HNO3):也是一種 氧化 ,但由于其 酸性,一般不用于漂白。( 5) 氧化 ( Na2O2):本身具有 氧化性,特 是與水反 新生成的氧氣氧化性更 ,可以使有機(jī)物褪色。2、加合型漂白 :以二氧化硫 典型例子, 物 能與一些有色物 化合 生不 定的無(wú)色物 ,從而達(dá)到漂白的目的,但 種化合是不 定的,是可逆的。如 SO2 可以使品 褪色,但加 排出二氧化硫后會(huì)重新 色。另外,此 漂白 具有 的 性,只能使某些有色物 褪色。 中學(xué)只
15、 二氧化硫使品 褪色, 的沒(méi)有, 注意它不能使石蕊褪色,而是 。 3、吸附型漂白 : 物 一般是一些具有疏松多孔型的物 ,表面 大,因此具有 的吸附能力, 能 吸附一些色素, 從而達(dá)到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只是一種物理 程而不是化學(xué) 化,常 的 物 如活性炭、膠體等。注意所 漂白,指的是使有機(jī)色素褪色。無(wú)機(jī)有色物 褪色不可稱 漂白。九、常見(jiàn)的化學(xué)公式:1、原子的相 原子 量的 算公式:2、溶液中溶 的 量分?jǐn)?shù):3、固體的溶解度:( 位 克)4、物 的量 算公式(萬(wàn)能恒等式) :(注意 位)5、求物 摩 量的 算公式:由 準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩 量:M 22.4L mol由氣體
16、的相 密度求氣體的摩 量:M(A) D M(B)由 個(gè)粒子的 量求摩 量:M NAma摩 量的基本 算公式:混合物的平均摩 量:( M1、 M 2 各成分的摩 量,a1、 a2 各成分的物 的量分?jǐn)?shù),若是氣體,也可以是體 分?jǐn)?shù))6、由溶 的 量分?jǐn)?shù) 算溶液的物 的量 度:7、由溶解度 算 和溶液中溶 的 量分?jǐn)?shù):8、克拉 方程:PV nRTPM RT- 4 -9、溶液稀釋定律:溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變:m1 w1 m2 w 2溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變:c1V1c2V210、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式:(單位: mol Ls)11、水的離子積 : Kwc(H+) c(OH )
17、,常溫下等于 110 1412、溶液的 PH 計(jì)算公式: PH一 lgc(H+ )(aq)十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系:1、質(zhì)量守恒:在任何化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。2、化合價(jià)守恒:任何化合物中,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于 0 任何氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒:任何氧化還原反應(yīng)中,電子得、失總數(shù)一定相等。原電池和電解池的串聯(lián)電路中,通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。4、能量守恒:任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí),反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。反應(yīng)釋
18、放(或吸收)的能量生成物總能量反應(yīng)物總能量(為負(fù)則為放熱反應(yīng),為正則為吸熱反應(yīng))5、電荷守恒:任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。任何離子方程式中,等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等,符號(hào)相同。十一、熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1、燃燒時(shí)火焰的顏色:火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是:H2、 CO、CH4、 H2S、 C2H5OH;火焰為蒼白色的為H2 與 Cl2;鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。2、沉淀現(xiàn)象:溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有:AgNO3 與 Br、 I; S2O32與 H+;H2S 溶液與一些氧化性物質(zhì)( Cl2、 O2、 SO2 等); Ag+與 PO43
19、 ;向一溶液中滴入堿液, 先生成白色沉淀,進(jìn)而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有 Fe2+;與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+產(chǎn)生黑色沉淀的有 Fe2+、 Cu2+、 Pb2+與 S2;與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和 Al3+,若加過(guò)量 NaOH 沉淀不溶解,則是 Mg2+,溶解則是 Al3+;若是部分溶解,則說(shuō)明兩者都存在。加入過(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液 )。若生成淡黃色的沉淀,原來(lái)的溶液中可能含有S2 或 S2O32 。加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液,產(chǎn)物是三溴苯酚。
20、有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2 懸濁液的反應(yīng)生成了 Cu2O。- 5 -加入過(guò)量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO 、BaSO43(轉(zhuǎn)化成為 BaSO)4 ;AgBr和 AgI 也不溶解,但是它們的顏色是淡黃色、黃色。能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2 S氣體與銅、 銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。3、放氣現(xiàn)象:與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色, 該氣體一般是二氧化硫, 原溶液中含有 SO32 或 HSO3或者含有 S2O32 離子。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁
21、,此氣體一般是 CO2;原溶液可能含有 CO32 或 HCO3 。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應(yīng)為 H2S,原溶液中含有S2或 HS ,若是黑色固體一般是 FeS。與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),此氣體是氨氣,原溶液中一定含有NH4+離子;電解電解質(zhì)溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2 或 O2,陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。4、變色現(xiàn)象: Fe3+與 SCN 、苯酚溶液、Fe、 Cu 反應(yīng)時(shí)顏色的變化;遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO; Fe2+與 Cl2、 Br2 等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。酸堿性溶液
22、與指示劑的變化;品紅溶液、石蕊試液與 Cl2、SO2 等漂白劑的作用;石蕊試液遇 Cl2 是先變紅后褪色, SO2 則是只變紅不褪色。SO2 和 Cl2 都可使品紅溶液褪色,但褪色后若加熱,則能恢復(fù)原色的是SO2,不能恢復(fù)的是 Cl2 。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有:F2、 K、 Cs 等。十二、中學(xué)常見(jiàn)元素在自然界中的存在形態(tài):1、只以化合態(tài)存在的元素:金屬元素堿金屬、鎂、鋁、鐵。非金屬元素氫、鹵素、硅、磷;2、既以化合態(tài)、又以游離態(tài)存在的元素:氧、硫、碳、氮。十三、中學(xué)常見(jiàn)的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng): (
23、自己寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式)1、煅燒石灰石制取生石灰:;2、水煤汽的生產(chǎn):;3、鹽酸的生產(chǎn):氫氣在氯氣中燃燒;4、漂白粉的生產(chǎn):將氯氣通入石灰乳中;5、硫酸的生產(chǎn)(接觸法):;6、晶體硅的生產(chǎn):;7、玻璃的生產(chǎn):工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來(lái)生產(chǎn)普通玻璃。;8、合成氨生產(chǎn):;- 6 -9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸(氨氧化法):;。10、電解飽和食鹽水:;11、金屬的冶煉:鈉的冶煉:;鎂的冶煉:;鋁的冶煉:;鐵的冶煉:;鋁熱反應(yīng):;十四、復(fù)分解反應(yīng)中酸的轉(zhuǎn)化規(guī)律:1、強(qiáng)酸可以轉(zhuǎn)化為弱酸:例:工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)制磷酸:。但也有例外。例 CuSO4 溶液與 H2S 的反應(yīng):。2、難揮發(fā)性酸可以轉(zhuǎn)化為揮
24、發(fā)性酸:例:實(shí)驗(yàn)室用 NaCl 固體與濃硫酸制氯化氫氣體:。3、穩(wěn)定酸可以制不穩(wěn)定酸:例:實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫:。4、可溶性可以轉(zhuǎn)化為不溶性酸:例:可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制硅酸:。十五、常用 試劑的保存:總的原則:一封(密封)三忌(光、熱、露)。1、還原性試劑: Fe2+鹽、 SO32 鹽、 S2 鹽、苯酚等。密封(避免被氧氣氧化)。2、易揮發(fā)的試劑:許多有機(jī)物、CS2、濃 HCl、濃 HNO3、濃氨水等密封3、易吸收水分的試劑:濃硫酸、NaOH 固體、 CaO、 CaCl2、 P2 O5、堿石灰、 MgCl2 等密封。4、見(jiàn)光分解的試劑:氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等棕色
25、瓶、避光。5、堿性溶液:NaOH、Na2SiO3 (水玻璃 )、Ca(OH)2(石灰水 )、 Na2CO3 等膠塞、密封6、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶劑瓶口用玻璃塞而不用膠塞。7、冷濃硫酸、硝酸可用鋁、鐵制器皿。8、特殊物品:白磷、液溴水封;堿金屬單質(zhì)煤油(鋰用石蠟 );氫氟酸塑料瓶或鉛皿。9、具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 )不能用橡膠管、橡膠塞(會(huì)腐蝕)。十六、 常見(jiàn)的干燥劑:1、酸性干燥劑:常見(jiàn)的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠,2、堿性干燥劑:堿石灰(NaOH 與 CaO 的混合物)、 NaOH 固體、生石灰。3、中性干燥劑:CaCl2 等。注意 使用干燥劑干燥氣體
26、時(shí)應(yīng)本著“不吸收、不反應(yīng)”的原則來(lái)選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑,堿性氣體應(yīng)用堿性干燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸干燥,CaCl2 不可用來(lái)干燥 NH3。Cl2、 HCl、CO2、 NO2、 CO、 NO、 SO2 等氣體常用濃硫酸干燥;而NH3、 H2S、HBr、 HI、C2H4、 C2H2 一般不能用濃硫酸干燥。NH3 一般用堿石灰干燥;H2S、 HBr、 HI 一般用五氧化二磷干燥。十七、常用試紙及使用方法:- 7 -1、 PH 試紙:測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱。使用時(shí)不可用水濕潤(rùn)。隨溶液PH 的升高,其顏色逐漸變化為:紅、橙、黃、青、藍(lán)、紫。2、紅色石蕊試紙:遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)
27、色。3、藍(lán)色石蕊試紙:遇到酸性溶液或氣體時(shí)試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。4、酚酞試紙:遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙變?yōu)榧t色。5、品紅試紙:遇到SO2 氣體或 Cl2 時(shí)褪色。6、淀粉碘化鉀試紙:遇到強(qiáng)氧化劑(Cl2 等)氣體或碘水時(shí)會(huì)變藍(lán)。7、醋酸鉛試紙:遇到H2S 氣體時(shí)變黑。注意:除 PH 試紙外,用其余試紙測(cè)氣體時(shí)均須先用水潤(rùn)濕。十八、中學(xué)化學(xué)中的一般和例外:原子結(jié)構(gòu):1、金屬的最外層電子數(shù)一般比4 小,但是 Pb、 Sn 、 Bi、 Po 等的最外層電子數(shù)卻比4 大。2、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素(如F、 OH )。3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上,例如K 層排滿才排 L 層
28、, L 層排滿才排 M層,但 M 層沒(méi)排滿就該排N 層。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外電子排布,特別是最外層電子數(shù)。但核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)不一定相同, (如 Cl 和 K+)。5、主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但副族元素的離子則不一定形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu), (如 Fe2+、 Fe3+等)。6、最外電子層有兩個(gè)電子的原子一般是金屬原子,但氦則屬于稀有氣體元素。17、一般的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,但核素氕(1H)只有質(zhì)子,沒(méi)有中子。元素周期律和元素周期表:1、最外層電子數(shù)是2,不一定是IIA 族元素。2、鹵族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由上而下逐漸減弱
29、,但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸增強(qiáng)。3、元素周期表中每一周期都是從金屬元素開(kāi)始,但第一周期例外,是從氫開(kāi)始的。4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬,但第A 族最上面的是鈹。5、元素越活潑,其單質(zhì)不一定越活潑。如氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素,但氮?dú)鈪s比白磷、紅磷穩(wěn)定得多?;瘜W(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) :1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是 109 28 ,但是白磷( P4)不是,因?yàn)樗强招乃拿骟w,鍵角應(yīng)為 60。2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵,但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵,只存在范德華力。3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物,但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非
30、金屬,但是AlO2、 MnO4 等卻是金屬元素。4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物,還可以是離子化合物,也可以是非金屬單質(zhì)。5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3 是共價(jià)化合物。6、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵(如 NaOH),也可能含有非極性鍵(如 Na2 O2);共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,一定含有極性鍵,還可能含有非極性鍵(如H2O2)。7、極性分子一定含有極性鍵,可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷) ,也可能只含非極性鍵(如氧氣),也可能兩者都有(如乙烯)。- 8
31、 -8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2 、 MnO 4 等都是陰離子。9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3 就是極性分子。晶體結(jié)構(gòu):1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大,但NH3、 H2O、 HF 卻例外,其熔沸點(diǎn)比下面的 PH3、H2S、HCl 大,原因是氫鍵的存在。2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物),但水例外,常溫下為液體。3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高,例如水銀和硫。4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,但鉀的密度卻小于鈉的密度。5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。6
32、、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體,但也有例外,如氧化鎂是離子晶體,但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。7、離子化合物一定屬于離子晶體,而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)是離子晶體,但卻含有水分子。氧化還原反應(yīng) :1、難失電子的物質(zhì),得電子不一定就容易。比如:稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na 能失一個(gè)電子,Al 能失三個(gè)電子,但Na 比 Al 還原性強(qiáng))。3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素可能被氧化,也可能被還原。4、金屬陽(yáng)離子
33、被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成 Fe2+)。5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如O2 與 O3 的相互轉(zhuǎn)化。6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),但是有些物質(zhì)卻不一定,如HClO4 中氯為7 價(jià),高于 HClO 中的 1 價(jià),但 HClO4 的氧化性卻弱于 HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān),而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4 中氯元素化合價(jià)雖高,但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以氧化性較弱。反應(yīng)熱:1、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),比如物質(zhì)的燃燒一般都需要點(diǎn)燃,但燃燒卻都是放熱反應(yīng)。開(kāi)始吸收的熱量用于引發(fā)反應(yīng)。2、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)
34、生成1mol 水時(shí)放出的熱量不一定等于中和熱。如1mol 乙酸與1molNaOH 在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),由于存在醋酸的電離平衡移動(dòng),放出的熱量小于中和熱。電解質(zhì)溶液 :1、某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如CO2、 NH3 等。判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì),關(guān)鍵看其溶于水或熔化時(shí)本身能不能電離。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān),而看的是其電離的程度;電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性也沒(méi)有必然聯(lián)系, 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。3、一般的鹽溶液加熱可以得到原溶質(zhì)的晶體,但是MgCl2、 AlCl3、 FeCl3 等溶液在一般條件下加熱,卻得不到溶質(zhì),而只能得到相應(yīng)的氧化物。要想得到溶質(zhì),必須在加熱過(guò)程中想辦法抑制水解才可達(dá)到目的(在氯化氫的氣氛中加熱失水)。- 9 -4、 解 本身不一定能 ,它 只有在水溶液中或熔化 才能 ;能 的也不一定是 解 (如金屬 和石墨能 ,但它 是 而不是化合物)。5、金屬 是物理 化, 解 溶液 卻是化學(xué) 化。6、凡在水溶液中 離 生H+或 OH 的物 ,都會(huì)抑制水的 離(如酸、堿);凡在水溶液中;酸式 能消耗 H+或 OH 的物 , 會(huì)促 水的 離(如能水解的 、活 金屬 等)
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