人教版高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)

1、名校名 推薦20152016 學(xué)年人教版必修一氧化還原反應(yīng)作業(yè)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()a 2koh co2=k 2co3 h2obna 2so3 h 2so4=na2so4 so2 h 2ockclo 3 6hcl( 濃 )=kcl 3cl2 3h 2od 2khco 3=k2co3 co2 h2o2下列說法正確的是()a 復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)b置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)c化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()a 2h 2sso2=3s 2h 2ob2no o2=2

2、no 2催化劑c4nh 3 5o2=4no 6h 2od so2 h2o=h2so34 雙選題 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型反應(yīng)的是()點燃a 3fe2o 2=fe3o4bcu 2h2so4(濃)=cuso4 so2 2h2ocnh 4hco 3=nh 3 co2 h2od cuo co=cu co25某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()a 一定被氧化b一定被還原c可能被氧化也可能被還原d以上都不是6由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)類型不包含()a 分解反應(yīng)b氧化還原反應(yīng)c化合反應(yīng)d非氧化還原反應(yīng)7我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，

3、其中黑火藥的爆炸反應(yīng)點燃()為 2kno 3 s 3c=k 2s n2 3co2。該反應(yīng)中被氧化的元素是a cb n1名校名 推薦cn 和 sd n 和 c8鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有 cr 2hcl=crcl 2 h2、 4crcl 2 4hcl o2=4crcl 3 2h2o，下述敘述中正確的是()a 反應(yīng)、均屬于置換反應(yīng)bhcl 在反應(yīng)、中均發(fā)生還原反應(yīng)c反應(yīng)中hcl 被氧化d溶液顏色由藍變綠是因為cr 2 發(fā)生氧化反應(yīng)9nabh 4 溶于水并和水反應(yīng)：nabh 42h 2o=nabo 2 4h 2，下列說法中正確的是(提示： nabh 4

4、中 h 元素為 1 價 )()a nabh 4中的 h 得到電子，轉(zhuǎn)化為 h 2bnabh 4中的 na 失去 1 個電子c硼元素被氧化，氫元素被還原d被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1110運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5kclo 3 6p=3p2o5 5kcl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 ()a 上述反應(yīng)中cl 的化合價由 5 價變?yōu)?1 價bp2o5 是 p 被還原后所得的產(chǎn)物c該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5 6d上述反應(yīng)中消耗3 mol p 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol11氧化還原反應(yīng)有多

5、種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。 下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有_ ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有_ ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有_。 (填反應(yīng)編號 )(1)fe 2fecl3=3fecl 2(2)nh 4no 3=n 2o 2h 2o(3)2kmno 4=k 2mno 4 mno 2 o2點燃(4)s 2kno 3 3c=k2s n2 3co2(5)cl 2 2naoh=nacl naclo h 2o(6)hgs o2=hg so212寫出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：2名校名 推薦_ 。(2

6、)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_ 。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_ 。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_ 。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_ 。13化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_ ，發(fā)生還原反應(yīng)的是_，既沒發(fā)生氧化反應(yīng)又沒發(fā)生還原反應(yīng)的是_ 。 (填編號 )(提示：鉻元素化合價有6、 3 價 )參考答案1 選 c根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，分別討論各選項反應(yīng)中元素化合價變化的情況。 a 、 b、 d 三項中元素化合價均無變化，c 項中氯

7、元素的化合價發(fā)生變化，因此c項屬于氧化還原反應(yīng)。2 選 d復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)，有單質(zhì)反應(yīng)和生成，元素化合價一定變化， 所以都是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)中有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)。3 選 b 化合反應(yīng)符合： a b ab 形式，即兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。4 bd5 選 c元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，既可3名校名 推薦能被氧化也可能被還原。 如 kclo 3 6hcl( 濃)=kcl 3cl2 3h2o，kclo 3 中的氯元素被還原， hcl 中的氯元

8、素被氧化。6 選 b高溫制燒堿涉及的化學(xué)反應(yīng)有：caco3=cao co2， cao h2 o=ca(oh) 2， ca(oh) 2 na2co3=caco3 2naoh 。7選 a元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 反應(yīng)前后： c 由 0 4 價被氧化；s 由 0 2 價被還原， n 由 5 0 價被還原。8 選 d置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng) 不符合， a 項錯誤；在反應(yīng) 中 hcl 的兩種元素?zé)o價態(tài)變化， hcl 既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)， b 項錯誤；反應(yīng) hcl 中 h 元素價態(tài)降低，被還原， c 項錯誤；反應(yīng) 中 cr2 被 o2 氧化生成 cr

9、3，導(dǎo)致溶液顏色由藍變綠，d 項正確。9 選 d故 nabh 4中的 h 失去電子，轉(zhuǎn)化為 h 2；h2o 中的 h 得到電子，轉(zhuǎn)化為h2；nabh 4 中氫元素被氧化，h2o 中氫元素被還原。由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4，被還原的氫元素的原子數(shù)也為4，所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為11。10 選 b kclo 3 在該反應(yīng)中被還原，cl 的化合價由5 價變?yōu)?1 價， a 正確； p 在反應(yīng)中被氧化生成p2o5， p2o5 是氧化產(chǎn)物， b 錯誤；該反應(yīng)中被還原的kclo 3 與被氧化的01 5p 的物質(zhì)的量之比為 5 6，c 正確；由 p2 p 2o5 5e 可知，消耗

10、 3 mol p時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol ， d 正確。11 解析： 根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價的變化可作出判斷。元素化合價變化情況如下：02 32(1)fe fe2 ， fe3 f e 2 ； 513 1(2)n n， n n ； 7 64 20(3)m n mn /mn ， oo；0 2 500 4(4)s s ， n n ，c c ； 10 1(5)clcl c l ； 200 22 4(6)h g hg，o o， s s 。答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)12解析 ：解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類的依據(jù)，不同類型反應(yīng)的概念及定義，并明確從不同角度分類時，各類型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。4名校名 推薦答案： (1)2na 2h 2o=2naoh h2點燃(2)2h 2 o2=2h2omno 2(3)2h 2o2=2h 2o o2(