人教版化學(xué)高二選修3第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時作業(yè)6

1、課時作業(yè)6 共價鍵 滿分：分鐘100分時間：45 ) 分一、選擇題(共48) 1下列說法中正確的是( 鍵A在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有 B烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵，而烯烴含有鍵 C等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同 D共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系分子中存鍵(如N鍵解析：在氣體單質(zhì)分子中，可能存在(如H、Cl)、222項錯誤；烯烴中含A鍵)，而稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，在鍵、項正確；B鍵，因鍵易斷裂，故化學(xué)性質(zhì)較活潑，有碳碳雙鍵，其中一個是項錯誤；共價鍵的方向性決定分C等電子體結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不完全相同， 項錯誤。子的立體構(gòu)型，飽和

2、性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系，DB 答案：個氮原子排列成內(nèi)42某化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的C=CC、個氮原子間都有空的四面體結(jié)構(gòu)，且每21個碳原子，分子中無C) 和CC鍵，則此化合物的化學(xué)式是( BCHN ACHN 4412486 NCHNCCH D4410686解析：由于N原子構(gòu)成了內(nèi)空的四面體，故該化合物分子中含4個N原子，每兩個N原子間有一個C原子，相當于在四面體的每個棱上有一個C原子，即共有6個C原子，而C原子形成四個共價鍵，每個C原子上還應(yīng)有2個H原子，所以此化合物的化學(xué)式為CHN。故選A。 4612答案：A 23，P與Cl元素的外圍電子排布為雙選題3()P3s3p形

3、成的化合物有PCl、3PCl，對此判斷正確的是( ) 5A磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯原子形成PCl 3BPCl分子中的PCl鍵都是鍵 3CPCl分子中的PCl鍵都是鍵 5D磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCl，說明傳統(tǒng)的價鍵理5論存在缺陷 的電子式為，PCl解析：PCl鍵都是鍵。PCl53分子中有5個PCl 鍵，這違背了傳統(tǒng)價鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋PCl的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價鍵理論存在缺陷。 5答案：BD 4關(guān)于乙醇分子的說法正確的是( ) A分子中共含有8個極性鍵 B分子中不含非極性鍵 C分子中只含鍵 D分子中含有1個鍵 乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有解析

4、：8個共價鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個，CC鍵為非極性鍵。由于乙醇分子中只有單鍵，故無鍵。 答案：C 5下列關(guān)于共價鍵的說法錯誤的是( ) A原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 電負性相同或差值小的非金屬原子形成的化學(xué)鍵為共價鍵BCHCl中Cl顯1價是因為共用電子對只在氯原子周圍運動 DHO分子中有兩個OH共價鍵 2解析：共用電子對在成鍵的兩個原子核之間高概率地出現(xiàn)。 答案：C 6在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是( ) ACl原子的2p軌道和H原子的1s軌道 BCl原子的2p軌道和H原子的2p軌道 CCl原子的3p軌道和H原子的1s軌道 DCl原子的3p軌道和H原

5、子的3p軌道 解析：鍵是由未成對的價電子軌道“頭碰頭”重疊而成，對于Cl原子來說，是它的3p軌道。 答案：C 7下列反應(yīng)中，有機物化學(xué)鍵的斷裂只涉及鍵斷裂的是( ) ACH的燃燒 4BCH與Cl的加成反應(yīng) 224CCH與Cl的取代反應(yīng) 24DCH被酸性KMnO溶液氧化 442解析：有機物的燃燒和被酸性KMnO溶液氧化，斷裂了所有的化學(xué)鍵，包4括單鍵和雙鍵，CH與Cl的取代反應(yīng)只有單鍵斷裂。 24答案：B 8(雙選題)下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是( ) A所有共價鍵都具有方向性 BN原子與H原子不能形成NH分子，這是由于共價鍵的飽和性決定的 4CHCl氣體溶于水時，共價鍵被破壞 D共價鍵的形成本

6、質(zhì)是自旋狀態(tài)相同的未成對電子形成共用電子對 解析：s軌道為球形，故s軌道與s軌道之間形成的共價鍵無方向性；1個N是HCl原子結(jié)合時已達到飽和；H個3個未成對電子，因而與3原子核外只有，共價與Cl原子與Cl原子通過共價鍵結(jié)合而成的，其溶于水時電離出H由H鍵被破壞；共價鍵的形成本質(zhì)是自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對。 答案：BC 9(雙選題)下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是( ) A一般情況下，鍵比鍵的鍵能大，故鍵比鍵更穩(wěn)定 B鍵、鍵都可以繞軸自由旋轉(zhuǎn) C鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存 DCH=CH與Br發(fā)生反應(yīng)時破壞的是鍵 222解析：本題考查了鍵和鍵的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵在于明確鍵和鍵所表現(xiàn)的性

7、質(zhì)。鍵以“頭碰頭”的方式重疊，重疊程度大，鍵能大，穩(wěn)定性好；鍵以“肩并肩”的方式重疊，重疊程度小，鍵能小，穩(wěn)定性差，容易斷裂，但只是在一般情況下成立，A選項正確。鍵沿鍵軸呈軸對稱，電子密集在鍵軸上，單鍵可繞軸自由旋轉(zhuǎn)，而鍵垂直于鍵軸呈鏡面對稱，電子密集在鍵軸的上面或下面，不能繞軸自由旋轉(zhuǎn)，B選項錯誤。形成雙鍵或三鍵時，其中一個是鍵，另外的鍵均是鍵，故鍵不能單獨存在，C選項正確。CH=CH中的一個22C=C鍵含有一個鍵、一個鍵，一般情況下，鍵的鍵能小，易斷裂，故發(fā)生加成反應(yīng)時首先破壞的是鍵，D選項錯誤。 答案：BD 10下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述錯誤的是( ) C乙炔分子中的共價鍵由3個鍵和2個鍵組

8、成 DH原子和O原子既可以形成HO分子，也可以形成HO分子，這與共222 價鍵的飽和性相矛盾解析：選項D錯在HO和HO分子中，H、O原子結(jié)合方式不同，但H、222O原子分別形成1個、2個共價鍵，是共價鍵有飽和性的例證和體現(xiàn)。 答案：D 11下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( ) A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 解析：A項正確：陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，叫離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵。B項錯誤：除稀有氣體元素形成的單質(zhì)分子中不含有化學(xué)鍵外，其余的單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵。C項錯誤：化

9、合物中也可能有非極性共價鍵。D項錯誤：離子化合物中可以含共價鍵，如NaOH、NHCl等。 4答案：A 12下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是( ) ACH、HO、CHOH 522622BHCl、NaCl、MgCl 2CHO、CO、NaO 2222DNaOH、NaClO、NaO 2解析：A項：三者都有極性共價鍵和非極性共價鍵。B項：HCl只含極性共價鍵，NaCl、MgCl只含離子鍵。C項：HO、CO只含極性共價鍵，NaO含22222離子鍵和非極性共價鍵。D項：NaOH、NaClO含離子鍵和極性共價鍵，NaO2只含離子鍵。 答案：A 二、填空題(共52分) 13(8分)A、B、C、D分別代表

10、四種不同的短周期元素。A元素的原子最122，C元素原子的最外層n，B元素的原子價電子排布為spnn外層電子排布為s 個電子。3軌道中有p電子層的M元素原子的D倍，3電子數(shù)是其電子層數(shù)的1，1sA元素的原子最外層電子排布為(1)C原子的電子排布式為_。若則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_鍵。 1，B2s元素的最外層電子排布為(2)若A元素的原子最外層電子排布為22，元素A在元素周期表中的位置是_，A、3sB3p、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。 1”，則A可能為H、Li元素的原子最外層電子排布為解析：“Ans、Na。22”，可知B可能為C、

11、Sinp?！癈元素原子的n“B元素的原子價電子排布為s最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”，可知C為O元素；“D元素原子的M電子層的p軌道中有3個電子”，可知D為P元素。(1)H原子的電子在s能級，不能形成鍵，只能形成鍵。(2)A為Li，位于第2周期A族。B為Si元素。依據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，同主族從上到下依次減小，同周期從左到右呈增大趨勢，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為OPSiLi。 224 2p答案：(1)1s2s (2)第2周期A族 OPSiLi 14(10分)有三種物質(zhì)AC、BC、AD，在常溫下分別為氣體、固體和液4222體。元素A的最高正價和最低負價的絕對值相等；元

12、素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體BC；元素D的負一價陰離22子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則： (1)A、B、C、D的元素名稱分別為_、_、_、_。 (2)AD分子中含有的鍵類型為_鍵(選填“ss”“sp”或4“pp”)。 (3)D的負一價陰離子的電子排布式為_，BC屬_化合物(填22“離子”或“共價”)。 解析：(1)焰色呈黃色，說明有鈉元素，則淡黃色固體為NaO，所以元素B22為Na元素，元素C為O元素?！霸谼的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同”，知D為Cl元素?！霸谹的最高正價和最低負價的絕對值相等”，可知A為A族元素，又由于AC是氣體，所以AC及其以

13、Si族A(是二氧化碳22下元素形成的AC常溫下均為固體)，即A是C元素。(2)CCl中只有鍵，且42其類型為pp 鍵。 答案：(1)碳 鈉 氧 氯 (2)pp 22626 離子(3)1s3p2s2p 3s15(10分)有以下物質(zhì)：HF，Cl，HO，N，CH，CH，6222242H，HO，HCN(HCN)。只有鍵的是_(填序號，下同)；既有222鍵，又有鍵的是_；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。 答案： 16(12分)a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子

14、，它們都有14個電子，且都是共價型分子。請回答下列問題。 (1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_。 (2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為_。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_而中毒。 (3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式_。c分子中所含共價鍵的類型為_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是_。 (4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_；d分子內(nèi)所含共價鍵有_個鍵，_個鍵；鍵與鍵的強度大小關(guān)系為_(填“”“ 形成鍵的原子軌道的重疊程度比鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強 17(12分)現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、

15、D、E、F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。請回答下列問題。 (1)用電子式表示C和E形成的化合物的過程_。 (2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式_。 (3)寫出AD的電子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)2 鍵。)填“含”或“不含”_(鍵，(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有_。 解析：已知B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為