湖南省永州市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試質(zhì)量檢測試題【含解析】

1、湖南省永州市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試質(zhì)量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷（共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1. 下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是A. 天然氣B. 生物質(zhì)能C. 氫能D. 太陽能【答案】A【解析】【詳解】A、天然氣是化石能源，A項(xiàng)正確；B、生物質(zhì)能屬于正在研究和開發(fā)的新能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫能屬于正在研究和開發(fā)的新能源，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、正太陽能屬于在研究和開發(fā)的新能源，D項(xiàng)正確；答案選A。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. CuB. NaOH溶液C.

2、SO3D. AgCl【答案】C【解析】【詳解】A銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C三氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D氯化銀為鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列溶液一定呈酸性的是A. 溶液中c(H)c(OH)B. 含有H離子的溶液C. 滴加酚酞顯無色的溶液D. pH小于7的溶液【答案】A【解析】【詳解】A溶液中c(H+)c(OH-)，溶液顯酸性，故A選；B水溶液中均含H+，不能判斷溶液的酸堿性，故B不選；C滴加酚酞顯無色的溶液，可能為中性、弱堿性

3、，故C不選；D溫度未知，不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，如100時(shí)pH=6的溶液為中性，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意水的電離為吸熱過程，升高溫度能夠促進(jìn)水的電離，純水的pH隨溫度的升高而減小，因此中性溶液的pH也隨溫度的升高而減小。4.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是A. 已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJmol1，則1.00L 1.00molL1H2SO4溶液與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量B. 在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱C. 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl (

4、g)在光照和點(diǎn)燃條件下H不同D. 已知S(g)O2(g)SO2(g) H1； S(S)O2(g)SO2(g) H2，則H1H2【答案】D【解析】【詳解】A1.00L 1.00molL-1H2SO4溶液與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)可生成2mol水，放出114.6kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；B燃燒熱中應(yīng)該生成穩(wěn)定的氧化物，其中水的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)的水，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量（即始態(tài)和終態(tài)），與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D硫蒸氣放出的熱量較高，反應(yīng)熱為負(fù)值，則H1H2，故D正確；故選D。5.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述正確的是A. H0，S0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B.

5、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小D. 同一種物質(zhì)的熵值，固態(tài)時(shí)最大、液態(tài)時(shí)次之、氣態(tài)時(shí)最小【答案】A【解析】【詳解】A熵增加S0，且放熱H0，反應(yīng)H-TS0，一定自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如H0，S0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是H-TS0，自發(fā)反應(yīng)不一定熵增大，如H0，S0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小，如H0，S0的反應(yīng)在低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，一般

6、來說，氣態(tài)時(shí)最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列說法不正確的是A. 草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合使用B. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C. 熱的純堿溶液比冷的除油污的效果更好D. 在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率【答案】B【解析】【詳解】A草木灰的主要成分為碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，易使氨氣逸出，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，故A正確；B電解MgCl2飽和溶液得到氫氧化鎂沉淀，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C純堿的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，能促進(jìn)其水解，所得溶液堿性更強(qiáng)，除油污的效果更好，故C正確

7、；D在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，Zn-Fe-海水形成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)而被保護(hù)，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電解熔融氯化鎂和電解氯化鎂溶液的區(qū)別。7.對于反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. v(A)0.9 molL1min1B. v(B)0.2molL1min1C. v(C)0.5molL1min1D. v(D)1.0molL1min1【答案】D【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對于反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)

8、+3D(g)，A=0.3molL-1min-1；B=0.2molL-1min-1；C=0.25molL-1min-1；D0.33molL-1min-1；因此反應(yīng)速率：v(D)v(A)v(C)v(B)，故選D。8.煤的氣化反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H0，在一定條件下，該反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A. 增加碳使用量，平衡右移B. 更換高效催化劑，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C. 恒溫恒容時(shí)充入He，v(正)增大D. 恒溫恒容時(shí)充入H2O(g)，v(正)增大【答案】D【解析】【詳解】A碳為固體，增加碳的量，平衡不移動，故A錯(cuò)誤；B加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平

9、衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C恒溫恒容時(shí)充入He，體積不變，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D恒溫恒容時(shí)充入H2O(g)，反應(yīng)物濃度增大，則v(正)增大，故D正確；故選D。9.下列說法正確的是A. 1L 0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB. pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC. 1 L 1 molL1FeCl3溶液水解制備膠體，制得的膠粒數(shù)目為NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2一定條件下充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】An(NH4NO3)=cV=1L0.1 molL1=0.1mol，含有氮原

10、子0.2mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故A正確；B未告知溶液的體積，無法計(jì)算pH1的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體，1L1molL-1FeCl3溶液中含1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成的膠粒小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D2mol SO2和1mol O2混合在閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子總數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意膠體中的膠體微粒是多個(gè)分子和離子的聚合體。10.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. CH3COOHH2OCH3COOH3OB. C

11、O2H2OHCO3-HC. CO32-H2OHCO3-OHD. HSH2OS2H3O【答案】C【解析】【詳解】ACH3COOHH2OCH3COOH3O為乙酸的電離方程式，不是水解方程式，故A不選；BCO2是氧化物，即不含弱酸根又不含弱堿陽離子，不能水解，不是水解方程式，故B不選；CCO32-是弱酸根，在溶液中能結(jié)合水電離出的氫離子生成HCO3-，是水解反應(yīng)方程式，故C選；DHS-既能電離又能水解，但由HS-變?yōu)镾2-是電離而不是水解，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意CH3COOHH2OCH3COOH3O可以簡寫為CH3COOH CH3COO-+ H+。11.關(guān)于水的電離平衡H

12、2OHOH，下列敘述正確的是A. 加熱，Kw增大，pH不變B. 向水中加入少量鹽酸，c(H)增大，Kw不變C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H)降低D. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低【答案】B【解析】【詳解】A水電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；B鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離產(chǎn)生氫離子，溶液中氫離子濃度增大，但Kw只隨著溫度的變化而變化，溫度不變，Kw不變，故B正確；C醋酸根離子的水解對水的電離起到促進(jìn)作用，所以向水中加入少量醋酸鈉固體，水的電離程度增大，平衡正向移動，故C錯(cuò)誤；D向水中加入少量固體NaOH，

13、c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(H+)降低，故D錯(cuò)誤；故選B。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，濃度均為1molL1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向濃度均為0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C分別向pH3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒，一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率更快草酸是二元酸D室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL1 NaHSO3溶液pH

14、為5HSO結(jié)合H的能力比SO32的強(qiáng)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A等濃度時(shí)鹽酸完全電離，醋酸部分電離，則CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A正確；BKsp小的先沉淀，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故B錯(cuò)誤；CpH=3的鹽酸和草酸，草酸濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，草酸繼續(xù)電離，一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率比鹽酸快，只能說明草酸為弱酸，不能說明草酸為二元酸，故C錯(cuò)誤；D0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL1

15、 NaHSO3溶液pH為5，說明Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液電離顯酸性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯(cuò)誤；故選A。13.HCl(g)分別在有、無催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是化學(xué)鍵HHHClClCl鍵能kJmol1436431243A. 由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量B. 有催化劑的反應(yīng)曲線是a曲線C. a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：2HCl(g)H2(g)Cl2(g) H( E1E2 )kJmol1【答案】C【解析】【詳解】AH-Cl鍵能的數(shù)據(jù)為431kJmo

16、l-1，由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收(431kJ2-436 kJ -243 kJ)=91.5kJ的能量，故A錯(cuò)誤；B加入催化劑，可降低活化能，有催化劑的反應(yīng)曲線是b曲線，故B錯(cuò)誤；Ca曲線變?yōu)閎曲線，活化能降低，活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C正確；DHCl的分解為吸熱反應(yīng)，2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) H=+(E1-E2)kJmol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。14.在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)，圖1表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖2表示溫度與C的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是A. 由圖可知該反

17、應(yīng)為2A(g)B(g) C(g) H0B. 200，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C. 200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04molL1min1D. 當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大【答案】B【解析】分析】根據(jù)圖1可知，200時(shí)，A的物質(zhì)的量減少：0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量減少：0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量增大0.2mol，則該反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，由圖2可知，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，升高溫度，平

18、衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，故A錯(cuò)誤；B由圖1可知，200反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(A)=0.2mol/L、c(B)=c(C)=0.1mol/L，反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，則K=25，故B正確；C200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02molL-1min-1，故C錯(cuò)誤；D降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；故選B。15.利用碳納米管能夠吸附氫氣，設(shè)計(jì)一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )A. 電池放電時(shí)K移向正極B. 電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H22e2OH=2H2OC. 電池充電時(shí)鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D.

19、電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的負(fù)極相連【答案】C【解析】【分析】A原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動；B原電池放電時(shí)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C電池充電時(shí)，鎳電極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D充電時(shí)，碳納米管與電源負(fù)極相連?！驹斀狻緼原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動，則K+移向正極，A正確；B放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H22e2OH2H2O，B正確；C充電時(shí)，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，碳納米管電極作陰極，則與電源的負(fù)極相連，D正確；答案選C。16.常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液

20、中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A. L1表示與pH的變化關(guān)系B. Kb(YOH)=1010.5C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同D. 0.1molL1的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y)c(X)c(OH)c(H)【答案】D【解析】【詳解】NaX的Kh=，則=，所以-lg=-lg=-lg+lgKh=14-pH+lgKh；同理YCl的Kh=，則=，-lg=pH+lgKh。A根據(jù)以上分析知，-lg=14-pH+lgKh，-lg越大，溶液的pH值越小；-lg=pH+lgKh，-lg越大，溶液的pH值越大，所以L1表示-lg與pH的變化關(guān)系，L

21、2表示-lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；B當(dāng)=1時(shí)，Kb(YOH)=c(OH-)=10-10.5，故B正確；Ca點(diǎn)溶液呈酸性，NaX溶液含有的HX電離導(dǎo)致溶液呈酸性，YCl溶液中陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以對于NaX溶液是抑制水電離、對于YCl溶液是促進(jìn)水電離，故C正確；Da點(diǎn)溶液的pH及縱坐標(biāo)相等，則14-pH+lgKh=pH+lgKh，根據(jù)圖知，14-2pH=lgKh-lgKh0，說明水解程度YClNaX，所以在YX溶液中水解程度Y+X-，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得c(X-)c(Y+)c(H+)c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為L1和L

22、2表示的含義，要注意根據(jù)水解原理找到-lg和-lg與pH的關(guān)系式。第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本題共5個(gè)小題，共52分）17.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。(1)常溫下0.1molL1的HA溶液中pH3，則HA是_（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式_。(2)已知：常溫下0.1molL1 BOH溶液pH13，將V1L0.1molL1HA溶液和V2L 0.1 molL1BOH溶液混合，回答下列問題：當(dāng)V1:V21:1時(shí)，溶液呈_性，請用離子方程式解釋原因_當(dāng)混合溶液pH7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_。【答案】 (1). 弱電解

23、質(zhì) (2). HAHA (3). 堿 (4). AH2O HAOH (5). c(B+) = c(A) c(OH) = c(H+)【解析】【分析】(1)常溫下0.1molL-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，據(jù)此分析解答；(2)常溫下0.1molL-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1molL-1，說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答?！驹斀狻?1)常溫下0.1molL-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HAH+A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HAH+A-；(2)常溫

24、下0.1molL-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1molL-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1V2=11時(shí)，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2OHA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2OHA+OH-；在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)?！军c(diǎn)睛】正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃

25、度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度。18.如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請回答下列問題：(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：甲池中鐵電極發(fā)生_腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式_；甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_（填“快”、“慢”或“相等”）。(2)若乙池中盛CuSO4溶液：電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式_；乙池反應(yīng)一段時(shí)間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為_ molL1?！敬鸢浮?(1). 吸氧 (2). O22H2O4e4OH (3). 快 (4). 2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2 (5). 1.5【解析】【分析】(1)若兩池中均為飽和NaC

26、l溶液：甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極被保護(hù)，據(jù)此分析解答；(2)若乙池中盛CuSO4溶液，C電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式；兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體，則陽極上始終是氫氧根離子放電，陰極首先是銅離子放電，銅離子反應(yīng)完成后，再氫離子放電，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算?！驹斀狻?1)甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，在飽和NaCl溶液中，正極上氧氣得電子發(fā)生還

27、原反應(yīng)，為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：吸氧；2H2O+O2+4e-=4OH-；甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，被保護(hù)，所以甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒快，故答案為：快；(2)若乙池中盛CuSO4溶液，C電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；3.36L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的

28、量為=0.15mol，兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體，則陽極上始終是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2+2H2O，生成氧氣0.15mol，共失電子0.15mol4=0.6mol；陰極首先是銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，銅離子反應(yīng)完成后，氫離子再放電，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，生成氫氣0.15mol，得電子0.15mol2=0.3mol，據(jù)得失電子守恒有2n(Cu2+)+0.3=0.6，n(Cu2+)=0.15mol，所以c(Cu2+)=1.5mol/L，故答案為：1.5?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意陽極上離子的放電順序是銅離子先放電，然后氫離子放電

29、。19.我國食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進(jìn)行測定。(1)儀器B的名稱是_，冷卻水的進(jìn)口為_。（填“a”或“b”）(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.1000molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；若選擇酚酞為指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_；(4)經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，消耗NaOH溶液體積如下：序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020

30、.9930.0021.10該葡萄酒中SO2含量為_gL1（保留兩位小數(shù)）?！敬鸢浮?(1). 圓底燒瓶（答燒瓶也給滿分） (2). b (3). SO2H2O2H2SO4 (4). (5). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (6). 0.21【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器B的形狀確定儀器名稱，冷凝管中通水方向采用下進(jìn)上出；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，根據(jù)堿式滴定管確定排氣泡的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性酸堿性，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；(4)第3次滴定誤差明顯偏大，根據(jù)

31、實(shí)驗(yàn)1、2計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值，再根據(jù)關(guān)系式2NaOHH2SO4SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，最后計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器B為圓底燒瓶，冷凝管中通水方向采用下進(jìn)上出，所以進(jìn)水口應(yīng)該為b，故答案為：圓底燒瓶；b；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法為：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯弱堿性，應(yīng)該選擇

32、酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.210.0)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色，故答案為：；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色；(4)第3次滴定誤差明顯偏大，則選擇實(shí)驗(yàn)1、2計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V=mL=20.00mL，根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知SO2的質(zhì)量為0.1000mol/L0.020L64g/mol=0.064g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.21g/L，故答案為：0.21。20.我國政府承諾，到2020年，單位GDP CO2排放量比2005年下降40%45%。請回答下列問

33、題：(1)利用太陽能工藝可將Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，然后利用FeO捕獲CO2可得炭黑，其流程如上圖所示。該循環(huán)中Fe3O4可視為_（填“催化劑”、“中間產(chǎn)物”），過程2捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(2)以CO2和NH3為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)如下:2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s) H1595kJmol1H2NCOONH4 (s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H1165kJmol1H2O(l)H2O(g) H44.0kJmol1CO2(g)與NH3(g)合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_；(3)CH4-CO2催化重整可以得到燃料CO和H2。一

34、定條件下在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)能夠說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母序號）。ACO2和CH4的濃度相等Bv正(CO2)2v逆(CO)C每斷裂4molCH鍵的同時(shí)，斷裂2molHH鍵D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變E容器中混合氣體的密度保持不變(4)CO2是一種溫室氣體，但其本身無毒，處理廢氣時(shí)常將一些有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2。一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)不同溫度下，容器中各物質(zhì)起始和平衡時(shí)的物質(zhì)的量如下表所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的

35、量/molNO(g)CO(g)CO2甲500.20.20.12乙1000.20.20.1丙1000.30.3下列說法正確的是_A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B50時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.1 mol N2和0.2 mol CO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40% C100時(shí)，若起始時(shí)向乙中充入的NO、CO、N2和CO2均為0.40 mol，則此時(shí)v正v逆D達(dá)到平衡時(shí)，丙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比乙中的小【答案】 (1). 催化劑 (2). 4 (3). 2NH3(g)CO2(g) = CO(NH2)2(s)H2O(l) H=474 kJmol-1 (4). CD (5). BC【解析】【分析】(1) 利用

36、太陽能工藝可將Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，然后利用FeO捕獲CO2可得炭黑，結(jié)合流程圖寫出反應(yīng)的總反應(yīng)，據(jù)此分析解答；(2)首先寫出CO2(g)與NH3(g)合成尿素的化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律分析解答；(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，據(jù)此分析判斷；(4)A.根據(jù)溫度對平衡的影響分析判斷；B.50時(shí)，起始甲中充入0.1molN2和0.2molCO2所達(dá)到的平衡狀態(tài)與50時(shí)，起始甲中充入0.2molNO和0.2molCO所達(dá)到的平衡狀態(tài)是等效平衡，利用甲的反應(yīng)三段式計(jì)算；C.根據(jù)乙的反應(yīng)三段式計(jì)算平衡常數(shù)K，結(jié)合濃度商Qc與K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；D.同比

37、增大NO、CO的濃度，相當(dāng)于加壓，根據(jù)增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分析判斷。【詳解】(1)利用太陽能工藝可將Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，然后利用FeO捕獲CO2可得炭黑，由流程圖可知總反應(yīng)為CO2C+O2，在500條件下，過程2中CO2和FeO發(fā)生反應(yīng)生成的Fe3O4是過程1中的反應(yīng)物，所以該循環(huán)中Fe3O4可視為催化劑，過程2的反應(yīng)為6FeO+CO2=2Fe3O4+C，C的化合價(jià)降低4，即轉(zhuǎn)移4e-，所以捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：催化劑；4；(2)CO2(g)與NH3(g)合成尿素的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l)；2N

38、H3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H=-1595kJmol-1，H2NCOONH4 (s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+1165kJmol-1，H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將+-得：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=-1595kJmol-1+(+1165kJmol-1) -(+44.0kJmol-1)=-474 kJmol-1，即2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=-474 kJmol-1 ，故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2

39、(s)+H2O(l) H=-474 kJmol-1 ；(3)A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2和CH4的濃度不變，但不一定相等，所以該狀態(tài)不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(CO2)v逆(CO)=12，即2v正(CO2)=v逆(CO)，所以v正(CO2)=2v逆(CO)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，實(shí)際上此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C每斷裂4molC-H鍵的同時(shí)，斷裂2molH-H鍵，即2v正(CH4)=v逆(H2)，符合v正(CH4)v逆(H2)=12，說明正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故C正確；D反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量n是變化的，根據(jù)M=可知，容器

40、中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故D正確；E反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以恒溫恒容條件下容器中混合氣體的密度=始終保持不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：CD；(4)A.將甲的平衡狀態(tài)升溫到100時(shí)，n(CO2)減少，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B. 50時(shí)，若起始甲中充入0.1molN2和0.2molCO2達(dá)到的平衡狀態(tài)與起始甲中充入0.2molNO和0.2molCO所達(dá)到的平衡狀態(tài)是等效平衡，即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(N2)=0.03mol/L，n(N2)=0.06mol，所以達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故B正確；C.100時(shí)，平衡常數(shù)K=10，若起始時(shí)向乙中充入的NO、CO、N2和CO2均為0.40mol，即濃度均為0.2mol/L時(shí)，濃度商Qc=510=K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正v逆，故C正確；D.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)正向氣體體積減小，增大壓強(qiáng)時(shí)