2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合》專項(xiàng)訓(xùn)練含答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合專項(xiàng)訓(xùn)練含答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 磷化鋁（ AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。AlP 遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_。( 2) PH3 具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4 溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工業(yè)制備PH3 的流程如圖所示。次磷酸屬于 _元酸。白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。若起始時(shí)有1mol P4參加反應(yīng)

2、，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成3_mol PH 。（不考慮產(chǎn)物的損失）【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3241 4P+ 3NaOH + 3H2OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，AlP 遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3 氣體，根據(jù)元素守恒確定該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式；（ 2）配平化學(xué)方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程，但對于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)通常通過觀察，找出變化的特點(diǎn)或規(guī)律，常使用化合價(jià)來配平，保證化合價(jià)升高與降低的數(shù)相等即可；（

3、 3）根據(jù)物質(zhì)電離出的氫離子數(shù)目確定酸的元數(shù)；根據(jù)圖示信息：白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成 PH3、 NaH2PO2，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的過程尋找關(guān)系式，進(jìn)行計(jì)算即可?！驹斀狻? 1) P 處于第 3 周期 A 族， AlP 遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒，確定該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是Al OH 33周期第VA族；Al OH 3；( ) ，故答案為：第( )( 2) 該方程式中 Cu 價(jià)態(tài)由 +2 下降為 +1， P 價(jià)態(tài)由 - 3 升高為 +5，為保證化合價(jià)升降數(shù)相等， Cu3P 與 H3PO4 計(jì)量數(shù)分別為 8、 3， CuSO4 的系數(shù)是 24，H2SO4 系數(shù)是 24，根

4、據(jù)元素守恒，得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ，故答案為： 24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根據(jù)氫氧化鈉過量時(shí)只能生成NaH2PO2 可知次磷酸只能電離出1 個(gè)氫離子，因此次磷酸屬于一元酸，故答案為：1；根據(jù)圖示信息：白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3、 NaH2PO2，方程式為：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；故答案為：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2； 2H3 PO2=P

5、H3+H3PO4，即 P4 2. 5PH3，若起始時(shí)有1molP4 參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2. 5molPH3；故答案為：2. 5。2 電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、 Si、 Al、 Mg 、Na、O 等元素。(1)上述元素中，原子半徑最小的是_(用元素符號表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_(用元素符號表示)；(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_；(3)B 與最活潑的非金屬元素F 形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3

6、分子中三根BF 鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3 分子的極性 _；(4)SiO 晶體的熔點(diǎn)比 BF晶體 _(選填“高”、“低” )。23【答案】 OB、 Si、 Al非極性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是 B、 Si、 Al；(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出；處于不同能級的電子，能量不同，處于同一能級不同軌道的電子能量相同；(3)BF3 分子中三根 B F 鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合；根

7、據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低，一般熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體；(4)BF3 是分子晶體，SiO2 是原子晶體?！驹斀狻?1)同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na Mg Al SiB O，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、 Al；(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，氧元素原子核外電子軌道排布式為：；(3)BF3 分子中三根 B F 鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；(4)BF3 是分子晶體，SiO2 是原子晶體，故SiO2 晶體的熔點(diǎn)比BF3 晶體高。3 離子化合物 AB2 的

8、陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2 中含 54 mol 電子，且有下列反應(yīng)：HB點(diǎn)燃B X Y AB H O Y C AB Z， Z 有漂白作用。C222222根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2_， X_， Y_， Z_。(2)用電子式表示 AB2 的形成過程： _。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ?！敬鸢浮?CaCl2 Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO2Cl 2Ca(OH) =Ca(ClO) CaCl 222222H O【解析】【分析】離子化合物 AB2 的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2中含 54 mol 電子，則 A2+、 B-離子

9、中含有的電子數(shù)目均為18 個(gè)， AB2 為氯化鈣， A 為鈣元素， B 為氯元素，則 H2Cl點(diǎn)燃Ca(OH) ， Y 為 Ca(ClO) ；HCl， C 為 HCl； Cl X Y CaCl H O， X 為222222 Ca(ClO)2HCl CaCl2 Z， Z 有漂白作用， Z 為 HClO。【詳解】（1）由分析可知 AB2 為 CaCl2， X 為 Ca(OH)2， Y 為 Ca(ClO)2， Z 為 HClO。，故答案為：CaCl2； Ca(OH)2 ；Ca(ClO)2；HClO；（2） AB2 的形成過程用電子式表示為，故答案為：；（3）的化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2Ca

10、(ClO)2CaCl22H2O，故答案為：2Cl2=2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O?！军c(diǎn)睛】常見 18 電子的離子有K+、 Ca2+、 Cl、 S2- 、 HS-等。4A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、 F 的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A 的單質(zhì)在常溫下為氣體。C 與 B、H 在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。 D 與 F 同周期。 G 的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請回答：(1)C 和 H 分別與 A 形成的簡單化合物沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式 )，理由是_ 。(2)C

11、、E 形成的簡單離子半徑大?。簉(C)_r(E)(填 、 H2 +H2OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中A 的 在常溫下 氣體， A 為A、 F 的最外 H；G 的 常用作半 體材料，G 為Si， 合原子序數(shù)可知F 為 Al； C與B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17， 173=52， B 為N、 C 為O、 H 為S， D 與F 同周期，位于第三周期，D 為Na、 E 為Mg，以此來解答?！?解】由

12、上述分析可知，A 為H、 B 為 N、C 為O、 D 為Na、 E 為Mg 、 F 為Al、G 為Si、 H 為 S。(1)C 和 H 分 與A 形成的 化合物分 是H2O、 H2S，其中沸點(diǎn) 高的是H2 O，原因是H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 C、E 形成的 離子半徑大?。簉 (C)r(E)；(3)F 最高價(jià)氧化物 的水化物Al(OH)3 是兩性 氧化物，在水溶液中存在酸式 離和堿式 離， 離方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)將 G 的氧化物與B

13、 的 在1400條件下和足量的碳反 ，其化學(xué)反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【點(diǎn)睛】本 考 元素及化合物的推斷及物 性 的方程式表示。把握原子 構(gòu)、元素的位置、 子數(shù)關(guān)系來推斷元素 解答的關(guān) ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 學(xué)生的分析與 用能力。5 元素周期表與元素周期律在學(xué) 、研究和生 踐中有很重要的作用。下表列出了ae5種元素在周期表中的位置。族 A AA A A A A0周期2a3bcde（ 1） a 的元素符號是 _。（ 2）金屬性 b 于 c，用原子 構(gòu)解 原因： _，失 子能力 b 大于 c。（3） d、 e 的最高價(jià)氧化物 的水化物中，酸性 的的是

14、_。（ 4）已知硒 ( Se) 與 d 同主族，且位于 d 下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推 ，硒可能具有的性 是 _。其 在常溫下呈固 SeO2 既有氧化性又有 原性最高價(jià)氧化物 的水化物的化學(xué)式 H2SeO3非金屬性比e 元素的 【答案】 C 電子層數(shù) b 與 c 相同，核電荷數(shù) b 小于 c，原子半徑 b 大于 c HClO4 【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知， a 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e 是 Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械姆植伎芍?，a 是C， b 是Na，c 是Al，d是S，e 是Cl。( 1) a是碳元素，

15、元素符號為C，故答案為：C；( 2) b 是鈉， c 是鋁，由于電子層數(shù)電子能力b 大于 c，因此金屬性b 與b 強(qiáng)于c 相同，核電荷數(shù)b 小于 c，原子半徑b 大于c，故答案為：電子層數(shù)b 與 c 相同，核電荷數(shù)c，失b 小于 c，原子半徑b 大于c；( 3) d 的非金屬性小于e，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是高氯酸，故答案為： HClO4；( 4) 硒 ( Se) 與 S 同主族，且位于S 下一個(gè)周期，非金屬性比S 弱。常溫下硫?yàn)楣腆w，同一主族元素的非金屬單質(zhì)，從上到下，熔沸點(diǎn)逐漸升高，因此硒單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，故正確； SeO2 中 Se 的化合價(jià)為 +4 價(jià)，介于 -

16、 2+6 之間，既有氧化性又有還原性，故正確； Se 的最高價(jià)為 +6 價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故錯(cuò)誤；硒 ( Se) 與 S 同主族，且位于S 下一個(gè)周期，非金屬性比S 弱，故錯(cuò)誤；故答案為：。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 ( 4) ，要注意元素周期律的理解和應(yīng)用，的判斷要注意在氧化還原反應(yīng)中處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。6A、 B、 C、 D、 E、 F 的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18 的非稀有氣體元素。A 的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2 兩種常見的液態(tài)化合物，B、 C 原子的最外層電子數(shù)之和等于11，

17、D+與 C 的簡單離子的最外層電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：( 1) 寫出元素符號： B_， D_。( 2) A 元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號為_ ，E 的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。( 3) A2 2的分子式為 _。C( 4) 將少量 F 的單質(zhì)通入足量 NaOH 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】N Na 3222-Cl-ClO-H2O1 HH OCl +2OH=+【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A 單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體為氫氣，A 為 H 元素， A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2

18、 兩種常見的液態(tài)化合物，為H2O、 H2O2 ，則 C 為 O 元素， C 原子最外層有 6 個(gè)電子， B、 C 原子的最外層電子數(shù)之和等于 11，則 B 最外層有 5 個(gè)電子， B 為 N 元素； D+與 C 的簡單離子核外電子排布相同，判斷為 Na+， D 為 Na 元素， C、 E 原子的最外層電子數(shù)相同，則C、E 同主族， E 為 S 元素， F 為Cl 元素，然后根據(jù)問題分析、解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知： A 是 H， B 是 N， C 是 O， D 是 Na，E 是 S， F 是 Cl 元素。( 1) B 元素符號為 N， D 元素符號為 Na；( 2) A 是 H 原子，原子

19、核內(nèi)有 1 個(gè)質(zhì)子，若原子核內(nèi)有2 個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，用符號表示為 13 H ； E 是 S， S 原子獲得 2 個(gè)電子變?yōu)?S2-，則 S2- 的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；( 3) A 是 H， C 是 O， A2C2 是 H2O2；( 4) F 是 Cl， Cl2 能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式是-Cl2 2OH=Cl+ClO +H2O+?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)、位置關(guān)系及形成化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力。7A、 B、

20、C、 D 四種元素都是短周期元素，A 元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B 元素的離子結(jié)構(gòu)和 Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B 的氫氧化物恰好能與-1鹽酸完100 mL2 molL全反應(yīng)； B 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2 在 C 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C 元素位于第 _周期第 _族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。(2)A 元素是 _， B 元素是 _， D 元素是 _。 (填元素符號 )(3)A 與 D 形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_，判斷該化合物在空氣中

21、是否變質(zhì)的簡單方法是_。(4)C 元素的單質(zhì)有毒，可用A 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_。【答案】三ACl2O7Na MgONa2O2離子鍵和 (非極性 )共價(jià)鍵 看表面顏色是否變白 Cl-2 +2OH =Cl+ClO +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四種元素都是短周期元素，A 元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A 為 Na 元素； 5.8 g B 的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L 鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè) B 的化合5.8?g價(jià)為 x，摩爾質(zhì)量為y，則 x=0.，2顯然 x=2， y=24 符合， B 原子核中質(zhì)子數(shù)和中y1

22、7 x子數(shù)相等，則B 的質(zhì)子數(shù)為12，即 B 為 Mg 元素； H2 在 C 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C 為 Cl 元素； D 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則次外層為 2，最外層為 6 符合，即 D 為 O 元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A 是 Na， B 是 Mg， C是 Cl， D 是 O 元素。(1)C 是 Cl 元素， Cl 原子核外電子排布為2 、8、 7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知： Cl 位于元素周期表第三周期第A 族， Cl 最外層有7 個(gè)電子，最高化合價(jià)為 +7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl

23、2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A、 D 兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na O ，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性22共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色， Na2222O 發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)O容易與空氣中的 CO 、 H變?yōu)榘咨?Na2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C 是 Cl 元素，其單質(zhì)Cl2 是有毒氣體，可根據(jù)Cl2 能夠與NaOH 溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及

24、性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。8A、 D、 E、 W 是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，外層的 2 倍， D 的氧化物屬于兩性氧化物，D、 E 位于同周期，A 的原子最外層電子數(shù)是次A、 D、 E 的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W 會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（ 1）寫出 AE4 的電子式： _ 。（ 2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。a D 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b E 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc WE3 的溶液可用于刻蝕銅制的印刷

25、電路板（ 3） NaCN 是一種有劇毒的鹽，用 E 的一種氧化物 EO2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。（4）工業(yè)上用電解法制備D 的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5） W 的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3 -，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W 的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。 上述反應(yīng)的離子方程式為_ 。D 的單質(zhì)與X 在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ?！敬鸢浮縜b 2ClO-電解4Al + 3O22+2CN=2CO2+N2+2Cl2Al2O3（熔融）冰晶石高溫3-+23 4+ NH4+44Al2 33Fe + NO

26、+ 2H + H O = Fe O8Al+3FeOO + 9Fe【解析】【分析】A、 D、 E、W 是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 的原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍， A 為 C； D 的氧化物屬于兩性氧化物，D 為 Al； D、 E 位于同周期， A、D、 E 的原子最外層電子數(shù)之和為14， 14-4-3=7，則 E 為 Cl； W 是人體必需的微量元素，缺乏W 會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W 為 Fe?！驹斀狻浚?） A 為 C， E 為 Cl，AE4 為 CCl4，電子式為；（2） a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于M

27、g(OH)2，故 a 符合題意；D 的最高價(jià)b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F 的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O 小于HF，故 b 符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c 不符合題意；答案選 ab；（ 3） NaCN 是一種有劇毒的鹽， E 為 Cl，用 E 的一種氧化物 ClO2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4） D 為 Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

28、Al2O3電解（熔融）4Al+3O2；冰晶石（5） W 的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3 -，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W 的氧化物 X，再進(jìn)行后續(xù)處理，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H+234+NH4+；+H O=Fe O 鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：高溫8Al+3Fe O4Al O + 9Fe。34239A、 B 均為鉀鹽的水溶液， A 呈中性， B 有氧化性， E 的溶質(zhì)中有一種含 +5 價(jià)元素的含氧酸鹽 M?，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：請回答：（ 1） C 的化學(xué)式為 _，檢驗(yàn)氣體 F 常用的試紙是

29、 _（ 2）寫出物質(zhì) M 在生活中的常見用途 _（ 3）寫出 FH的化學(xué)方程式： _【答案】 AgI（濕潤的）淀粉碘化鉀試紙給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A 為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3 得到黃色沉淀，說明A 為 KI； D 在 CCl4 中呈紫色，說明D 為 I2; 將 B 逐滴加入KI 溶液中即可將I 氧化為 I2，說明該鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)(黃綠色氣體)為 Cl2，與 KOH溶液反應(yīng)會(huì)生成 KCl和 KClO，而 KClO具有氧化性，又H 中含 B，故 H 中B 為 KClO，上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加

30、KClO會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KClO繼續(xù)將 I2 氧化為 IO3 ，溶液變?yōu)闊o色，結(jié)合已知信息，E 的溶質(zhì)中有一種含+5 價(jià)元素的含氧酸鹽 M，則 M 為 KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K 為 FeCl3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1） C 為黃色沉淀，其化學(xué)式為AgI， F 為氯氣，檢驗(yàn)氣體氯氣常用的試紙是（濕潤的）淀粉 碘化鉀試紙，故答案為：AgI；（濕潤的）淀粉 碘化鉀試紙；（ 2）根據(jù)上述分析知， M 為 KIO3，在生活中的常見用途是：給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等（ 3） FH為氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2+2KOH=

31、KCl+KClO+HO。10 有 A、 B、 C、 D 四種核電荷數(shù)小于 20 的元素， A 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍；B 原子核外 K 層比 M 層電子數(shù)多 1； C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍； D 能形成D2 ， D2 的 M 層為最外層。試回答下列問題：(1)寫出 A、B、 C、 D 四種元素的元素符號： A_、 B_、 C_、 D_(2)寫出 A、B、 C、 D 四種元素中的任意 3 種元素所能形成的常見化合物的化學(xué)式_、_、 _。【答案】 C Na O S NaNa2SO3 Na2SO42CO3【解析】【分析】A 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，則 A 為碳元素；

32、 B 原子核外 K 層比 M 層電子數(shù)多1，則 B 為鈉元素； C 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，則 C 為氧元素； D 能形成 D22的 M 層為最外層，則S 為硫元素。， D【詳解】A 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，則 A 為碳元素； B 原子核外 K 層比 M 層電子數(shù)多1，則 B 為鈉元素； C 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，則 C 為氧元素； D 能形成 D22的 M 層為最外層，則S 為硫元素；， D(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四種元素的元素符號分別為C、 Na、 O、 S；(2) C、 Na、O、 S 四種元素中的任意 3 種元素所能形成的常見化

33、合物的化學(xué)式有Na CO 、23Na SO 、 Na SO 。232411 金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：（1）上述金屬元素中屬于主族元素的是_ 。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬 ”?；鶓B(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為_ 。（3）基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106s1 ，試判斷金在元素周期表中位于第_ 周期第 _ 族。（ 4）已知 Ag 與 Cu 位于同一族，則 Ag 在元素周期表中位于 _ 區(qū)?！敬鸢浮夸X六 Bds【解析】【分析】（1）鋁屬于主族元素；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2

34、，其外圍電子排布式為3d24s2；（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1） d10ns1 的原子位于第IB族；（ 4） A、 A 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)； A零族為 p 區(qū)，第 B B 族和第為 d 區(qū)； B 和 B 族為 ds 區(qū)。【詳解】（ 1）鋁位于第三周期第 A 族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為： Al；（ 2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為 3d24s2，則其外圍電子的電子排布圖為：，故答案為：；（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）

35、d10ns1 的原子位于第 IB 族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第六周期第B 族，故答案為：六；B；（4） A、 A 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)； A零族為 p 區(qū)，第 B B 族和第為 d 區(qū)； B 和 B 族為 ds 區(qū)， Ag 與 Cu 位于同一族，屬于第 B 族，所以屬于 ds 區(qū)，故答案為： ds?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表 5 區(qū)的劃分方法。12 下表是元素周期表的一部分，對于表中元素，填空回答：族 AA A A A A A0周期二三(1)地殼中含量最多的元素是

36、_ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 _。(2)寫出的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式_。(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_，能形成的二元強(qiáng)酸是 _。(4)寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?OFCl2 H2SO4NH3+HNO3=NH4 NO3【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為 C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，元素分別為C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl。(1)地殼中含量最高的元素為O，非金屬性最強(qiáng)的元素為F；(2)的最簡單的氣態(tài)氫

37、化物為甲烷，分子中C 原子與4 個(gè)H 原子形成四對共用電子對，其電子式為；(3)第三周期主族元素中Cl 的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是Cl2， S對應(yīng)的硫酸為二元強(qiáng)酸，能形成的二元強(qiáng)酸是H2SO4；(4)的氣態(tài)氫化物為NH3，的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。13 下圖是元素周期表的一部分：Fe回答下列問題：用化學(xué)用語（1） 、 、 形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_。（2） 、

38、、 的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）寫出 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。（4） Y 由 三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y 的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。 A、 B、C、D 都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、 C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（ 1）若 A 是一種金屬單質(zhì)， C 是淡黃色固體，寫出 C 的一種用途 _；（ 2）若 A、 B、 C 均為化合物且含有同一種金屬元素，D 是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請寫出 D 的電子式 _， A 和 C 反應(yīng)的離子方程式_

39、。(3)若 D 是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26 個(gè)質(zhì)子，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，檢驗(yàn)此C 溶液中金屬離子的方法是_；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮侩x子鍵、共價(jià)鍵HClO42423-+22H SO H COClO+Cl +2H =Cl +H O 強(qiáng)氧化劑或供氧劑HCO3-32-2+OH =CO+ H O 先加 KSCN，無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色 2Fe2+2 2+3+2+H O +2H =2Fe +2H O【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定、分別為H、 Na、 Al、C、N

40、、 O、 S、 Cl 元素?！驹斀狻浚?1）、形成的化合物為 NaOH，由此可確定其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；（ 2）、的最高價(jià)含氧酸分別為 H2CO3、 H2SO4、 HClO4，非金屬性 ClSC，則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HClO4H2SO4H2CO3；（3）的離子為Na+，其原子核外有2 個(gè)電子層，最外層達(dá)8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4） Y 為 NaClO，其水溶液與潔廁靈(HCl)混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2，由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O；（ 1） C 是淡黃色固體，則其為Na2 O2，它的用途為強(qiáng)氧化劑或供氧劑；（

41、2） D 是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，則其為CO2 ，電子式為， A 為 NaOH，333 -32-2C 為 NaHCO，則 NaOH 和 NaHCO 反應(yīng)的離子方程式為 HCO +OH =CO+ H O；(3)若 D 是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26 個(gè)質(zhì)子，則其為Fe。 A 為 Cl2， B 為FeCl3， C 為 FeCl2。檢驗(yàn) FeCl2 中 Fe2+的方法是先加 KSCN，無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色；在酸性溶液中 Fe2+能被雙氧水氧化，生成 Fe3+、H2 O，該反應(yīng)的離子方程式為2+2 2+3+22Fe +H O +2H =2Fe +2H O?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn) Fe2+時(shí)，我們易出現(xiàn)這樣的錯(cuò)誤，先往待測溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN 溶液。其錯(cuò)因只是一味地考慮所需滴加的試劑，沒有考慮試劑的加入順序，沒有考慮與Fe3+檢驗(yàn)的區(qū)別到底在哪里。14 如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性。請回答：（1）某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟至步驟的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_，打開活塞 _。（2）步