人教版初三化學第三章知識點

1、.第三單元 物質構成的奧秘第一節(jié) 分子和原子一、 分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質質量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成的。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。3. 物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。4. 氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。5. 不同液體混合后總體

2、積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6. 一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。二、 驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入a、b兩個小燒杯中，另取一個小燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c兩個小燒杯，燒杯b置于大燒杯外。 觀察現象?！緦嶒灛F象】燒杯a中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化物理變化

3、：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）2. 純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區(qū)別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。4. 分子和原子的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。精品.第二節(jié) 原子的結構1. 原子的構成原子（不帶電）原子核（帶

4、正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內做著高速運動體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。原子的種類由核電荷數（質子數）決定。2. 構成原子的各種粒子間的關系在原子中，原子序數核電荷數核內質子數核外電子數。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對原子質量以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.6610-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符

5、號為ar。相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量質子數中子數第三節(jié) 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數量含義化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數量不變，但最外層電子數可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質

6、量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。精品.5. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。如：h表示氫元素、1個氫原子。2h表示2個氫原子。cu表示銅元素、一

7、個銅原子、金屬銅。6. 描述物質宏觀組成和微觀構成： 宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構成7. （描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。8. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期

8、元素的原子的電子層數相等。9. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F在發(fā)現的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。10. 原子結構示意圖：一個氯原子的原子

9、結構示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數字表示該層填充的電子數表示原子核和核內質子數11. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩(wěn)定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結構。這種性質叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。這種性質叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（he為2個），為相對穩(wěn)定結構。元素類別最外層電子數得失電子趨勢性質結論精品.金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學反應元素的化學性質由最外層

10、電子數決定。非金屬元素4（h：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構（形成陰離子）稀有氣體元素8（he：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應12. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。13. 離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結構。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。14. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如na+（鈉離子）、ca2+（鈣離子）、h+（氫離子）、cl-（氯離子）、o2-（氧離子）、oh-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2o2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。15. 一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子一定帶負電的粒子