2020-2021高考化學(xué)硫及其化合物綜合經(jīng)典題及答案

1、2020-2021 高考化學(xué)硫及其化合物綜合經(jīng)典題及答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。（）甲同學(xué)在 a、 b、 c 三只燒杯里分別加入加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 _ 反應(yīng)最劇烈的燒杯是 _（填字母）；寫出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _50 mL 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次（）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題（1）實(shí)驗(yàn)裝置：（ 2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、 _、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱。（ 3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱 :亞硫酸 碳

2、酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是_。能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；c 2Na+2H2O=2Na+2OH + H2 檢查裝置氣密性 Cu+2H2 442222SO (濃 )CuSO + 2H O+ SO 除去 CO 中混有的SO 盛有硅酸鈉溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀；SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。先用濃硫酸和銅在加熱條件下制備二氧化硫氣體，通入D 試管與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化

3、碳，混合氣體通入試管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入試管F 與硅酸鈉溶液反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。該實(shí)驗(yàn)需要改良的地方尾氣處理裝置，以及防干擾裝置（防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置F，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，可以加一個(gè)球星干燥管，內(nèi)盛放堿石灰）?！驹斀狻浚?） 由某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律可得，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱； 金屬性： K Na Li，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是c； b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2；（ ）（ 2）實(shí)驗(yàn)步驟：有氣體參與反應(yīng)，先連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品（先加固體，

4、后加液體）后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2 4422；根據(jù)分SO (濃 )CuSO+ 2H O+ SO析，高錳酸鉀的作用是除去CO2 中混有的SO2； 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，若碳酸可以制得硅酸，則可以證明碳酸強(qiáng)于硅酸，從而可以證明二者非金屬性的強(qiáng)弱，故能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：盛有硅酸鈉溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀； 試管 D 用 SO與 NaHCO制備 CO，反應(yīng)的離子方程式：SO + HCO= CO + HSO 。23223232 硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：(1)將SO2 通

5、入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液_，加熱后溶液顏色_。(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_。(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol 。(4)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是 _。A氨氣易液化，液氨可作制冷劑B可用排水法收集氨氣C氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體D向氨水中滴加酚酞，溶液變紅(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是_ （寫出一種即可）。(6)汽車尾氣常含有 NO、 NO2、

6、 CO等，會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體 CO和 NO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。【答案】褪色變紅H2 4AD 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，SO 2則說(shuō)明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說(shuō)明氨氣已收集滿 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有選擇的、暫時(shí)性的，加熱后無(wú)色產(chǎn)物會(huì)分解，重新生成品紅。(2)反應(yīng) SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)升高元素的生成物。(3)在反應(yīng) C+2H2S

7、O4 (濃 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下關(guān)系：CO24e-，由此可計(jì)算出生成 0.5 mol CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(4) A氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑；B氨氣易溶于水，不能用排水法收集；C氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體；D氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅。(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿時(shí)，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，也可使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。(6) CO和 NO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，則氣體應(yīng)為N2 和 CO2。【詳解】(1)將 SO2 通入品紅溶液中，因?yàn)镾O2 具有漂白性，所以品紅溶液褪色，加熱后，無(wú)色物質(zhì)分解，

8、重新生成品紅，所以溶液顏色變紅。答案為：褪色；變紅；(2)已知反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)升高元素的生成物，所以應(yīng)為H2 42 4；SO 。答案為： H SO242224e-，生成 0.5 mol(3)在反應(yīng) C+2H SO (濃 )CO +2SO +2H O 中，有如下關(guān)系：COCO ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol 4=2mol。答案為： 2；2(4)A氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑，A 正確；B氨氣易溶于水，不能用排水法收集，B 錯(cuò)誤；C氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C錯(cuò)誤；D氨水呈堿性

9、，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅，D 正確；故選 AD。答案為： AD；(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收集滿( 或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說(shuō)明氨氣已收集滿 ) （或其他合理答案）。答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收集滿 ( 或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說(shuō)明氨氣已收集滿) （或其他合理答案）；(6) CO和NO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，則氣體應(yīng)為N2 和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2 +2CO2。答案為：2CO+2NON2+2CO2?！?/p>

10、點(diǎn)睛】二氧化硫的漂白是有條件的、暫時(shí)性的，它能使品紅溶液和有色布條褪色，但不能使紫色石蕊試液褪色。往紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變?yōu)榧t色，繼續(xù)通入二氧化硫至過(guò)量，溶液仍為紅色。3A、 B、 D、 E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A 與 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外層電子數(shù)之和為19， B 與 G 的單質(zhì)都能與 H2 反應(yīng)生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氫化物,D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是_。(2)D 的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有_( 填“離子鍵 ”或“共價(jià)鍵 ”)。(3)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共

11、熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物 ”的原因： _。【答案】第 2 周期第 VIIA 族 離子鍵2H2SO4(濃 )+CCO2 +2SO2 +2H2O Cl2+2OH7,均可與氫原子共用一對(duì)電ClO +Cl +H O 氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外層電子數(shù)均為2子形成共價(jià)鍵【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B 與 G 同主族， B 與 G 的單質(zhì)都能與 H2 反應(yīng)生成 “ HX” 代(X表 B 或 G

12、)型氫化物，則B 為 F 元素， G 為 Cl 元素 D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F 而小于 Cl，則 D 為 Na 元素 A 與 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知 A 與 E 的最外層電子數(shù)都為 6，則A 為 O 元素， E 為 S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)的解答?！驹斀狻緼、 B、 D、E、 G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B 與 G 同主族， B 與 G 的單質(zhì)都能與 H2 反應(yīng)生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氫化物，則B 為 F 元素， G 為 Cl 元素 D 為同周期主族元素中原子

13、半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F 而小于 Cl，則 D 為 Na 元素 A 與 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知 A 與 E 的最外層電子數(shù)都為 6，則A 為 O 元素， E 為 S元素；(1)B 為 F 元素，位于周期表第2 周期第 VIIA 族；(2)D 為 Na 元素，其兩種常見(jiàn)氧化物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為 2H2 422SO (濃 )+CCO +2SO +2H O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-ClO

14、-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成 HX 型氫化物。4 大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試樣所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉 -KI 溶液溶液呈藍(lán)色第二份試液滴加用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生滴加 NaOH 溶液，加熱，加入的NaOH 溶液第三份試液體積 (V)與生成的沉

15、淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量 (n) 的關(guān)系如圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_，不能確定的離子有_。（2）寫出第一份試液滴加淀粉-KI 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（ 3）第三份試液滴加 NaOH 溶液，加熱，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：最初發(fā)生的離子反應(yīng) _。最后發(fā)生的離子反應(yīng) _。（4）該小組為了探究NO 參與硫酸型酸雨的形成過(guò)程，在燒瓶中充入含有少量NO 的 SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO 在上述反應(yīng)中的作用是 _?！敬鸢浮?SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl-6I- 2

16、NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2OH+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH =AlOO 催化劑【解析】【分析】第一份試液：滴加適量的淀粉KI 溶液，顯示藍(lán)色，證明一定含有能將碘離子氧化的氧化性離子，因 NO3-單獨(dú)存在氧化性很弱，所以一定會(huì)含有H+和 NO3-，一定不含有SO3 2-，因?yàn)閬喠蛩岣x子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化，酸性條件下和硝酸根離子不能共存；第二份試液：滴加用鹽酸酸化BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有SO42-，和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+一定不存在；第三份試液：滴加NaOH 溶液，加熱，加入的NaOH 溶液，產(chǎn)生氣體，一定是氨氣，所以一定含有 NH

17、4+，加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀會(huì)消失，所以一定含有Al3+；鈉離子和氯離子是否存在不能判斷；(3)氫氧根可以和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，可以和鋁離子發(fā)生反應(yīng)，可以和銨根離子發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合圖像，根據(jù)混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)先后順序分析；(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來(lái)判斷所起到的作用?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，知道酸雨中肯定不存在的離子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能確定；(2)試液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：6I-3-+22O；+2NO +8H =2NO +3I +4H(3)第三份試

18、液滴加NaOH 溶液，加熱整個(gè)過(guò)程中有多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)分析中存在的離子，結(jié)合圖像，第一個(gè)發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為：H+ OH-=H2O；最后發(fā)生的是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有還原性，很容易被氧化，氧化后產(chǎn)物是二氧化氮，22，二氧化2NO+O =2NO氮還可以將二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整個(gè)過(guò)程中，一氧化氮的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，起到催化劑的作用?！军c(diǎn)睛】第(3) 小題解答時(shí)需要注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的順序?yàn)椋合劝l(fā)生酸堿中和，再發(fā)生生成氣體的反應(yīng)，再發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)，最后

19、發(fā)生沉淀溶解的反應(yīng)；5 如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔?B 在常溫常壓下為氣體，B 和C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4 5，化合物D 是重要的工業(yè)原料。（1）寫出 A 在加熱條件下與H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）寫出 E 與 A 的氫化物反應(yīng)生成A 的化學(xué)方程式： _。（3）寫出一個(gè)由D 生成 B 的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?H222322C2H24222 SH SHSO 2H S=3S3H OSO (濃 )CO 2SO 2H O或 Cu 2H2SO4(濃 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】由 A 是固體單質(zhì)且與空氣反應(yīng)生成的B 是

20、氣體，可知，A 為非金屬固態(tài)單質(zhì)。由B 可與水反應(yīng)生成 E，則 A 可能為 C 或 S，若為 C，則 B 和 C 分別為 CO、 CO2，其相對(duì)分子質(zhì)量之比不為 4 5，不符合題意；若為 S，則 B 為 SO2，C 為 SO3， B 和 C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，符合題意。所以D 為 H2SO4， E 為 H2SO3?！驹斀狻緼 在加熱條件下與H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式： H2 SH2S，故答案為：H2 S H2S。E 與 A 的氫化物反應(yīng)生成A 的化學(xué)方程式： H232223SO2H S=3S 3H O，故答案為： H SO2H2S=3S 3H2O。寫出一個(gè)由 D 生成 B 的化學(xué)方程式：

21、C2H24222SO (濃 )CO 2SO 2H O 或 Cu2H2SO4 (濃 )CuSO4 SO22H2O，故答案為： C 2H2SO4(濃 )CO2 2SO2 2H2O 或Cu 2H SO (濃 )CuSO SO 2H O。244226 某無(wú)色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H 、Al3、 NH4 、 Na可能大量含有的陰離子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用pH 試紙檢驗(yàn)，溶液pH 7；向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液

22、的體積(V)的關(guān)系如圖所示。探究二乙同學(xué)取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4 振蕩、靜置，CCl4 層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3 和 HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）該溶液中一定含有的陰離子是_；其中能確定離子濃度之比的，對(duì)應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為 _；不能肯定是否含有的離子是_。確定其中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為_。（2）請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。【答案】 Br-4 2c(H+)：4+3+、Cl3-、 SOc(NH)： c(Al)=2： 3： 1

23、Na焰色反應(yīng)Al(OH) +OH AlO2-+2H2O【解析】【分析】無(wú)色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的 pH7，開始加入2V0NaOH 無(wú)沉淀生成說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是：H+OH-H2O，有 H+，則無(wú) AlO2-、 CO32-；再加入氫氧化鈉溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此過(guò)程消耗氫氧化鈉溶液3V0；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說(shuō)明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)：NH+-4+OH =NH3?H2O，消耗氫氧化鈉溶液 3V0；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9V0 氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 A

24、l(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉的體積V0；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)CO32-，再加入 CCl44振蕩、靜置， CCl層呈橙紅色，說(shuō)明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和3-，因?yàn)榧尤氲穆人贿€原成HNO 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明分液后的水溶液中有ClCl-，不能確定原混合液中是否含Cl-；根據(jù)探究三，加入少量Ba(NO3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原混合液中有SO42；綜上分析，混合溶液中一定含有的離子：H+、 Al3+、 NH4+、Br- 、 SO42 ，一定不含的離子：MnO 4 、 C

25、O32-、 I-、AlO2-，可能含有的離子：Na、 Cl?！驹斀狻繜o(wú)色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的pH7，開始加入2V0NaOH 無(wú)沉淀生成說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是：H+OH-H2O，有 H+，則無(wú) AlO2-、 CO32-；再加入氫氧化鈉溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此過(guò)程消耗氫氧化鈉溶液3V0；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說(shuō)明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)：NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉溶液 3V0；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9V0 氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 Al(OH

26、)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉的體積V0；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)CO32-，再加入 CCl4 振蕩、靜置， CCl4層呈橙紅色，說(shuō)明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明分液后的水溶液中有Cl-，因?yàn)榧尤氲穆人贿€原成Cl-，不能確定原混合液中是否含Cl-；根據(jù)探究三，加入少量Ba(NO3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原混合液中有SO42；（1）該溶液中一定含有的陰離子：Br-、 SO42；其中能確定離子濃度之比的是H+、 NH4+、Al3+，根據(jù)它們消耗的NaOH

27、溶液的體積和相應(yīng)的離子方程式，c（ H+）： c（ NH4+）： c（Al3+）=2V000、 Cl；確定是否含 Na+： 3 V ： V =2： 3：1；不能肯定是否含有的離子：Na的實(shí)驗(yàn)方法為：焰色反應(yīng)；（2）沉淀減少過(guò)程為Al（ OH） 3 與 NaOH 的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-AlO2-2+2H O?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，在推斷過(guò)程中必須注意離子的共存和引入的離子對(duì)判斷的干擾，如題中 Cl-的判斷。7 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A 的摩爾質(zhì)量為120 g mol -1且只含兩種元素。B、E 是常見(jiàn)氣體，其中B 為單質(zhì)，E 能使品紅溶液褪色。D 為紅棕色固

28、體，F(xiàn) 為紫紅色金屬，C 的濃溶液可干燥某些氣體。（ 1） A 的化學(xué)式為 _。（ 2） H 的電子式為 _。（ 3）寫出反應(yīng) 的離子方程式： _。（ 4）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?FeS23+2+2+24 3224242Fe +Cu=2Fe +CuFe (SO ) +SO +2H O=2FeSO+2HSO【解析】【分析】E 是常見(jiàn)氣體，且E能使品紅溶液褪色，則首先考慮E 為 SO ； D 為紅棕色固體，則D 為2Fe O ； A 只含兩種元素， B 是常見(jiàn)氣體，且B 為單質(zhì)， A 和 B 煅燒生成 SO 和 Fe O ，則 B23223為 O2120 g mol-1，則 A 為

29、 FeS2， A 含有 Fe、 S 兩種元素，而 A 的摩爾質(zhì)量為； C 的濃溶液可干燥某些氣體，則C 為硫酸， Fe2 32424 3和水， F 為紫紅色金屬，O與 H SO 反應(yīng)生成 Fe (SO )則 F 為 Cu， Cu 可以與 Fe2(SO4)3 反應(yīng)生成 CuSO4、 FeSO4，則 G 為 Fe2(SO4)3， H 為 H2O；Fe2 (SO4)3、 H2O、 SO2反應(yīng)生成 FeSO4 和 H2 SO4，則 J 為 FeSO4， I 為 CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）由以上分析知，A 為 FeS2 ；故答案為： FeS2；（2）由以上分析知，H 為 H2O，其電子式為

30、；故答案為：；（3）反應(yīng) 為 Cu 與 Fe2(SO4)3 反應(yīng)生成CuSO4、 FeSO4，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案為： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反應(yīng) 為 Fe2(SO4)3、 H2O、SO2 反應(yīng)生成FeSO4 和 H2SO4，化學(xué)方程式為Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4；故答案為： Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。8 黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：ADEH（2）寫出 C+鹽酸D+F 的離子方程式：（

31、 3）寫出 DE 的化學(xué)方程式：（ 4）寫出 GH 的化學(xué)方程式：【答案】（ 1） Fe、H2S、23SO 、 Fe(OH)+2+（2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2點(diǎn)燃2SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【詳解】（1） E 能使品紅褪色，E 為 SO2；H 為紅褐色固體，H 為 Fe OH 3 ；黑色粉末A、黃色粉末 B，它們都是單質(zhì)，所以分別是鐵、硫；黑色固體C 為 FeS； D 為 H2S； F 為 FeCl 2 ； G為 Fe OH 2（2） FeS與鹽酸反應(yīng)的離子方程式+2+FeS+2H Fe +

32、H2S；（3）硫化氫燃燒生成二氧化硫和水的方程式為點(diǎn)燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9 以下是與氧氣性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。（ 1）寫出銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。（ 3）硫燃燒時(shí)瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因?yàn)?_不同?！敬鸢浮?2Cu+O22CuO 3Fe+2O3 4劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色Fe O固體 吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣氧氣濃度【解析

33、】【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)的原理是：銅粉與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO；(2)該鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4 ；反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；(3)由于二氧化硫是對(duì)大氣有污染的氣體，做硫在氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空氣；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，氧氣中氧氣的濃度比空氣中氧氣的濃度要大。10 按要求回答下列問(wèn)題：（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實(shí)驗(yàn)室用MnO2 來(lái)制取氯氣的離子方程式_ 。（ 2）工業(yè)煉鐵通常在 _ 設(shè)備中進(jìn)行，

34、需要用到鐵礦石、焦炭、 _ 和空氣。（3）氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫出其反應(yīng)的離子方程式_。（4）請(qǐng)寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?MnO2+-2+22高爐石灰石3+2+2+4H +2ClMn +Cl +2H OCu+2Fe =2Fe+CuC+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用 MnO 2 來(lái)制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO 2+4HCl(濃 )MnCl2 +Cl2 +2HO；(2)根據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進(jìn)行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵

35、礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；(3)Cu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用 MnO 2 來(lái)制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO 2+4HCl(濃 )MnCl2 +Cl2 +2HO，故反應(yīng)離子方程式為：MnO 2+-Mn2+22+4H +2Cl+Cl +2H O；(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進(jìn)行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，

36、從而除去二氧化硅；(3)制印刷電路板時(shí)常用FeCl3 溶液作 “腐蝕液 ”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為C+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO。11 工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)屬于_（填字母）a.氧化還原反應(yīng)b離.子反應(yīng)c.化合反應(yīng)d可.逆反應(yīng)（ 2） Fe2O3 廢渣的用途有 _ （答出一條即可）。（ 3）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

37、程式：_（ 4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有 “黑面包 ”現(xiàn)象發(fā)生，該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_?！敬鸢浮?acd 生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵4FeS222 32脫水性+11O2Fe O +8SO和氧化性【解析】【分析】（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2催化劑23+O高溫2SO ，該反應(yīng)中 S化合價(jià)升高， O 化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)；（2） Fe2O3 廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等；（3）黃鐵礦（ FeS2）和氧氣反應(yīng)生成Fe2 O3 和 SO2；（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會(huì)把有機(jī)物中的氫和氧按2:1的比例脫出來(lái)

38、，剩下碳，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和C 反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來(lái)，所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣。【詳解】（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2催化劑23+O高溫2SO ，該反應(yīng)中 S化合價(jià)升高， O 化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)，故選acd；（2） Fe2O3 廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等；（3）黃鐵礦（ FeS，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電2）和氧氣反應(yīng)生成Fe2 O3 和 SO2高溫子守恒和原子守恒可得方程式為：4FeS2Fe2O3+8SO2；2+11O2（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會(huì)把有機(jī)物中

39、的氫和氧按2:1的比例脫出來(lái)，剩下碳，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和C 反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來(lái)，所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣，故該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和氧化性。12 請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是：_ _（填裝置序號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中溶液褪色，裝置中溶液不褪色，裝置的作用是_。(4)裝置中所盛溶液可能是_（填選項(xiàng)字母）。a飽和 Na2CO3 溶液b飽和 NaHCO3 溶液c NaOH 溶液d酸性 KMnO4 溶

40、液(5)裝置中所加的固體藥品是_（填化學(xué)式）。(6)裝置中所盛溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?C+2H2SO4(濃 )CO2 +2SO2 +2H2O 驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全 d CuSO或者Ba(OH)24 Ca(OH)2【解析】【分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C+2H2SO4(濃 )CO2 +2SO +2H2O，要檢驗(yàn)三種產(chǎn)物，一方面是要確定檢驗(yàn)所用試劑，另一方面要注意試劑使用的先后次序，其原則是前面操作不能影響后面操作。由于檢驗(yàn)SO222、 CO 都需使用溶液，所以H O(g)應(yīng)最先檢驗(yàn)，常使用無(wú)水硫酸銅，選擇裝置；檢驗(yàn)CO2時(shí)，常使用澄清石灰水，而2SO 也能使澄清石灰水變

41、渾濁，所以應(yīng)先檢驗(yàn)SO2，后檢驗(yàn)CO2。于是確定使用，先檢驗(yàn)、再處理、最后檢驗(yàn)是否除盡；最后用中的澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 的存在。依此回答各問(wèn)。【詳解】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成CO2、SO2 和 H2O，化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃 )CO2 +2SO +2H2O。答案為： C+2H2 SO4(濃 )CO2 +2SO +2H2O；(2)依據(jù)分析，可確定實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是： 。答案為：；(3)因?yàn)?SO2 的存在會(huì)干擾 CO2 的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn) CO2 前，一定要確保 SO2 完全除盡，因此，裝置的作用是驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全。答案為：驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全；(4)裝置

42、中所盛溶液不能吸收 CO2，也不能與 SO2 反應(yīng)生成 CO2，所以應(yīng)排除 a、 b、c，只可能是酸性 KMnO4 溶液，故選 d。答案為： d；(5)裝置中所加的固體藥品是為了檢驗(yàn)水蒸氣的存在，應(yīng)使用無(wú)水硫酸銅，因此應(yīng)是CuSO4。答案為： CuSO4；(6)裝置是為了檢驗(yàn)CO2 的存在，所盛溶液的溶質(zhì)是Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。答案為：Ca(OH)2 或者 Ba(OH)2?！军c(diǎn)睛】確定裝置的連接順序時(shí)，一方面應(yīng)清楚各裝置的作用，另一方面應(yīng)清楚需要進(jìn)行的操作有哪些，操作及藥品如何選擇、藥品使用的先后次序，然后依據(jù)不干擾、現(xiàn)象明顯、除雜徹底的原則將裝置進(jìn)行排序。13 如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(2)中飽和 NaHSO溶液的作用是除去中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后，中溶液依3然澄清，中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莀。a.上移銅絲，使其脫離硫酸b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出硫酸(3)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式第一_份加入氨水有白色沉淀生成第二_份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反應(yīng)的離子方程式。(4)中棉花團(tuán)的作用是_。(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后