分析化學作業(yè)04參考答案（第6章）

1、分析化學作業(yè)-4 第六章 配位滴定法班級_姓名_作業(yè)編號_教師評定_6-1 已知的lgb1 lgb6分別為6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8，判斷 F - =0.010 molL-1時哪種形式的配合物濃度最大？答：；可知最大。也可計算出lgK16=6.1、5.0、4.9、2.8、1.6、0.4；lgK4pF=2lgK5最大6-2 在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，用0.020 molL-1的EDTA標準溶液滴定同濃度的Cu2+溶液，已知在化學計量點附近游離NH3的濃度為0.10 molL-1，判斷在此條件下可否用EDTA準確滴定Cu2+？（已知lgKCuY=18.8，Cu

2、(NH3)1-4的lgb1lgb4依次為4.13，7.61，10.48和12.59；pH=10.0時，lgaCu(OH)=1.7，lgaY(H)=0.5；Et0.1%，DpM=0.2）解： 可以被準確滴定6-3 用鋅離子標準溶液在pH=5時標定EDTA溶液的濃度，然后用該EDTA溶液在pH=10時測定試液中的鈣含量。（1）若配制EDTA的蒸餾水中含有少量鈣離子會對測定結果產(chǎn)生什么影響？（2）若配制EDTA的蒸餾水中含有少量銅離子會對測定結果產(chǎn)生什么影響？（僅需簡單說明理由）（已知KCuYKZnYKCaY，僅從金屬離子與EDTA配位穩(wěn)定性角度考慮，不涉及其他影響）答：（1）KZnYKCaY，標定

3、條件下蒸餾水中的鈣離子不與EDTA反應，所得EDTA的濃度是準確的；但測定條件下蒸餾水的鈣離子與EDTA反應，從而使測定結果偏高。（2）KCuYKZnYKCaY，標定和測定條件下，蒸餾水中的銅離子總是與EDTA結合的，因此不會影響測定結果。6-4 已知某金屬指示劑（H2In）的pKa12=6.2和12.5，三種型體H2In、HIn-和In2-的顏色分別為紅、藍、橙；該指示劑與金屬離子形成1:1的酒紅色絡合物，則該金屬指示劑的適用pH值范圍為多少？（簡單說明理由）答：金屬指示劑與金屬離子結合前后的顏色應有較大差異以便觀察，因此上述指示劑游離時應主要以HIn-形式存在，適用pH值范圍為6.212.

4、5（7.211.5也可以）。6-5 用0.02 molL-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+，請計算允許pH范圍。（已知Et0.1%，pM =0.2，相關數(shù)據(jù)請自行在教材上查閱）解：最低酸度pHmin時：查課本p89表6-2可知pHmin=3.2最高酸度pHmin時：因此0.02 molL-1EDTA滴定同濃度Pb2+，允許pH范圍為3.27.46-6 用0.020 molL-1 EDTA滴定0.020 molL-1 Zn2+和0.20 molL-1 Mg2+混合溶液中的Zn2+，請問能否準確滴定？（已知Et0.5%，pM =0.3，相關數(shù)據(jù)請自行在教材上查閱）解： 可以準確滴定6-7 用0.0

5、1020 molL -1的EDTA標準溶液滴定水中鈣和鎂的含量，取100.0 mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時滴定，消耗EDTA 19.85 mL；另取一份100.0 mL水樣，加NaOH至pH12，使Mg2成Mg(OH)2沉淀，再以鈣指示劑指示終點，用EDTA滴定，消耗16.45 mL。計算水的鈣硬和鎂硬（以CaCO3 mgL -1和MgCO3 mgL -1表示）。解：（3）6-8 分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.4800 g試樣，溶解后用容量瓶配成100.0 mL試液。吸取25.00 mL，調(diào)至pH=6，用PAN作指示劑，用0.050 00 molL-1 EDTA標準溶液滴定銅和

6、鋅，用去35.80 mL。另外又吸取25.00 mL試液，調(diào)至pH=10，加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定Mg2+，用去3.95 mL，然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定，用去14.20 mL。計算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。 解： 6-9 稱取苯巴比妥鈉（C12H11N2O3Na）試樣0.2442 g，在稀堿中加熱（60C）使之溶解，冷卻后用乙酸酸化，然后轉移至250 mL容量瓶中，加入25.00 mL 0.03000 molL-1 Hg(ClO4)2標準溶液后稀釋至刻度，放置一段時間待下述反應完全：。干過濾后棄去沉淀，濾液用干燒杯承接。移取25.00 mL濾液，加入10 mL 0.01 molL-1 Mg-EDTA溶液，釋放出的Mg2+在 pH10時以EBT為指示劑，用