2020-2021高考化學二輪鋁及其化合物推斷題專項培優(yōu)易錯難題及答案

1、2020-2021高考化學二輪鋁及其化合物推斷題專項培優(yōu)易錯 難題及答案一、鋁及其化合物1Al2O3 是鋁的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是Al2O3 的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意回答下列問題：（1）實驗室制備過程中，廢鋁材料先用Na2CO3 溶液浸洗的目的是_；A 試劑是_（填物質名稱）。（ 2）兩條途徑中有一條明顯不合理，它是 _（填“途徑 1”或“途徑 2 ”），合理的方案是 _。（3）某同學從多、快、好、省的原則考慮，認為綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時間來實現(xiàn)由“廢鋁材料”制備“ Al2O3”，該同學的實驗設計流程是（模仿上面流程圖設計） _。（ 4）若要從濾液中得到 N

2、aCl 晶體，其實驗操作是 _。（ 5）得到的 Al2O3 中可能含有 Na2CO3 雜質，請設計實驗檢驗雜質：（寫出所需試劑、實驗步驟和結論） _。（6）現(xiàn)有含Na2CO3 雜質的計算式： _（式中含有【答案】除去鋁材表面的油膩Al2O3 樣品，為了測定a、 b 等字母）。稀鹽酸途徑 2Al2O3 的純度，請你設計實驗方案，列出將稀鹽酸改成通入過量CO2蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、干燥取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Na2CO3 , 反之則沒有取樣品質量為b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag。計算式為： 1

3、-106a197b【解析】【分析】從廢鋁材中提取氧化鋁，途徑1 先用稀鹽酸反應生成氯化鋁，再與Na2CO3 溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁；途徑 2 氧化鋁先與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，再與鹽酸生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）廢鋁材料先用 Na2CO3 溶液浸洗的目的是除去鋁材表面的油膩，A 為稀鹽酸，故答案為：除去鋁材表面的油膩；稀鹽酸；（2）途徑 2 不合理，因為鹽酸的量不好控制，改進的方法是將稀鹽酸改成通入過量CO2，故答案為：途徑2；將稀鹽酸改成通入過量CO2；（3）綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時間來實現(xiàn)由“廢鋁材料”制備“Al

4、2O3”，應該用鋁材先分別生成氯化鋁和偏鋁酸鈉，兩者再發(fā)生雙水解生產氫氧化鋁，流程為：；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響小，若要從若要從濾液中得到NaCl 晶體，操作為：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、干燥；（5）得到的Al2O3 中可能含有Na2CO3 雜質，檢測的方法為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Na2CO3, 反之則沒有，故答案為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Na23CO , 反之則沒有；（6）現(xiàn)有含 Na232 3樣品，為了測定2 3的純度，可采用方案為：取樣品質CO 雜質的Al

5、 OAl O量為 b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag； BaCO33ag= amol=沉淀質量為 ag，則 n( BaCO )= 197g / mol197n( Na2CO3 ) ，則 m( Na2CO3)=amol 106g/ mol=106a g ，Na2CO3 的純度 =106a， Al2O3197197197b106am的純度 =；故答案為：取樣品質量為，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉1-197b淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag；計算式為： 1- 106a 。197b【點睛】本題考查物質分離和提純，側重

6、考查元素化合物性質、氧化還原反應、物質分離和提純實驗操作，注意從整體上分析流程圖中每一步發(fā)生的反應。2(1)選用方案 I 時， X 應該具有的性質是_ ，殘留物應該具有的性質是_；(2)選用方案從某黑色粉末(含有 MnO2 和 CuO)中分離 X(MnO2)，加入的試劑是_；王同學參照以上方案I 和，設計以下實驗方案除去AlCl3 固體中的FeCl3。(3)操作所需的玻璃儀器為 _ ；(4)試劑 a 為 _ ；試劑 b 為_；(5)請描述操作的步驟： _；(6)李同學認為在溶液 C 中滴加適量的試劑 b 就能得到溶液 E，從而得到 AlCl固體，你3_(填“贊同 ”或 “不贊同 ”)李同學，理

7、由是 _?！敬鸢浮坑袚]發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性稀鹽酸 (或稀硫酸或稀硝酸 )燒杯、漏斗、玻璃棒過量的 NaOH(或 KOH)溶液 適量的鹽酸將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁不贊同 會得到含有 NaCl 雜質的 AlCl3【解析】【分析】(1)加熱 X 的混合物進行分離可得X， X 應具有揮發(fā)性或易升華的性質，則殘留物難揮發(fā)；(2)從 MnO2和 CuO 中分離 MnO ，應加入酸的稀溶液；2除去 AlCl33NaOH 溶液分別生成3固體中的 FeCl ，應先水溶解，然后加入過量的Fe(OH) 沉淀和 NaAlO2溶液，過濾分離后，再向濾液中通入過量

8、的23沉淀，過濾后CO 氣體生成 Al(OH)將沉淀經洗滌后溶解于鹽酸中得AlCl3溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結晶可到3AlCl ，以此解答(3) (6)小題。【詳解】(1)加熱 X 的混合物進行分離可得X， X 應具有揮發(fā)性或易升華的性質，殘留物具有加熱難揮發(fā)的性質；(3)根據(jù)上述分析可知：操作為過濾操作，所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知試劑 a 為過量的 NaOH(或 KOH)溶液，試劑 b 為適量的鹽酸；(5)操作是從 AlCl3 溶液中獲得 AlCl3 固體，由于該鹽是強酸弱堿鹽，容易發(fā)生水解反應，水解產生 Al(OH)3 和 HCl， HCl 易揮發(fā)，所以為防止鹽

9、水解，導致物質變質，應該在HCl 氣氛中加熱蒸發(fā)結晶可到 AlCl3，操作方法為將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁；(6)若在 NaAlO2 溶液中滴加鹽酸，就會得到AlCl3 和 NaCl 的混合溶液，蒸發(fā)結晶不能得到純凈的氯化鋁固體，得到的是含有雜質NaCl 的 AlCl3，所以不贊同李同學的觀點?！军c睛】本題考查物質的分離提純的實驗設計，注意把握物質的分離、提純的基本操作方法，要結合 Al(OH)3 的兩性分析判斷，注意把握物質的性質，根據(jù)性質設計實驗方案。3 將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作 X 的名稱是 _。(2)氣體 A 是 _(填化學式 )。(3)A

10、與Cl 混合光照可能發(fā)生爆炸，A 在該反應中作 _(填“氧化劑 ”或 “還原劑 ”)。2(4)溶液外還有 _(填離子符號，下同)，溶液 D 中存在的金屬離B 中的陰離子除 OH子為 _。(5)加入足量 NaOH 溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_?！敬鸢浮窟^濾H-2 2H- 3H2 2 還原劑AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H =FeH24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬混合物中

11、Fe 與 NaOH 溶液不反應，而Al 可以與 NaOH 溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以氣體A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 與 NaOH 的混合溶液，固體 C是222Fe， Fe 是比較活潑的金屬，與HCl 發(fā)生置換反應產生FeCl 和氫氣，因此溶液D 為 FeCl，22據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作 X 的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe 與 NaOH 溶液不反應，而 Al 可以與 NaOH 溶液反應產生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以氣體 A 是

12、H2，故答案為： H2；(3)A 是 H2， H2和 Cl2 的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2 作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液 B 是反應產生的NaAlO2 與過量的 NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中陰離子除 OH-外還有 AlO2-，鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2 和 H2，溶液 D 中含有的金屬離子為 Fe2+，故答案為： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液時， Al 與 NaOH 溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為 2Al+2OH-22-2+2H O=2AlO +3H ，加

13、入稀鹽酸， Fe 與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故答案為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；+2+2；Fe+2H =Fe +H(6)溶液 D 為 FeCl2，向溶液D 加入 NaOH 溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl 的氧化性比較弱，只能把 Fe 氧化為 Fe2+， Cl2 、H2O

14、2 具有強氧化性，可以把Fe 氧化為 Fe3+； Al 既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。4 有 A、 B、 C、D、 E五種短周期元素，已知相鄰的A、 B、C、 D 四種元素原子核外共有56 個電子，在周期表中的位置如圖所示。E 的單質可與酸反應，1 mol E 單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2；E 的陽離子與A 的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：(1)五種元素的名稱：A_， B_， C_， D_， E_。(2)畫出 C 原子、 A 離子的結構示意圖：_ 、_ 。(3)B 單質在 D

15、 單質中燃燒，反應現(xiàn)象是_，生成物的化學式為_。(4)A 與 E 形成化合物的化學式為_，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于 _ 。(5)向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH 加入又逐漸溶解最終澄清，請寫出有關反應的離子方程式為_、_ ?！敬鸢浮垦趿琢蚵蠕X白色煙霧 PCl3523兩性氧、 PClAl O化物 Al3 3OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH=AlO2 -2H2 O 【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五種短周期元素，由位置圖可知， A 在第二周期， B、 C、 D 處于第三周

16、期，設 C 的質子數(shù)為 x，則 A 的質子數(shù)為 x-8， B 的質子數(shù)為 x-1，D 的質子數(shù)為 x+1，A、B、 C、 D 四種元素原子核外共有56 個電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得x=16，即A 為O， B 為P， C 為S， D 為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，設E 的化合價為 y，根據(jù)電子轉移守恒：33.6L 21，解得 y=3， E 的陽離子與1mol y=22.4L/molA 的陰離子核外電子層結構完全相同，則E 為 Al，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析，可知 A 為氧、 B 為磷、 C 為硫、 D 為氯、 E

17、為鋁；(2)C 為硫， S 原子核外有 16 個電子，三個電子層，各層電子數(shù)為2、 8、6，原子結構示意圖為：； A 為氧， O2- 離子核外電子數(shù)為10，有 2 個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為：；(3)磷單質在氯氣中燃燒三氯化磷和五氯化磷，生成物的化學式為：PCl3 是液體、PCl5 是固體，反應現(xiàn)象是：有白色煙霧生成；(4)A 與E 形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al2O3，能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；(5)D 與E 形成的化合物為AlCl3，向AlCl3 的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3、 Al(OH)3+OH-=Al

18、O2- +2H2O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨 NaOH 加入又逐漸溶解最終澄清。5 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2、 NO3 、 SO24 、 Cl、 SO32 、 HCO3 ，取該溶液進行以下實驗： 取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。 取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。 取少量待測液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀產生。 取實驗 中上層清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀產生

19、，當NaOH 過量時，沉淀部分溶解。（1）根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；尚不能確定的離子是_。（2）寫出 中有關反應的離子方程式：_ 。（ 3）寫出 中沉淀溶解的離子方程式： _ 。（4）實驗室檢驗Na一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用_清洗鉑絲。2、 Al32222、 HCO 3、Cl【答案】 Mg、 NO3 、 SO4Fe、 Ba、 SO3Na3Cu 8H2-2 NO 3 =3Cu 2NO 4H2OAl(OH) 3+OH = AlO 2 +2H2O 稀鹽酸【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝

20、酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據(jù)離子反應的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO32- 、HCO3-；待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3-；取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定含有42-，故一定SO沒有 Ba2+；由于的上層清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液

21、，無法證明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀產生，當NaOH 過量時，沉淀部分溶解，則含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1) 根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的離子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、 Cl-；答案為： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO

22、，離子方程式為： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案為： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，當 NaOH 過量時，部分溶解的是 Al(OH)33-2-2O；，離子方程式為：Al(OH) +OH =AlO +2H答案為： Al(OH)3-2-2+OH =AlO +2H O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。6(某混合物甲中含有明礬 KAl(SO4)212H2O

23、、Al2O3 和 Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：請回答下列問題：（ 1）寫出 A、 B 的化學式： A_， B_。（ 2）試劑 a 最好 選用下列試劑中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀鹽酸C二氧化碳D 氨水寫出相應的離子方程式_。（3）寫出反應（生成溶液C 和沉淀）的離子方程式_。（4）固體 D 可以作為復合性的化學肥料，D 中所含物質的化學式為 _?！敬鸢浮?Fe2O3Al2O3D3+-Al +3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4AlO2 +CO2+2H2OAl( OH) 3+HCO3-K2SO4 和 (NH4)2SO4【解析】【分析】KAl(SO )

24、溶于水， AlO 和 Fe O均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO ) ，4 223234 2沉淀是 Al2 32 3232 3可與 NaOH 溶液反應O 和 Fe O；向沉淀中加 NaOH 溶液， Fe O 不反應， Al O生成 NaAlO22 3223沉淀和碳酸氫鈉， A Fe O，為向 NaAlO 溶液中通入過量CO 可得 Al(OH)Al(OH)3 受熱分解生成B 為 Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2 44 24SO 和 (NH ) SO，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4 和(NH4 )2SO4

25、 ，以此來解答?！驹斀狻浚?1）由上述分析可知， A 為 Fe2O3， B 為 Al2O3，故答案為： Fe2 O3； Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a 應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+，A. NaOH 溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A 錯誤；B. 加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B 錯誤；C. 通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C 錯誤；D. 加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應，故D 正確；故答案為： D； Al3+3NH3

26、H2OAl(OH)3 +3NH4+；（3）反應中二氧化碳過量，反應生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2 溶液中通入過量 CO2可得 Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為2-2233- ，AlO+CO +2H O Al(OH) +HCO故答案為： AlO2-2233-；+CO +2H O Al(OH) +HCO（4）向溶液中加入的試劑a 應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應， Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是 K2SO4和 (NH4)2SO4；固體 D 可以作為復合性的化學肥料，D 中所含物質的化學

27、式為 K2SO4 和 (NH4)2SO4；故答案為： K2SO4 和 (NH4)2SO4。7 已知 A、 B、 C、 D 是中學化學的常見物質，且A、 B、 C 均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O 已略去 )。請回答下列問題：（ 1）若 A 可用于自來水消毒， D 是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干 B 的溶液不能得到 B。則 B 的化學式為 _。（2）若 D 是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B 有兩性，則反應的離子方程式是_。（3）若 A、 C、 D 都是常見氣體，C 是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。（4）若 A 的焰色

28、反應呈黃色，D 為二氧化碳，則反應的離子方程式是_?！敬鸢浮?FeCl3 Al( OH) 3+OH- =AlO2-+2H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O CO32- +CO2+H2O 2HCO3-【解析】【分析】(1)D 是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則D 是鐵， A 可用于自來水消毒，A 為 Cl 2；(2) 若 D 是氯堿工業(yè)的主要產品之一， B 有兩性， D 為 NaOH 、 B 為 Al(OH) 3；(3)C 是形成酸雨的主要氣體，則A 為 H2S、 D 為 O2、 B 為 S、 C 為 SO2；(4) 若 A 的焰色反應呈黃色，說明 A 中含有 Na 元素，且 A

29、 、 B、 C 均含有同一種元素據(jù)此分析?！驹斀狻?1)D 是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則D 是鐵， A 可用于自來水消毒，由轉化關系可知， A 為 Cl2B為FeCl3C為FeCl2；、(2)若 D 是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B 有兩性，由轉化關系可知，A 為鋁鹽、 D 為 NaOH、B 為 Al(OH)3、 C 為 NaAlO2，反應為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O；(3)若 A、 C、 D 都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A 為 H2S、 D 為 O2、B 為 S、 C為 SO2，反

30、應為硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2 3S+2H2O；(4)若 A 的焰色反應呈黃色，D 為二氧化碳，由轉化關系可知，A 為 NaOH、 B 為 Na2CO3、 C為 NaHCO3，反應為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的的離子方程式是：CO32- +CO2+H2O 2HCO3- 。8A G 為中學化學常見的化合物， 、 Y 是生活中用途廣泛的兩種金屬單質。其相互轉化關系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（ 1） A、 C 的化學式分別為 _、 _。（ 2）中，屬于非氧化還原反應的是_。（ 3）反應的化學方程式為 _，該反應的現(xiàn)象為 _。（

31、 4）反應、的離子方程式分別為_、 _?！敬鸢浮?Fe2O3 NaAlO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色-Fe2O3+6H+3+2Al+2OH+2H2O= 2AlO2 +3H2= 2Fe +3H2O【解析】【分析】X 和 B 都是能與氫氧化鈉反應的物質，為鋁或氧化鋁之一，A 和 Y 能與鹽酸反應， G 在空氣中轉化為 F，G 和 F 都是由 D， E 與氫氧化鈉反應制得的，E 為氯化亞鐵， F 為氫氧化鐵， G 為氫氧化亞鐵，D 為三氯化鐵，E 為氯化亞鐵， Y 為鐵， A 為三氧化二鐵，X 為鋁， B為氧化鋁， C 為偏

32、鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A 為 Fe2O3， B 為 Al2O3，C 為 NaAlO2， D 為 FeCl3， E 為 FeCl2 ，F(xiàn) 為Fe(OH)3，G 是 Fe(OH)2， X 為 Al，Y 為 Fe；寫出的化學方程式： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O 2Al+ Fe2O3=高溫 2Fe+ Al2O3 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= FeCl2+H22FeCl3+ Fe= 3FeCl2 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeCl2

33、+ 2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A 為 Fe2O3， C 為 NaAlO2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有；(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的離子方程式為Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O?！军c睛】能與氫氧化鈉反應的金屬在高中階段只學了鋁，鐵和鋁的性質是?？嫉膬热荩枰獙W生很熟悉常見金屬及其化合物的性質。9 實驗室中有 6 瓶失去標簽的白色固體：

34、純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 各取適量固體于6 支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5 支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是_ ，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質是_。(2) 分別將所剩 5 種溶液依次編號為 A、B、 C、 D、 E，然后進行兩兩混合。觀察到C 沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象； D 分別和 A、 B、E 混合時均產生了白色沉淀；B 和 E 混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：A、 C、 D三種物質的化學式依次是 _。B、 E 兩者中有一種可

35、與A 反應，它與足量 A 反應的離子方程式為 _ 。在兩兩混合時，能最終確定B、 E 成分的實驗現(xiàn)象及結論是_ 。(3) 上述物質溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質的化學式為_，其溶液顯酸性的原因是 _ ?！敬鸢浮堪咨腆w不溶于水2-=H2O CO2B、 E 兩溶Mg(OH)2NaHSO4、KCl 、 BaCl2CO32H2-，液，與 A 溶液混合時產生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁NaHSO4NaHSO4=Na H SO4所產生的H 抑制水的電離【分析】(1) 只有氫氧化鎂不溶于水；(2) 剩余 5 種物質中 ,KCl 與其它 4 種物質均不反應，氯化鋇與純堿、硫酸鋁、硫酸氫鈉均反應生成白色

36、沉淀，純堿與硫酸鋁發(fā)生相互促進水解反應生成沉淀和氣體；(3) 只有硫酸氫鈉電離顯酸性，抑制水的電離?！驹斀狻?1) 各取適量固體于 6 支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5 支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質是Mg(OH)2，因此，本題正確答案是：白色固體不溶于水；Mg(OH)2；(2) 將所剩5 種溶液依次編號為A 、 B、 C、 D、 E，然后進行兩兩混合。觀察到C 沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，可以知道 C 為 KCl ； D 分別和 A 、 B、 E 混合時均產生了白色沉淀，可以知道D為 BaCl 2； B 和 E 混合時既有白色沉淀產生，又有

37、無色氣體放出，B、 E 為純堿、硫酸鋁中的一種，則 A 為 NaHSO4。A、C、D三種物質的化學式依次是42NaHSO、 KCl、 BaCl ，因此，本題正確答案是：NaHSO、 KCl 、 BaCl；42B 、E 兩者中有一種可與 A 反應，純堿與氫離子反應，則它與足量A 反應的離子方程式2-為 CO 2H =HOCO，322因此，本題正確答案是：2-CO 2H =HO CO；322確定 B、 E 成分的實驗現(xiàn)象及結論是與A 混合時產生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁，因此，本題正確答案是：B、E 兩溶液，與A 溶液混合時產生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁；4，其溶液顯酸性的原因是(3) 溶于水抑制

38、水的電離的物質的化學式為NaHSO=NaNaHSO42-抑制水的電離，H SO，所產生的 H4因此，本題正確答案是：2-，所產生的抑制水的電離。NaHSO4； NaHSO4=Na H SO4H10 工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產品硝酸鋁晶體為Al( NO3) 3 nH2O。已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應，如： NaAlO2+HNO3+H2ONaNO3+Al( OH) 3 生產流程如圖：完成下列填空：（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）_。A.B.C.D.說出流程中產生的濾渣的一種用途是_。制作一個過濾器需要_。流程中操作x 的名稱是 _ 。（2）反應加入的硝酸必須適量，原因是_。反應加入的硝酸要稍過量，原因是_。（3）從反應所得的溶液制成產品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，_，過濾，_，低溫烘