人教版九年級化學酸堿鹽復習PPT課件

1、1,酸堿鹽復習,東莊中學 陳志勇,2,酸堿鹽的組成,1、 概念,酸是由氫元素和酸根組成的化合物。 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。 鹽是由金屬元素和酸根組成的化合物,2、思考,下列各物質屬于酸堿鹽中的哪一種？ a. Ba(NO3)2 b. Cu(OH)2 c. H3PO4 d.K2CO3 e. Mg(OH)2 f. H2CO3,鹽,鹽,堿,堿,酸,酸,3,物理性質酸,HCL H2SO4,純凈濃鹽酸是無色有刺激性氣味、有酸味的液體，有揮發(fā)性,純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液 體，不易揮發(fā)，易吸水,氯化氫氣體的水溶液,4,物理性質堿,NaOH Ca(OH)2,1、白色固體 2、易溶于水，溶解時

2、放出大量的熱 3、易潮解 4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性,白色粉末、微溶于水,俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”,俗稱“熟石灰、消石灰”,5,物理性質鹽,NaCL,白色晶體、易溶于水，粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質， 易潮解,Na2CO3,白色固體，易溶于水,NaHCO3,白色晶體，易溶于水,CaCO3,白色固體，難溶于水,食鹽的主要成份,俗稱“純堿,俗稱”小蘇打,大理石、石灰石的主要成份,6,練習,下列物質放置在空氣中，質量都會發(fā)生變化嗎？ 濃鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 NaCL、CaO,7,用途,酸洗 干燥劑 制氫氣 其他,制氫氣 幫助消化 除銹 其它,造紙 輕工 紡織 石

3、化,中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 農藥,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 紙張,發(fā)酵劑 治療胃酸過多,建筑材料,8,練習用途,按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰氯化鈉硫酸中選出適當的物質，填在相應的橫線上（填標號）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農藥波爾多液的是；（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質，又可作某些氣體干燥劑的固體物質是；（4）可用作調味品的是,9,酸的通性,使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 酸+較活潑金屬鹽+氫氣 酸+金屬氧化物鹽+水（除銹） 酸+堿鹽+水（中和反應） 酸+鹽鹽+酸（酸是碳酸則變成二氧化碳和水,10,可溶性堿

4、的通性,不溶堿，受熱易分解。如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是CuO+H2 O不反應,可溶堿，受熱不分解。如Ca( OH) 2受熱不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2,使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色 堿+非金屬氧化物鹽+水（吸收酸性氣體） 堿+酸鹽+水（中和反應） 堿+鹽鹽+堿,11,鹽的通性,鹽+酸鹽+酸 可溶性堿+可溶性鹽 新鹽+新堿 金屬+可溶性鹽金屬+鹽 可溶性鹽+可溶性鹽 新鹽+新鹽,12,復分解反應,Cu(OH)2+2HCl,HCl+AgNO3,CuCl2+2H2O,AgCl+HNO3,像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做,復分解反應,13,復分解反應發(fā)生的條件,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O,H2O,H2O,14,有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發(fā)性的物質(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生,復分解反應發(fā)生的條件,15,請你判斷下列反應是否發(fā)生，能反應的請寫出化學反應方程式,1、 BaCl2+Na2CO3 2、KNO3+NaCl 3、 Ba(NO3)2+K2SO4 4、