深刻體驗(yàn)和運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理以乙酸乙酯制備為例共13張

1、19:29 1,以復(fù)習(xí)“乙酸乙酯制備原理”為例,深刻,體驗(yàn)和運(yùn)用,化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理,越州中學(xué),吳文中,19:29 2,討論,1,獲得乙酸乙酯的條件,課本乙酸乙酯制備原料是：乙酸和乙醇,反應(yīng)原理,CH,3,COOH+C,2,H,5,OH CH,3,COOC,2,H,5,H,2,O,自發(fā)反應(yīng)的前提是什么,G,H-T,S 0,已知,CH,3,COOH(l)+C,2,H,5,OH(l)CH,3,COOC,2,H,5,l)+H,2,O(l,H(298K,9.20,kJ/mol,一般的可逆反應(yīng)的條件是什么,已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的熵變,S,一定小于,0,H,與,S,都大于,0,或小

2、于,0,低溫自發(fā),19:29 3,討論,2,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)限度,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,3,2,5,2,3,3,2,H,C,O,O,C,H,H,O,H,C,O,O,H,H,C,H,O,H,c,C,c,K,c,C,c,C,化學(xué)平衡常數(shù)的意義,已知該反應(yīng)在,25,時(shí)的平衡常數(shù),K 4,已知,0.1mol,乙醇和,0.1mol,乙酸混合后的體積在,25,為,VL,反應(yīng)后體,積變化忽略不計(jì)，計(jì)算反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后乙酸乙酯的產(chǎn)率為多少,那么問題來了,為什么但為什么實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯需要加熱和催,化劑,低溫自發(fā)！轉(zhuǎn)化率也高,19:29 4,討論,3,反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的關(guān)系,查閱資料,1

3、,用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的酯化反應(yīng)在常溫,下要,16,年,之久才達(dá)到平衡,查閱資料,2,常溫下氫氣和氧氣化合成,1,立方米水要,1,千萬年,怎么辦,使用催化劑、提高濃度（壓強(qiáng)）、溫度,結(jié)論：反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的大小幾無關(guān)系,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主因和外因,升高溫度僅為了提高反應(yīng)速率嗎,19:29 5,討論,4,升溫的作用和溫度的選擇,乙醇和乙醇計(jì)量比等于,1,1,合適嗎,已知純物質(zhì)和相關(guān),恒沸,混合物的常壓沸點(diǎn)如下表,工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至,110,左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到,70,71,開始從塔頂出,料。控制乙酸過量的作用有,_,

4、19:29 6,討論,5,如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用,你想到合成氨為什么高壓的原因了嗎,19:29 7,討論,6,若要制備乙酸正丁酯呢,表,2,乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯的沸點(diǎn),分水器,冷,凝,管,1,產(chǎn)品在哪個(gè)容器中,2,如何判斷反應(yīng)的終點(diǎn),3,加熱方式如何選擇,19:29 8,討論,7,如何完成乙酸乙酯的堿性水解,CH,3,COOH(l)+C,2,H,5,OH(l)=CH,3,COOC,2,H,5,l)+H,2,O(l,H,9.20,kJ/mol,CH,3,COOCH,2,CH,3,l)+NaOH(aq) = CH,3,COONa(aq)+CH,3,CH,2,OH(l,H

5、,kJ/mol,CH,3,COOC,2,H,5,l)+H,2,O(l)=CH,3,COOH(l)+C,2,H,5,OH(l,H,9.20,kJ/mol,CH,3,COOH(aq)+NaOH(aq)= CH,3,COONa(aq)+H,2,O,H,kJ/mol,蓋斯定律,完成乙酸乙酯堿性水解的條件是什么,能完成常溫條件下的完全水解嗎,19:29 9,氫氧化鈉懸濁液,乙酸乙酯,少量乙醇,19:29 10,討論,8,飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯的原因,19:29 11,飽和碳酸鈉,乙酸乙酯,甘油密封,45,天后,19:29 12,結(jié)語,1,加熱的目的不僅僅是為了提,高反應(yīng)速率,2,同時(shí)把產(chǎn)品或其他生成物帶,離反應(yīng)體系,3,真正