浙江專版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題九溶液中的離子反應(yīng)課時2溶液的酸堿性課件.ppt

1、課時2溶液的酸堿性,考綱導(dǎo)航,考點一水的電離 主干精講,1.水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2O H3OOH或H2O HOH。 2.水的離子積常數(shù)：Kw_。 (1)室溫下：Kw11014。 (2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw_。 (3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw_。,c(H)c(OH),增大,不變,3.影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水

2、的電離程度增大，Kw_。,不變,4.外界條件對水的電離平衡的影響,解析選項A，H2O的電離是吸熱過程，加熱能促進(jìn)H2O的電離，純水中c(H)增大，pH減小。選項B，CH3COO水解促進(jìn)H2O的電離，溶液中c(OH)增大，pH增大。Kw僅與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，加入少量稀氨水或少量固體硫酸氫鈉后溶液的Kw均不變，所以C項不正確，D項正確。,答案D,【例2】在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H)分別是1.010a molL1和1.010b molL1，在此溫度下，則下列說法正確的是() A.ab B.ab C.水的離子積為1.010(7a) D.水的離子積為1.01

3、0(ba),解析加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則ab，A和B選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D選項正確。,答案D,【例3】如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(),A.兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH) C.圖中T1T2 D.XZ線上任意點均有pH7,解析由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)Kw，A正確；由圖中

4、縱軸橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)T1，C正確，XZ線上任意點都有c(H)c(OH)，只有 當(dāng)c(H)107molL1時，才有pH7，D錯誤。,答案D,答案D,2.2017嘉興一中高二(上)期末常溫時，某溶液中由水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度的乘積為11010，則該溶液可能是() H2SO4CH3COOHNH4ClKOH CH3COONa A. B. C. D.,解析H2SO4對水的電離有抑制作用，故錯誤；CH3COOH是酸，對水的電離有抑制作用，故錯誤；NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進(jìn)作用，故正確；KOH是堿，對水的電離有抑制作用，故錯誤；CH3COONa

5、是強堿弱酸鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進(jìn)作用，故正確。,答案B,答案B,【規(guī)律方法】 水電離產(chǎn)生的c(H)或c(OH)計算方法 計算水電離產(chǎn)生的c(H)或c(OH)，要注意溶質(zhì)對水電離的促進(jìn)或抑制，并明確H或OH的來源。 1.常溫下中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。 2.溶質(zhì)為酸的溶液 (1)來源：OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。 (2)實例：如計算常溫下pH2的鹽酸中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)Kw1021012 mol/L，即水電離出的c(H)c(OH)1012 mol/L。,3.溶質(zhì)為堿的溶液 (1)來源：H全部來自水的電離，

6、水電離產(chǎn)生的c(OH) c(H)。 (2)實例：如計算常溫下pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)1012 mol/L，即水電離出的c(OH)c(H)1012 mol/L。 4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液 (1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，則水電離出的c(H)105 mol/L； (2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 mol/L。,1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性是由溶液中_與_相對大小決定的。 (1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；且c(H)越大，酸性越強。 (2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。

7、(3)c(H)c(OH)，溶液呈堿性；且c(OH)越大，堿性越強。,考點二溶液酸堿性pH計算 主干精講,c(H),c(OH),2.溶液pH (1)pH的表達(dá)式：pH_。 (2)常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,lg c(H),酸性,堿性,3.溶液酸堿性的測定方法 (1)指示劑法 該法只能測其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍為：,紅色,藍(lán)色,橙色,紅色,(2)溶液pH的測量方法： pH試紙法：把小片試紙放在_上，用_蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與_對比，即可確定溶液的pH。 pH計測量法：用來精確測定溶液pH。 提醒：a.pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液可能因被稀釋而

8、產(chǎn)生誤差； b.用廣范pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)，用精密pH試紙讀出的pH可精確到小數(shù)點后一位。,玻璃片,玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,(5)酸、堿溶液稀釋后的pH計算 pH2的H2SO4溶液，若加水稀釋10倍，其pH為3；若加水稀釋10n倍，其pH2n。 pH2的CH3COOH溶液，若加水稀釋10倍，其2pH3；若加水稀釋10n倍，其2pHn2，無限稀釋，其pH接近7。 pH11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為10；若加水稀釋10n倍，其pH為11n。 pH11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是(11n)pH11；若無限稀釋時，其pH接近于7。,典例剖析 【例1】(2016浙江

9、省常山一中高三月考)能說明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是() A.pH7 B.c(H)c(OH) C.pH試紙不變色 D.石蕊試液不變色,解析A項，pH7的溶液不一定呈中性，如100 時，水的離子積常數(shù)是1012，pH6時溶液呈中性，當(dāng)pH7時溶液呈堿性，故A錯誤； B項，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故B正確；C項，pH試紙測定溶液的酸堿性時，不變色時溶液不一定顯中性，故C錯誤；D項，使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故D錯誤。,答案B,【例2】(2016浙江省蘭溪一中高二期中)常溫時，將pH13的強堿溶液和pH2的強酸溶液混合，所得溶液的pH11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為()

10、 A.19 B.91 C.101 D.110,答案A,【例3】(1)已知T ，Kw11013，則T _25 (填“”“”或“”)。在T 時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_。 (2)25 時，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：,若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))； 若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))； 若xy14，則a/b_(填表達(dá)式)。 該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(填表達(dá)式)。,考點精練 1.用p

11、H試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是() A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,答案C,2.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。 (2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。 (3)體積相同，p

12、H均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。 (4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。,解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。(2)若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有mn。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋

13、過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H，若稀釋后溶液的pH都變成3，易得mn。(4)由于氨水中存在電離平衡，在稀釋過程中NH3H2O會繼續(xù)電離出OH，若稀釋后溶液的pH都變?yōu)?，可知mn。,答案(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn,3.現(xiàn)有常溫下的六份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。,(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號，下同)，水的電離程度相同的

14、是_； (2)若將、混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積：_(填“”、“”或“”)； (3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)； (4)將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合溶液可能呈_(填序號)。 A.酸性 B.堿性 C.中性,解析(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有NaCl溶液為中性，對H2O的電離無抑制作用。和對水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，則需的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：；。(4)由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，僅

15、知道c(CH3COO)c(H)，無法比較c(H)與c(OH)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C。,答案(1)(2)(3) (4)A、B、C,【易錯警示】 (1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。 (2)25 時，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。 (3)解答有關(guān)pH的計算時，首先要注意溫度，明確是25 還是非25 ，然后判斷溶液的酸堿性，再根據(jù)“酸按酸”，“堿按堿”的原則進(jìn)行計算。 (4)使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。 (5)

16、廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。,考點三酸堿中和滴定 主干精講,酸(或堿),堿(或酸),3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測定_。 (2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷_。 4.儀器與藥品 (1)主要儀器：_式滴定管(圖A)、_式滴定管(圖B)、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶、大燒杯。,參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積,滴定終點,酸,堿,(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑。 (3)滴定管的使用 酸性、氧化性的試劑一般用_滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。 堿性的試劑一般用_滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。,酸式,堿式,5.實驗操作 實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例

17、(1)滴定前的準(zhǔn)備 滴定管：_洗滌潤洗裝液_記錄。 錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。 (2)滴定,查漏,調(diào)液面,控制滴,定管的活塞,搖動,錐形瓶,錐,形瓶內(nèi)溶液,的顏色變化,不恢復(fù),偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,無影響,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,典例剖析 【例1】(2016浙江省桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高二上期中)取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1 的稀氨水滴定得下圖。下列說法正確的是 (),A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 B.由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C.

18、曲線b，c的滴定實驗可用酚酞做指示劑 D.由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%,解析A項，由圖像可知，a的pH在開始階段變化較大，則a應(yīng)為堿滴定醋酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，所以不能確定b，c，A錯誤； B項，硫酸、鹽酸都為強酸，而縱坐標(biāo)是pH，不能確定濃度大小，B錯誤； C項，如果用氨水滴定，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙做指示劑，C錯誤； D項，開始時醋酸溶液的pH3，c(H)103 mol/L，滴定終點時消耗NaOH 15 mL，則c(CH3COOH)0.025 L0.10 mol/L0.015 L，c(CH3COOH)0.06 mol/L，醋酸電離度

19、為103/0.061.67%，D正確。,答案D,【例2】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟：計算稱量溶解(冷卻后)_洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 稱量_ g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。 (2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：,滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_。 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

20、_(保留兩位有效數(shù)字)。 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。,在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_。 A.滴定終點讀數(shù)時俯視 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失,解析(1)題中要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用天平稱取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g氫氧化鈉固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在托盤天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進(jìn)行稱量。(2)根據(jù)指示劑在酸

21、性溶液或堿性溶液中的顏色變化，判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平均值，因三次實驗中NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積都一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡膠管即可將管中的氣泡排出。,答案(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4燒杯(或表面皿) 藥匙 (2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成紅色至半分鐘內(nèi)紅色不褪去0.11 molL1丙D,【例3】(1)用0.040 00 mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O樣品溶液中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗ED

22、TA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL。若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。,考點精練 1.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是() A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中 B.稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?/p>

23、紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點 D.滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量,解析不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，A錯誤；應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，B錯誤；滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，D錯誤。,答案C,2.(2017浙江五校聯(lián)考)利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，圖為用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線，下列說法錯誤的是(),A.電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點 B.該過程中，a點所示溶液的導(dǎo)電性最強 C.c點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少 D.d點所

24、示溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(H)c(Na),解析A.根據(jù)圖知，溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當(dāng)V(NaOH)10 mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小，所以可以根據(jù)電導(dǎo)率確定酸堿中和終點，故A正確；B.離子濃度與電導(dǎo)率成正比、溶液導(dǎo)電性成正比，離子濃度越大其電導(dǎo)率越高，根據(jù)圖知，a點溶液電導(dǎo)率高，說明a溶液中離子濃度大，其導(dǎo)電性強，故B正確；C.離子濃度與電導(dǎo)率成正比，則離子濃度越小，其電導(dǎo)率越低，c點溶液電導(dǎo)率最小，說明該點溶液中離子濃度最小，與導(dǎo)電粒子數(shù)目無關(guān)，故C錯誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，故D正確。,答案C,3.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2