2020-2021化學(xué)氧化還原反應(yīng)的專項培優(yōu)易錯難題練習(xí)題含詳細(xì)答案

1、一、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO33，并對 FeCO 的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。 已知： FeCO是白色固體，難溶于水2-4-( 無色 )3Fe+6SCNFe(SCN)6 . FeCO3 的制取（夾持裝置略）實驗 i：裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液（ pH11.9）通入一段時間CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO固體。3(1)試劑 a 是 _。(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是 _。(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為 _。(4)有

2、同學(xué)認(rèn)為 C 中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理并說明理由_。.FeCO3 的性質(zhì)探究實驗 ii實驗 iii(5)對比實驗 和 ，得出的實驗結(jié)論是_。(6)依據(jù)實驗 的現(xiàn)象，寫出加入 10%H O 溶液的離子方程式_。22.FeCO3 的應(yīng)用(7)FeCO 溶于乳酸 CH CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵（CH CH(OH)COOFe，相對3332分子質(zhì)量 為 234）補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實驗小組準(zhǔn)確稱量 1.0g 補(bǔ)血劑，用酸性KMnO4 溶液滴定該補(bǔ)血劑，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，

3、則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，該數(shù)值異常的原因是 _（不考慮操 作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差）。【答案】飽和 NaHCO3溶液 降低溶液中 OH-濃度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3 +CO2 +H2O不合理， CO2 會和 FeCO3 反應(yīng)生成 Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響 ) Fe2+與 SCN-的絡(luò)合 (或結(jié)合 )會促進(jìn) FeCO3固體的溶解或3FeCO 固體在 KSCN溶液中的溶解性比 KCl 溶液中大4-2 233-或6Fe(SCN)+3H O =2Fe(OH) +4Fe(SCN)+24SCN2+2 2-332+2 233+乳酸根6F

4、e +3H O +12SCN=2Fe(OH) +4Fe(SCN)或 6Fe+3H O =2Fe(OH) +4Fe 117%中的羥基被KMnO4 氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 裝置 A 中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B 中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去，裝置 C 中，向碳酸鈉溶液 (pH=11.9) 通入一段時間二氧化碳至其 pH 為 7，滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCO；32-64- 分析 FeCO3在 KCl 和 KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同II. (5)根據(jù) Fe+6SCNFe(SCN)判斷；(6)

5、實驗 ii 中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH) 和33生成；Fe(SCN)(7)FeCO3 溶于乳酸 CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計算；乳酸根中有羥基，也能被高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】I. (1)裝置 A 中制取的 CO2 中混有 HCl，欲除去 CO2 中混有的 HCl， B 中盛裝的試劑a 應(yīng)是飽和 NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；(2)向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 的目的是利用CO2 和 Na2CO3 反應(yīng)生成的 NaHCO3，提高溶液中3-的濃度，抑制CO

6、32- 的水解，降低溶液中OH-的濃度，防止生成 Fe(OH)2HCO，故答案為：降低溶液中 OH-濃度，防止生成 Fe(OH)2；(3)裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液 (pH=11.9)通入一段時間CO2 至其 pH 為 7，此時溶液中溶質(zhì)主要為 NaHCO3433-+，再滴加 FeSO 溶液，有FeCO 沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO2+3223-2+322Fe =FeCO +CO+H O，故答案為：2HCO+ Fe =FeCO +CO+H O；(4)FeCO沉淀能溶解在CO 的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO)，降低產(chǎn)物的量，則當(dāng)323 2出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入

7、CO22，或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO ，可防止空氣中氧氣氧化 FeCO323，提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不合理，CO 會和 FeCO 反應(yīng)生成Fe(HCO) (或合理，排出氧氣的影響)；3 2. (5)通過對比實驗ii 和 iii ，可知 Fe2+與 SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64- ，會促進(jìn)32+與SCN-的絡(luò)合 (或結(jié)合 )會促進(jìn) FeCO3固體的溶解或FeCO 固體的溶解，故答案為： FeFeCO 固體在 KSCN溶液中的溶解性比KCl 溶液中大；3(6)依據(jù)實驗 的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3 和Fe(SCN)3 生

8、成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)4-或+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3+24SCN2+-2+3+6Fe +3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3或 6Fe +3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe ；故答案為： 6Fe(SCN)4- 或 6Fe2+-6+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3+24SCN+3H2 O2+12SCN332+2233+；=2Fe(OH) +4Fe(SCN)或 6Fe +3HO =2Fe(OH) +4Fe. (7)FeCO3 溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵（CH3 CH(OH)CO

9、O2Fe 補(bǔ)血劑，可得關(guān)系式MnO45Fe2+5CH3CH(OH)COO2Fe，則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/L 0.01L 5=0.005mol，則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.005mol 234g/mol100%=117% ，由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀1.0g溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量增多，而計算中只按Fe2+被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，故答案為： 117%；乳酸根中的羥基被 KMnO4 氧化，也消耗了 KMnO4 。2 二氧化氯 (ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。2是一種易溶于ClO

10、水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（ 1）以黃鐵礦 (FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備 ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被 ClO3-氧化成 SO42-，寫出制備 ClO2 的離子方程式 _。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原理含 CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置NaClO3 制備 ClO2，并將制得的(夾持裝置略 )如圖所示。ClO2 用于處裝置 A 的名稱是 _，裝置 C 的作用是 _。反應(yīng)容器 B 應(yīng)置于 30左右的水浴中，目的是 _。通入氮氣的主要作用有 3 個，一是可以起到攪拌作用，二是

11、有利于將ClO2 排出，三是_。ClO2 處理含 CN-廢水的離子方程式為_，裝置 E 的作用是 _。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2 的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的 _（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2 3CO 和 NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生 ClO2 的電極反應(yīng)式 _?！敬鸢浮?FeS23 -+23+42-+7H2O 恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速+15ClO +14H =15Cl

12、O +Fe+2SO率，同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2-222-吸收，防止其爆炸2CN+2ClO =2CO +N +2ClClO2 等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl-5e-+2H2 O=ClO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯 (ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦 (FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被 ClO3-氧化成 SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為 FeS23-+23+42-

13、2+15ClO+14H =15ClO +Fe+2SO+7H O。（2） 裝置 A 的名稱為恒壓漏洞，裝置C 為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。 升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B 應(yīng)置于 30左右的水浴中。 根據(jù)題文可知， ClO 是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆2炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2 排出，三是稀釋 ClO2，防止其爆炸。 ClO 2 處理含 CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將 CN-轉(zhuǎn)化為無污染的 CO2 和 N2，故離子方程式為 2CN-+

14、2ClO2=2CO2+N2 +2Cl-；裝置 E 在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3） 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3 之前應(yīng)先加入過量BaCl2。 用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到 ClO2 ，電極反應(yīng)式為 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。3 鉍酸鈉（ NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用

15、?；卮鹣铝袉栴}： .制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì) NaBiO33Bi(OH)難溶于水；白性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色色（ 1） B 裝置用于除去 HCl，盛放的試劑是 _；（ 2） C 中盛放 Bi(OH)3 與 NaOH 混合物，與 Cl2 反應(yīng)生成 NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為_；（ 3）當(dāng)觀察到 _（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C 中反應(yīng)已經(jīng)完成；（ 4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2 以免污染空氣。除去 Cl2 的操作是 _；（ 5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置 C 中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；.鉍酸鈉的應(yīng)用檢驗 Mn 2+（ 6）往待測液中

16、加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn 2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_；某同學(xué)在較濃的MnSO4 溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為_。.產(chǎn)品純度的測定（7）取上述NaBiO3 產(chǎn)品 wg，加入足量稀硫酸和MnSO4 稀溶液使其完全反應(yīng)，再用-1的 H2 2 4MnO4-（已知： H2 2 44-22+2cmo1LC O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的C O +MnOCO +Mn+H O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_（用含 w、 c、 v 的代數(shù)式表

17、示）。【答案】飽和食鹽水 Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O C中白色固體消失（或黃色不再加深） 關(guān)閉 K1、 K3，打開 K2 在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥2+3+-+2+2MnO-+5NaBiO3+2Mn +14H =5Bi +2MnO4 +5Na +7H2O3Mn4+2H2 O=5MnO2 +4H280cv 10-3 100%或0.28cv 100%或 28cv %www【解析】【分析】用濃 HCl 和 MnO 2反應(yīng)制備2HCl，要用飽和食鹽水出去，然后利Cl ，其中混有揮發(fā)出來的用 Cl2的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將332+的還原性將 NaBi

18、O3還Bi(OH) 氧化成 NaBiO ；利用 Mn原而 Mn 2+被氧化成紫紅色溶液MnO4 -來檢驗 NaBiO3的氧化性；實驗結(jié)束后2Cl 有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH 溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBiO3 純度的檢測利用32+反應(yīng)生成 MnO 4-， MnO 4-再和草酸反應(yīng)來測定，找到NaBiO3、 Mn2+、 MnO 4-NaBiO 和 Mn、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系，在計算即可?！驹斀狻浚?）除去氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（2）反應(yīng)物為Bi(OH)3、 Cl2 和 NaOH 混合物， +3 價的 Bi 被氧化成 NaBiO3， Cl2

19、被還原成Cl-，根據(jù)原子守恒還有水生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2 =NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案為： Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3） C 中反應(yīng)已經(jīng)完成 ,則白色的 Bi(OH)3 全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3，故答案為： C 中白色固體消失（或黃色不再加深）；（4）從圖上來看關(guān)閉 K1 3，打開21、 KK 可使 NaOH 留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K32K ，打開 K ；（ 5）由題意知道 NaBiO3 不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答

20、案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（ 6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn 2+，說明鉍酸鈉將Mn 2+氧化成 MnO4-，因為是酸性條件，所以鉍酸鈉被還原成Bi3+，據(jù)此寫方程式并配平為5NaBiO3+2Mn 2+14H+=5Bi3+2MnO 4-+5Na+7H2O，故答案為：2+3+-+5NaBiO3+2Mn +14H =5Bi +2MnO4 +5Na +7H2O；由題意可知， Mn 2+過量，鉍酸鈉少量，過量的Mn 2+和 MnO4-發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO 2，反應(yīng)方程式為3Mn 2+2MnO4-+2H2O=5MnO 2 +4H+，故

21、答案為： 3Mn 2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 +4H+；（ 7）根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為： 5NaBiO3 2Mn 2+ 2MnO4-5H2C2O4,計算鉍酸鈉理論產(chǎn)量：5NaBiO 3 5H2 C2O41400g5molm(理論 )cv 10 3 mol0.28cvg0.28cv 100%，所以答案為：解得 m（理論） =0.28CVg，所以純度 =Wg 100%=W280cv 10-30.28cv28cv 100%或 100%或%。www【點睛】（ 7）在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計算，可以事半功倍，如本題中的關(guān)系5NaBi

22、O3 5H2C2O4，使復(fù)雜問題簡單化了。4 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2 O3（含少量雜質(zhì)SiO2、 FeO、 Fe2O3），其制備實驗流程如下：（ 1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 2）圖中 “濾渣 ”的主要成分為 _(填化學(xué)式 )。（3）加 30%的 H2O2 溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_ 。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+ 2NH3 + N2 + 5SO3 + 3SO2 + 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體

23、是_(填化學(xué)式 )。足量飽和NaHSO3 溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（ g）外還有 _(填化學(xué)式 )。KMnO4 溶液褪色（ MnO4 還原為 Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_ 。【答案】 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2 2Fe2+H2 O2+2H+= 2Fe3+2H2O N2 SO3、 NH3 2MnO 4 +5SO2+ 2H2O = 2Mn2+ 5SO42 +4H+【解析】【分析】根據(jù)題意，鋁灰的主要成分為Al2 O3（含少量雜質(zhì)SiO2、 FeO、 Fe2O3），鋁灰中加稀硫酸，2 32 32不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、

24、Fe3+，加Al O、 FeO、 Fe O轉(zhuǎn)化為離子， SiO入雙氧水， Fe2+被氧化為 Fe3+，加入 K4Fe（ CN） 6后 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成 NH4Al（ SO4） 2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到 -Al2O3?！驹斀狻浚?） Al2O3 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4 )3+3H2O。（2）根據(jù)上述分析，圖中“濾渣 ”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。（3）濾液中含有 Al3+、 Fe2+、 Fe3+，加 30%的 H2O2 溶液將Fe2+被氧化為 Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守

25、恒和原子守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4） NH4Al（ SO4）2?12H2O 分解生成的氣體NH3 和 SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2。飽和 NaHSO3能與 SO3、氨氣反應(yīng)，則足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分 H2O（g）外，還有SO3、 NH3 。酸性條件下，KMnO4 與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4 -+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42- +4H+。5現(xiàn)有一份含有FeCl3 和 F

26、eCl2 固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：實驗 1： 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3 溶液，產(chǎn)生沉淀； 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。實驗 2： 稱取與實驗1 中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向 所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到紅褐色沉淀； 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。回答下列問題：（ 1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_ 。（2實驗室保存 FeCl2 溶液時通常會向其中加入少量試劑_和 _。（3）實驗 2 通入足量 Cl2 的目的是 _；

27、涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_ 。（4檢述實驗 2 的步驟 中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。（5）加熱 FeCl3 溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3 固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）_。（ 6） FeCl3 溶液可以用于止血，主要是因為 FeCl3 溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是 _ 。A膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜B膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C向Fe（ OH） 3 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4 溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D向 Fe（OH）3 膠體中滴加

28、硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失E在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4 溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3 和 FeCl2 的物質(zhì)的量之比為_。【答案】（ 1）燒杯、玻璃棒（ 2）稀鹽酸鐵粉（ 3）將 Fe2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液滴加少量硝酸酸化的AgNO3 溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈（5） FeCl3在水中存在如下平衡323+3HCl，在加熱條件下，由于FeCl +3H OFe（ OH）HCl 易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3 固

29、體（ 6） E（ 7） 2： 3【解析】試題分析：（ 1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2） FeCl2 易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使FeCl3 重新轉(zhuǎn)化為FeCl2；為了防止FeCl2 溶液水解，常加入鹽酸，抑制其水解，防止其變質(zhì)；（ 3） Cl2 將 FeCl2 氧化生成 FeCl3： Cl2+2FeCl2=2FeCl3，實質(zhì)為 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl ；（ 4）解答此問時，首先要明確沉淀吸附了什么雜質(zhì)，由于氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，因此沉淀吸附的雜質(zhì)是Na+、 Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有

30、Na+、 Cl-中的一種就可以，如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之，說明溶液中沒有氯化鈉；（ 5）因為 FeCl3 易水解，且 HCl 易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3 水解及 HCl 的揮發(fā)，所以不能得到 FeCl3 固體；（ 6） A、膠體粒子直徑介于1 100nm 之間，因此能透過濾紙，但不能透過半透膜， A 正確； B、膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場作用下會移向陰極或陽極，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，B 正確； C、向 Fe（ OH） 3 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)， CuSO4 溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C 正確； D、，向膠體中加入少

31、量的酸、堿、鹽，會中和膠體所帶的電荷，使膠體發(fā)生聚沉，所以向Fe（ OH） 3 膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色Fe（ OH） 3 沉淀，但過量的硫酸還會和Fe（ OH） 3沉淀發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵， D 正確； E、 CuSO4 屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，而非鹽析，E 不正確；（ 7）先由 m 計算實驗 所得 AgCl 的 n 為 17.22 mol = 0.12mol ，實驗 所得 Fe2O3 的 nM143.5為4mol = 0.025mol ，設(shè) FeCl3和 FeCl2 的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol ，依據(jù) Cl、Fe 守恒1603x mol+2y mol=0.12 mol

32、 ， x mol+y mol=0.025 mol，解2得 x = 0.02， y = 0.03，則固體樣品中 FeCl3 和 FeCl2 的物質(zhì)的量之比為為2 3?？键c：本題主要考查化學(xué)實驗基本操作、離子方程式的書寫、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、鹽類水解、化學(xué)計算等?！久麕燑c睛】（ 1）化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作?？疾榈慕嵌戎饕且猿Ｒ妰x器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用的能力。（ 2 ）根據(jù)化學(xué)方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德

33、羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內(nèi)容。 日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識的積累，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。6C、 N、 S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。已知 : CH4 (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/molCH4 (g)+H2O(g)=

34、CO(g)+3H2(g)H2=+205kJ/mol寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式：_。(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH 不斷_(填“減小 ”“不變 ”或 “增大 )。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時溶液中 c(SO 2-3) =0.2mol/L ， 則溶液中 c(HSO3 ) =_。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖 : b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)： n(HSO3)= _

35、。(3)催化氧化法去除NO。一定條件下，用 NH消除 NO 污染，其反應(yīng)原理34NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下， n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、 1:3 時，得到NO 脫除率曲線如圖所示：-4-3，從 A 點到 B 點經(jīng)過 0.8s，該時間段內(nèi)NO 的曲線 a 中， NO 的起始濃度為 610 mgm-3-1。脫除速率為 _mgms曲線 b 對應(yīng) NH3與 NO 的物質(zhì)的量之比是_。(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_。吸收池中除去NO 的原理 _(用離子方程式表示 )?！敬鸢浮?CO2 (g)+4H

36、2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-163kJ/mo1減小 1.6mol/L3:1 1.5-4 103:1 2HSO3- +2e +2H =S 2O 42-2H 2O 2NO+2S 2 O 42-2H 2 O N 24HSO 3-【解析】【分析】（ 1）已知： CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/mol ，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205k/mol ，根據(jù)蓋斯定律，- 2得： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，據(jù)此計算 H；（ 2）二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉顯酸

37、性，據(jù)此分析；根據(jù)反應(yīng)方程式的量的關(guān)系計算可得；先判斷溶質(zhì)，寫出電荷守恒式，在利用pH=7 時， c(H+)=c(OH- )找出其他離子的等量關(guān)系，結(jié)合圖示進(jìn)行等量刪減或替換，最后得出結(jié)果；（3）曲線 a 中， NO 的起始濃度為-4-3，根據(jù)圖象得到A、 B 處的 NO 脫除率，610 mg?m可得兩處的 NO 的濃度，再計算脫除速率；NH3 與 NO 的物質(zhì)的量的比值越大，NO 的脫除率越大，據(jù)此分析；（4）陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合酸性環(huán)境書寫；陰極產(chǎn)物吸收NO?！驹斀狻浚?1）已知： CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/mol ，CH4(g)

38、+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205k/mol ，根據(jù)蓋斯定律，由- 2得反應(yīng)： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= H1-2 H2=-163kJ/mo1 ，故答案為： CO2242(g)+4H (g)=CH(g)+2H O(g) H=-163kJ/mo1 ；（2）將煙氣通入1.0mol/L的 Na2 3SO 溶液，二氧化硫與亞硫酸鈉和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉以電離為主，顯酸性，故溶液pH 不斷減??；向亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3，溶液中反應(yīng)的亞硫酸根離子和生成亞硫酸氫

39、根離子的物質(zhì)的量比為1： 2，即溶液中參加反應(yīng)的亞硫酸根為(1.0-0.2)mol/L，則生成 c( HSO 3- )=2 (1.0-0.2)mol/L=1.6mol/L，故答案為：減?。?1.6mol/L ；b 點時溶液pH=7，此時溶液中的溶質(zhì)是(NH4 2 343) SO和 NH HSO ，根據(jù)電荷守恒：c( NH 4+ )+c(H+)=c(OH- )+c( HSO 3- )+2c( SO32- )，因 pH=7，故 c(H+)=c(OH- )，則c( NH 4+ )=c( HSO 3- )+2c( SO32- )，由圖可讀出b 點時， c( HSO 3- )=c( SO32- )，則

40、c( NH 4+ )=3c( HSO 3- )，因在同一體系， n( NH 4+ )： n( HSO 3- )=3： 1，故答案為： 3： 1；（3）曲線-4-3， A 點的脫除率為 55%，B 點的脫除率a 中， NO 的起始濃度為 610 mg m?為 75%，從 A 點到 B 點經(jīng)過 0.8s，該時間段內(nèi)NO 的脫除速率為-4-3-4-3 s-1 ，6 10mg m (0.75-0.55) 0.8s=1.5mgm10?-4故答案為： 1.5 10 ；NH3 與 NO 的物質(zhì)的量的比值越大，NO 的脫除率越大，則物質(zhì)的量之比分別為4：1，3：1， 1： 3 時，對應(yīng)的曲線為 a， b，c，

41、即曲線 b 對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是3： 1，故答案為： 3： 1；（4）陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖可知是HSO -3 在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)，生成S2 O42- ，其電極反應(yīng)式為2HSO 3- +2e +2H =S2O 42-2H 2O ；根據(jù)圖示，吸收池中 S2O 42-和 NO 是反應(yīng)物， N2 和 HSO 3- 是生成物，則吸收池中除去NO 的原理是：2NO+2S 2O 42-2H 2 ON 24HSO 3- ，故答案為： 2HSO 3- +2e+2H=S2 O 42-2H 2 O ； 2NO+2S 2O 42-2H 2O N 2 4HSO 3- ?！军c睛】陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟

42、：根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）。7 三氟化氮（ NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_ 。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若反應(yīng)中生成0.2 molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 個。(3)NF3 是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3 在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_。(4)一旦NF3 泄漏，可以用NaOH 溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、 NaF、 H2O外，還肯定有_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?2 10.4NA泄漏時會看到白霧和紅棕色氣體，同時聞到刺激性氣味NaNO3【