中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶pH的變化圖像及答案解析

1、一、中考初中化學(xué)pH 的變化圖像1 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無(wú)MnO2 的情況下加熱產(chǎn)生氧氣B加水稀釋鹽酸C向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液D將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無(wú) MnO 2 的情況下加熱產(chǎn)生氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、向濃鹽酸中不斷加水稀釋，溶液始終顯酸性，pH 不可能大于7，故選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯

2、化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，開始不生成沉淀。稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀的質(zhì)量不斷上升，完全反應(yīng)后不變，故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣中氫元素來(lái)源于稀鹽酸，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則最終生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，故選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選 C。2 如圖所示曲線正確的是A加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B一定量的Fe 加到 AgNO3 溶液中C等質(zhì)量的Mg 和 Zn 分別加足量鹽酸D氫氧化鈉溶液加水稀釋【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，當(dāng)加熱一段時(shí)間，達(dá)到

3、一定溫度后，高錳酸鉀才開始分解生成氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣質(zhì)量逐漸增加，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，不再變化，故不是一開始就產(chǎn)生氧氣，不符合題意；B、一定量的Fe 加到 AgNO3 溶液中， Fe+2AgNO 3 =Fe(NO 3 )2 +2Ag ， 56 份的鐵置換出216 份的銀，固體質(zhì)量不斷增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、等質(zhì)量的Mg 和 Zn 分別加足量鹽酸，鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，鋅與稀鹽酸反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鎂，故最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；D、氫氧化鈉溶液加水稀釋，氫氧化鈉濃度變小，pH

4、 值逐漸減小至無(wú)限接近于7 ，但是不會(huì)小于 7，不符合題意。故選 C。3 下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)，其中不合理的是（）A往一定量的NaOH 溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量B某溫度下，將KNO3 固體不斷地加入水中C向一定量CuSO4 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液D持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體【答案】 D【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH 溶液滴加鹽酸中至過(guò)量，堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸增強(qiáng)，化是從大于7 逐漸的減小到小于7，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理；pH 值的變B、某溫度下，將 KNO3 固體不斷地加入水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再

5、增大，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理；0 不斷增大，C、向一定量CuSO4 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液，先與硫酸反應(yīng)，開始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理；D、持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量不為0，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)不合理。故選 D。4 下列圖像不能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A圖 A 是高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B圖 B 是將等質(zhì)量的鎂條和鋅片分別加入相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量

6、稀硫酸中C圖 C 是向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D圖 D 是實(shí)驗(yàn)室電解水【答案】 D【解析】【分析】【詳解】高溫A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2 ，反應(yīng)前固體為CaCO3，其相對(duì)分子質(zhì)量為 100，反應(yīng)后固體只有 CaO，其相對(duì)分子質(zhì)量為 56，可以得出所得固體質(zhì)量逐漸減少且不為零，與圖象所示吻合，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少；由化學(xué)方程式Mg +H2SO4 = MgSO 4 +H 2Zn +H 2SO4 = ZnSO4 +H2可知，等質(zhì)量的Mg 、 Zn 分242和265別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)

7、應(yīng)關(guān)系正確；C、向一定量稀鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，溶液pH 應(yīng)該從小于7 逐漸升高，直至大于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1： 8，體積比為2： 1，不能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選 D。5 下列圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A圖：向盛有澄清石灰水的燒杯中滴加稀鹽酸B圖：向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸C圖：在密閉容器中，鎂條燃燒前后固體質(zhì)量的變化D圖：向接近飽和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶體【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水呈堿性，其pH 值大于 7，它可以和稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈣溶液，所以當(dāng)向澄清石灰水中滴加稀鹽

8、酸時(shí)，溶液的pH 值要變小，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH 值等于 7，如果繼續(xù)滴加則會(huì)使溶液變?yōu)樗嵝匀芤?，即溶液的pH 小于 7，選項(xiàng)圖像正確，故不符合題意；B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)質(zhì)量增大，選項(xiàng)圖像正確，故不符合題意；C、鎂條在密閉容器中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量不斷增加，鎂條完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤，故符合題意；D、不飽和KNO3 溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶液溶質(zhì)的

9、質(zhì)量不為0，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，加入 KNO3 固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)KNO3 固體不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)圖像正確，故不符合題意，故選C?！军c(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。6 下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱B向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體C向 pH=l 的酸溶液中不斷加水D向一定質(zhì)

10、量的過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳固體【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，二氧化錳作催化劑，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，不符合題意；B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量不斷減少，有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，不符合題意；C、向 pH=l 的酸溶液中不斷加水，酸性逐漸變?nèi)?，pH 逐漸增大，但溶液始終顯酸性，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，符合題意；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水

11、和氧氣，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為0，故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】催化劑的特點(diǎn)概括起來(lái)說(shuō)有三個(gè)：“一變，兩不變 ”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?！搬槍?duì)性 ”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說(shuō)：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過(guò)氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑?！岸鄻有?”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。 而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括

12、加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況。7 下列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的（）A足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B將濃鹽酸敞口放置在空氣中C向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向 pH12 的氫氧化鈉溶液中不斷加入水【答案】 A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同

13、，故A 正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故 B 不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會(huì)出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故 C 不正確；D、 pH 12 的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH 12 的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH 不可能小于 7，故 D 不正確。故選A。【點(diǎn)睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋 pH 不可能小于 7。8 下列圖象中有關(guān)的量的變化與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）ABCD向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為 mg 時(shí)，所得溶液顯堿性向三

14、份完全相同的稀鹽酸中分別將 a、 b、c 三種物質(zhì)的飽用等質(zhì)量、等濃度的加入甲、乙、丙三種金屬，則分別由 t1 升溫至 t 2 時(shí)雙氧水分別制取氧氣甲、乙的金屬活動(dòng)性比丙的強(qiáng)溶液變成不飽和溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg 時(shí)， pH斷減小，當(dāng)加入稀鹽酸過(guò)量后，溶液呈酸性，溶液的pH 7，圖像不正確，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一定量的紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒時(shí)，容器中的物質(zhì)并沒(méi)有與容器外的物質(zhì)發(fā)生交換，所以容器中的物質(zhì)的質(zhì)量保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化錳只能夠加快氯酸鉀分解的速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，但不能改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即

15、等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣時(shí)，無(wú)論加或不加二氧化錳，生成的氧氣的質(zhì)量是相同的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以等質(zhì)量的鋅、鐵與足量酸反應(yīng)時(shí)，鋅的反應(yīng)時(shí)間比鐵短，由化學(xué)方程式Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為652Fe H2SO4 FeSO4+H2可知，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與生成的氫氣的質(zhì)： ，由化學(xué)方程式+=量比為 56： 2，即生成等質(zhì)量的氫氣消耗的鋅多一點(diǎn)，則等質(zhì)量的鋅、鐵與足量酸反應(yīng)后鐵生成的氫氣的質(zhì)量多，選項(xiàng)正確，故選D。二、中考初中化學(xué)科普閱讀題16 每天吃大米飯時(shí)，你想過(guò)雜交水稻被稱為中國(guó)的“第五大發(fā)明 ”嗎，而一提到它，人們會(huì)想到有

16、 “雜交水稻之父 ”之稱的袁隆平嗎？最古老的大米消費(fèi)證據(jù)是從中國(guó)湖南省道縣的巖窯洞玉蟬巖洞中找到的四粒大米，與該遺址有關(guān)的一些學(xué)者認(rèn)為，這些谷物似乎代表了早期的馴化形式，這可能說(shuō)明中國(guó)是世界上最早培育水稻的國(guó)家。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題并填寫下列空白。(1)為什么東北大米好吃？主要三大原因：品種、水土、氣候。就東北的氣候看，種植水稻時(shí)，需要施用的化肥是_(填寫化肥的種類)，這種化肥的作用是增強(qiáng)作物的_能力。(2)把水稻去殼，就制成了大米，大米中含有的營(yíng)養(yǎng)素糖類在人體中的作用是：在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為_提供能量。大米的主要成分是淀粉，其化學(xué)式為_；食物中的淀粉在人體內(nèi)經(jīng) _作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)

17、，最終變成_?！敬鸢浮苛追士购?、抗旱機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫(C6H10O5)n酶的催化葡萄糖【解析】【詳解】(1)東北的氣候寒冷，種植水稻時(shí)，需要施用抗寒的化肥，而磷肥具有該性質(zhì)。(2)食用的糖類經(jīng)氧化放出能量，用來(lái)維持機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫，淀粉的化學(xué)式為C6H10O5 n ，食物中的淀粉在人體內(nèi)在酶的催化作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖，然后才能被人體吸收。17 波爾多液的制備及組成測(cè)定波爾多液是常見(jiàn)的殺菌劑，為天藍(lán)色堿性懸濁液。以硫酸銅、生石灰及水為原料，制備波爾多液。為測(cè)定從波爾多液中分離出的天藍(lán)色固體CuSO ?aCu(OH) ?bCa(OH) ?cH O的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)

18、驗(yàn)：4222（實(shí)驗(yàn)）稱取64.4g 天藍(lán)色固體，加入足量稀 HNO3使其完全溶解，再加入過(guò)量3 2溶Ba(NO )液，過(guò)濾，洗滌干燥得白色固體23.3g。（1）判斷 Ba(NO3)2 溶液已過(guò)量的方法是：靜置，向上層清液中滴加_溶液，無(wú)現(xiàn)象。（2）不能在鐵制容器中配波爾多液。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因_。（實(shí)驗(yàn) ）另取64.4g 天藍(lán)色固體，用如圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)（資料） CuSO4、 Cu(OH)2 、Ca(OH)2 在一定溫度下能受熱分解，分別生成兩種氧化物，分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)均不改變。天藍(lán)色固體在110時(shí)，完全失去結(jié)晶水。Cu(OH)2 在 100時(shí)分解完全。 CuSO4 和 Ca(

19、OH)2 在 580 左右時(shí)開始分解，到 650時(shí)均能分解完全。濃硫酸可用于吸收SO3。（3）按圖連接好裝置，實(shí)驗(yàn)前要先_。（4）控制溫度在110充分加熱，測(cè)得B 裝置增重10.8g。再升溫至650充分加熱，B 裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是_。（5）整個(gè)加熱過(guò)程中，天藍(lán)色固體分解生成水的總質(zhì)量為_g。（ 6）天藍(lán)色固體 CuSO4?aCu(OH)2?bCa(OH)2?cH2O 中， a： b： c=_。【答案】硝酸鋇Fe+CuSO44檢查裝置的氣密性CuO和 CaO18 1： 4： 5=FeSO+Cu【解析】【分析】【詳解】（ 1）判斷 Ba(NO3)2 溶液已過(guò)量就是檢驗(yàn)硫

20、酸根離子無(wú)剩余，所以對(duì)應(yīng)的方法是：靜置，向上層清液中滴加硝酸鋇溶液，無(wú)現(xiàn)象。（ 2）不能在鐵制容器中配波爾多液。是因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+CuSO=FeSO+Cu4。4稱取 64.4g天藍(lán)色固體，加入足量稀HNO3 使其完全溶解，再加入過(guò)量Ba(NO3)2 溶液，過(guò)濾，洗滌干燥得白色固體23.3g，沉淀為硫酸鋇，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)的硫酸銅分解生成的三氧化硫的質(zhì)量為y，硫酸銅對(duì)應(yīng)的分解產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量為z。SO3 CuOCuSO4 BaSO480?80?160233yzx23.3g8080160233yzx2.33gx=16gy=8gz=8g濃硫酸可

21、用于吸收水和SO3所以測(cè)得 B 裝置增重 10.8g。再升溫至650充分加熱， B 裝置又增重了 15.2g。整個(gè)加熱過(guò)程中，天藍(lán)色固體分解生成水的總質(zhì)量為10.8g+15.2g-8g=18g。Cu(OH)2 在 100時(shí)分解完全。 CuSO4 和 Ca(OH)2 在 580左右時(shí)開始分解，到650時(shí)均能分解完全，控制溫度在110充分加熱，測(cè)得 B 裝置增重 10.8g。再升溫至650充分加熱， B 裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是CuO 和 CaO。再升溫至 650充分加熱， B 裝置又增重了 15.2g，由于其中有吸收的8g 三氧化硫，所以生成水的質(zhì)量為15.2g-8g=7.

22、2g，來(lái)自于氫氧化鈣的分解，則氫氧化鈣的質(zhì)量為a，對(duì)應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為bCa OH 2 H 2O CaO741856a7.2gb741856a7.2gba=29.6gb=22.4g則氫氧化銅對(duì)應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g則對(duì)應(yīng)的分解生成的水的質(zhì)量為c，對(duì)應(yīng)的氫氧化銅的質(zhì)量為dCu OH 2 H2OCuO981880dc8g981880dc8gc=1.8gd=9.8g則結(jié)晶水的質(zhì)量為18g-7.2g-1.8g=9g天藍(lán)色固體 CuSO42229.8 g ： 29.6g：9g?aCu(OH) ?bCa(OH

23、) ?cH O 中， a：b ：c=987418g =1： 4：5由于過(guò)程中需要準(zhǔn)確測(cè)定水的質(zhì)量變化，所以按圖連接好裝置，實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性。18 閱讀下列科普短文。冬季路面積雪給交通帶來(lái)安全隱患，拋撒融雪劑是融雪的常用方法。融雪劑的種類繁多，其中氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等氯鹽融雪劑價(jià)格低廉、融雪快，但其中的氯離子對(duì)路面等腐蝕性大。CMA 類（乙酸鈣鎂鹽）融雪劑除冰效果好、腐蝕性小，但價(jià)格高，多用于機(jī)場(chǎng)道路等重要場(chǎng)所。此外，乙酸鉀（CH3COOK）、磷酸二氫鉀（KH2PO4）、碳酸氫鉀（KHCO3）等物質(zhì)也常用于融雪。研究人員配制出A、 B 兩組融雪劑（如圖），并與CMA 類和NaCl 融雪劑進(jìn)行性能比對(duì)（見(jiàn)下表）。不同融雪劑性能指標(biāo)的檢測(cè)結(jié)果項(xiàng)目技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)