人教版化學必修二第二單元測試題(附解析答案

1、人教版化學必修二第二單元測試題(附答案)一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1.下列屬于二次能源的是( )A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣2.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是( )A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B.酸堿中和反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)3.(2012溫州高一檢測)下列說法中正確的是( )A.鋅錳干電池是二次電池 B.銅片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池，負極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學能轉(zhuǎn)化為電能 D.原電池工作時溶液中的陽離子移向負極4.在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)(N2+

2、3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 molL-1min-1 B.v(N2)=0.2 molL-1min-1 C.v(NH3)=0.3 molL-1min-1 D.v(H2)=0.005 molL-1s-15.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6.(2012南陽高一檢測)為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同

3、學分別設(shè)計了如下4個實驗，你認為結(jié)論不正確的是( )A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同7.有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是( )A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng) B.負極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)C.導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極D.總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O8.(2012溫州高一

4、檢測)已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是( )A.加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快 B.升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快C.將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92 kJD.單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)9.研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( ) A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量

5、(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)10. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液 B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液 D.正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液11.在一定條件下發(fā)生的某化學反應(yīng)，經(jīng)4 min生成Y的濃度從0增加到0.24 molL-1，而反應(yīng)物X的濃度從0.3 molL-1變化到0.22 molL

6、-1，該反應(yīng)可能是( ) A.3X=Y+ZB.X+Z=2Y C.X+2Z=3YD.X=Y+3Z12.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是( )A.負極是鋁失電子被氧化 B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用13.(2012北京師大附中高一檢測)在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標志是( )A.v(N2)正=v(NH3)逆 B.單位時間內(nèi)3 mo

7、l HH發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時2 mol NH發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2 D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變14.有關(guān)電化學知識的描述正確的是 ( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池15.(2012寶雞高一檢測)根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述

8、正確的是( )A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量B.436 kJmol-1是指斷開1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量D.431 kJmol-1是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16.(14分)(2012吉林高一檢測)下列反應(yīng)：氫氧化鈉與硫酸，一氧化碳與氧氣，八水合氫氧化鋇與氯化銨，金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)：(1)屬于放熱反應(yīng)的是_；(2)屬于吸熱反應(yīng)的是_；(3)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_；(4

9、)能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是_。17.(14分)(2012遵義高一檢測)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_ (填字母)。A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，外電路中電子由_極(填“正”或“負”，下同)向_極移動。18.(12分)在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始

10、時A為4 mol,B為6 mol，5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL-1min-1。計算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v(B)為_。(3)化學方程式中n值為_。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(A)=5 molL-1min-1 v(B)=6 molL-1min-1 v(C)=4.5 molL-1min-1 v(D)=8 molL-1min-1其中反應(yīng)速率最快的是_ (填編號)。答案解析1.【解析】選A。煤、石油和天然氣是化石能源，可從自然界直接獲得，屬于一次能源，氫

11、氣由一次能源轉(zhuǎn)化而來，屬于二次能源，故選A。2.【思路點撥】原電池反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。A、C兩項是吸熱反應(yīng)；B項雖是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能；D項是放熱的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計成原電池，故選D。3.【解析】選C。鋅錳干電池是一次電池，A錯誤；鋅比銅活潑，鋅作負極，B錯誤；鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；原電池工作時溶液中的陽離子移向正極，D錯誤。4.【解析】選B。首先要統(tǒng)一單位，D項v(H2)=0.005 molL-1s-160 smin-1=0.3 molL-1min-1，其次，各組分的化學反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)之比越

12、大，則反應(yīng)速率越快，A、B、C、D四個選項的比值分別是0.1、0.2、0.15、0.1，故選B。5.【解析】選B。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B正確，A、C兩項錯誤；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能發(fā)生，D錯誤。6.【解析】選A。鎂比鋁活潑，鎂與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；大理石粉末表面積大，反應(yīng)快，B正確；光照加快了濃硝酸的分解速率，C正確；加入催化劑二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，D正確。7.【解析】選D。該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，該燃料電池是通過質(zhì)子(H+)來傳遞

13、電荷的，H+也分別參與了正、負電極的反應(yīng)，但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負極(產(chǎn)生H+)定向移動至正極(消耗H+)，負極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)。8.【解析】選C。加壓、升溫可使反應(yīng)速率加快，A、B正確；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故1 mol N2和3 mol H2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)達平衡時放出的熱量應(yīng)小于92 kJ，C錯誤；單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗 3 mol H2，說明v(正)=v(逆)，證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。9.【解析】選C。金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低，A正確；物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化

14、學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，B正確；N2內(nèi)部存在NN三鍵，分子很穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑，C錯誤；需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，D正確。10.【解析】選A。由2Fe3+Fe=3Fe2+得出負極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2Fe3+2e-=2Fe2+，可知負極材料為鐵，正極材料為比鐵不活潑的導體，電解質(zhì)溶液中必須有Fe3+，A正確。【方法技巧】設(shè)計原電池的一般步驟(1)確定自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑；(2)將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物；(3)根據(jù)原電池構(gòu)成的條件確定原電池的正、負極材料和電

15、解質(zhì)溶液。11.【思路點撥】化學反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比?！窘馕觥窟xC?；瘜W反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)中X、Y的化學計量數(shù)之比是(0.3 molL-1-0.22 molL-1)0.24 molL-1=13，故選C。12.【解析】選B。該原電池負極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作時電子由負極流向正極，而電流由正極流向負極，鋁不斷溶解，因此要不斷更換鋁板就可繼續(xù)使用，以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積,A、C、D正確，B錯誤。13.【解析】選D。用不同物質(zhì)

16、說明v(正)=v(逆)時，要注意反應(yīng)速率之比符合化學計量數(shù)之比，方向相反，A、B錯誤；反應(yīng)達到化學平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，C錯誤，D正確。14.【解析】選D。A項中反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，錯誤；B項中，銅作負極，正極也可能是碳棒，錯誤；C項中，F(xiàn)e遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，而Cu能與濃硝酸反應(yīng)失去電子作負極，錯誤；D項正確?！菊`區(qū)警示】本題易錯選B或C。B項，據(jù)給出的化學方程式錯誤地認為正極必須是銀，實際上，正極是比銅活潑性差的金屬或能導電的非金屬即可，而負極必須是銅。C項，忽視了電解質(zhì)溶液對原電池正負極的影響，認為鐵比銅活潑，則不論電解質(zhì)如

17、何，一定是鐵作負極，這是錯誤的。15.【解析】選C。斷開化學鍵需要吸收能量，B錯誤；431 kJmol-1是指生成1 mol HCl中HCl鍵需要放出431 kJ的能量，D錯誤；據(jù)圖中信息知生成2 mol HCl時能量變化為(436 kJmol-1+243 kJmol-1)-2431 kJmol-1-183 kJmol-1，故A錯誤，C正確。16.【解析】酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，屬于典型的吸熱反應(yīng)。燃燒和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，理論上均可設(shè)計成原電池，且CO燃燒可設(shè)計成燃料電池。答案：(1) (2) (3) (4)17.【解析】(1)據(jù)能量變化圖像可知該反

18、應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負極，比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應(yīng)式為2H+2e-=H2，外電路電子由負極流向正極。答案：(1)放熱 (2)A、C(3)正 產(chǎn)生無色氣泡 2H+2e-=H2 負 正18.【思路點撥】先把給出的已知A、B、C、D的量轉(zhuǎn)化為濃度利用三段式法把化學反應(yīng)中A、B、C、D的c(初)、c、c(末)標全據(jù)所求解的問題逐一突破。【解析】利用三段式法求解。開始時A為2 molL-1,B為3 molL-1，5 min末時測得C為1.5 m