第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制(2

1、第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制基礎(chǔ)題組NaCI溶液時,下列操作不正確的是（1. （2018山西太原模擬）配制一定物質(zhì)的量濃度的A.陀蚯淼時，輕In轉(zhuǎn)疥此甬解吋.用2. （2018山東濰坊模擬）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值F列關(guān)于0.2 mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（）A. 2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NaB. 500 mL 溶液中 N-濃度為 0.2 mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2+ 濃度為 0.2 mol/LD. 500 mL溶液中物質(zhì)的量為 0.2 mol3. （2018河南安陽模擬）下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（）A. 在50 mL量筒中配制0.

2、100 0 mol/L碳酸鈉溶液B. 僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 262O7溶液C. 用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸D. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出4. 取100 mL 0.3 mol L-和300 mL 0.25 mol L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H +的物質(zhì)的量濃度是（）-1A. 0.21 mol L -1B. 0.42 mol L -C. 0.56 mol L-1-1D. 0.26 mol L -

3、5. 利用碳酸鈉晶體(Na2CO3 10出0)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A. 稱取碳酸鈉晶體100 gB. 定容時俯視刻度線C. 移液時，沒有對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯進行沖洗D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線6.16 mL由NO與NH 3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 C左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH 35N2+6H 20(g),達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL,則原混合氣體中 NO與NH 3的體積之比有四種情況：5 : 3、3 : 2、4

4、: 3、9 : 7。其中正確的是()A. B.C.D.7. 實驗室需要配制0.50 mol L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1) 選擇儀器、用品。完成本實驗必須用到的儀器、用品有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計算。配制該溶液需取NaCl晶體go(3) 稱量。 請在下圖中用一根豎線標出天平平衡時游碼左邊緣所處的位置：r 11111111 p 11111111 p 1111H11 111111111 j 11111111 r |12345 稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 (填左盤”或右盤”

5、0 稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4) 溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是o(5) 轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 引流,需要洗滌燒杯23次是為了 o(6) 定容，搖勻。在配制過程中，某學(xué)生定容時仰視刻度線,所配溶液的濃度會 (填偏高”偏低”或 無影響”。)8. 用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g cm-3)配制1 mol L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種稀 鹽酸220 mL,試回答下列問題：(1) 配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容積為mL的容量瓶。(2) 經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL量筒B. 10 mL量筒C. 25 mL量筒D.

6、50 mL量筒(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： 待稀釋后鹽酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與瓶頸的刻度線相切。 在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。上述操作中，正確的順序是 (填序號)。(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 (填偏高”偏低”或無影響”下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度。提升題組9

7、某氯化鎂溶液的密度為1.18 g cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，則300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于()A. 0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.50 mol10. 在t C時,將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為p g m,質(zhì)量分數(shù)為其中含有;的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述中正確的是()aA. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X100%1000aB. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=注卜 mol L-11000bC. 溶液中 c(OH-)= l mol L-1+c(H+)D.向上述溶液中加入 V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 311.

8、有Al 2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al 3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液,使S打!完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH 3 H2O、b mol BaCI 2。據(jù)此得知原混合溶液中的+-1、rc(Na )(mol L )為()A. (4b-2a)/VB. (2b-2a)/VC. (2b-a)/VD. (b-2a)/V12. 把500 mL NH 4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為()b aA. (-

9、二：)mol L-1-1B. (2b-a)mol L -SaC. (5b- )mol L-1-1D. (10b-5a)mol L -13.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理： 尿素CO(NH 2)2水溶液熱分解為 NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：。 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH 4)2SO4 的形成：。 尿素溶液濃度影響 NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M=60 g mol-1)含量的方法如下：取a

10、g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3,所得NH3用過量的 V mL C1 mol L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用 V mL C2 mol L-1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。(2)NSR(NO x儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。圖a2 000圖bL-85 通過BaO和Ba(NOj2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx的儲存和還原。儲存 NOx的物質(zhì)是。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO 3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的

11、量之比是 。 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NN0。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整 ：NNO+ H2O答案精解精析基礎(chǔ)題組1. C 稱量固體時，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，圖示操作正確，故A不選；為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，故B不選;移液時，玻璃棒應(yīng)插在刻度線以下，故選C;定容時，當(dāng)液面接近刻度線12 cm時，用膠頭滴管 滴加蒸餾水至刻度線，圖示操作正確，故D不選。2+ 02.

12、B 在 Ba(NO3)2 溶液中，c(Ba ): c(N ) : cBa(NO 3)2=1 : 2 : 1,2 L 溶液中離子總數(shù)為 2 L 02mol/L X(2+1)=1.2 mol，A正確;離子的濃度與體積無關(guān)，B錯誤、C正確;500 mL溶液中物質(zhì)的量為0.5 L (X2 mol/L 2X0.2 mol，D 正確。3. C 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進行，選項A、B錯誤;配制溶液定容時，若加水超過容量瓶刻度線，必須重新配制，D錯誤。4. B 容量瓶中 H2SO4溶液中 H+物質(zhì)的量為 n(H+)=(0.1 L 0.3 mol L-1+0.3 L 0.25 mol L-1)

13、 X=0.21 mol,所O.21ntoi以 c(H+)= i：L =0.42 mol L-1。5. B 配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO3 10H2O 143 g,稱取100 g碳酸鈉晶體，濃度偏 低;定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高,B符合題意沬沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯 ， 會造成碳酸鈉損失，濃度偏低;發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水導(dǎo)致濃度偏低。6. C根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。6NO+4NH 5Nz+6H2O(g) AV645619 mL 6 mL 17.5 mL-16 mL=1.5 mL由此可知共消耗15 mL氣

14、體，還剩余1 mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO,則V(NO) : V(NH 3)=(9 mL+1 mL) : 6 mL=5 : 3;假設(shè)剩余的氣體全部是 NH3,則 V(NO) : V(NH 3)=9 mL : (6 mL+1 mL)=9 : 7,但因該反 應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實際上是 NO、NH3的混合氣體，故 V(NO) : V(NH 3)介于9： 7與5 : 3之間，對照 所給的數(shù)據(jù)知3 : 2與4 : 3在此區(qū)間內(nèi)。7. 答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6左盤(4) 攪拌，加速溶解(5) 玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7) 偏低解析 配制 480 mL 0.50

15、 mol L-1 的 NaCI 溶液,必須用 500 mL 的容量瓶。m(NaCI)=0.50 mol L-1 X0.5 L 58.5 gmol-1 - 14.6 g用托盤天平稱量時，藥品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為 ：計算宀稱量 t溶解、冷卻t轉(zhuǎn)移、洗滌t定容、搖勻t裝瓶貼標簽。定容時仰視刻度線會造成溶液體積偏大，濃度偏低。8. 答案(1)250(2)21.6 C (3)偏低偏低解析 (1)要配制220 mL稀鹽酸，則需要選擇250 mL的容量瓶。1000 X 1.16 X 36.S%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g cm-3)中HCI的物質(zhì)的量濃度為二-

16、mol L-1=11.6 mol L -1,設(shè)需要濃鹽酸的體積為 V,依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V X11.6-1-1mol L =250 mL X1 mol L，解得 V 21.6 mL故應(yīng)選擇 25 mL 的量筒。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為。在配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則溶液的濃度偏低。提升題組39. D 300 mL該氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18 g cm X300 m

17、L=354 g,鎂離子的物質(zhì)的量為354 ff X 5.1%-疋 0.75 mo氯化鎂溶液中 n(CI-)=2n(Mg 2+)=2 0.75 mol=1.50 mol,故選 D。aa10. C A項，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3= X100%;B項，氨水中的溶質(zhì)在計算時以NH3為準，將3= X100%代入公1 OOOpu)1 000 日式c= M ，可得c= 網(wǎng)Tmol L-1;C項，氨水中含有的陽離子為和N冬，含有的陰離子只有 OH-,1000b結(jié)合電荷守恒可知溶液中c(OH-)=L mol L-1+c(H+);D項，由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得溶液的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)

18、量分數(shù)小于0.5 311. A 根據(jù)題意可知每份溶液中Al3+的物質(zhì)的量為二mol, 一的物質(zhì)的量為b mol,設(shè)每份溶液中Na+的3 a x物質(zhì)的量為 x mol,則 b=_ +二，x=2b-a,原混合溶液中的 c(Na+)=(4b-2a)/V mol L-1。12. D 設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為 x、y,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液，反應(yīng)為 NH4HCO3+2NaOH NH 3 HzO+NazCOs+HzO,則 NH4HCO3 為0.5a mol;加入含 b mol HCl 的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為 NH4HCO3+HCI NH4CI+CO2f +HO、Na2CO3+2HCI2NaCl+H 2O+CO2T