原電池電解池專題Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！原電池電解池專題1 對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是（）AX如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加BX如果是氯化鈉，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程CX如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)DX如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導(dǎo)線連接，此時(shí)構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極2【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換

2、膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O3.【2015天津理綜化學(xué)】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡4.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列敘述正確的是：（）AK1閉合，向鐵棒附近滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)BK1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒CK2閉合，碳棒是陰極DK2閉合，電路中

3、通過(guò)0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體5 下裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A池中收集到的氣體體積不同，如圖所示，以下有關(guān)的推斷中正確的（） M是電源的負(fù)極 B中Cu電極的質(zhì)量減少 C中溶液的pH升高 D中溶液的pH下降 B中一段時(shí)間后溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 相同條件下的A，C，D池中生成氣體的總體積為CADA只有B只有C全部D除6.如圖所示，A、B是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，A極上的電極反應(yīng)式為：4OH一4e= O2+

4、2H2OB斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，B極上的電極反應(yīng)式為： 2H+2e= H2D斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH向B極移動(dòng)7.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法不正確的是（）A電源B極是負(fù)極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1222C欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷8.下圖為某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備N(xiāo)a2Cr2O7的模擬裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溶液中

5、OH-由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)B陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2C陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+DNa2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O9.【沈陽(yáng)二中2015屆上學(xué)期12月月考】用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）AX為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B陽(yáng)極區(qū)pH減小C圖中的baD陰極的電極反應(yīng)為HSO3-2e-+H2OSO42-+3H+和SO

6、32-2e-+H2O=SO42-+2H+10.【2015福建理綜化學(xué)】某模擬人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1molO2，有44gCO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O11.氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A由于A、B兩電極沒(méi)有活動(dòng)性差別，不能構(gòu)成原電池BA電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友

7、好的綠色電池D外電路中電流由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極12.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）AH2O的還原BNiO(OH)的還原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化13.液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負(fù)極電解液分開(kāi)，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+B充電時(shí)電極a為外接電源的負(fù)極C放電時(shí)Br向

8、右側(cè)電極移動(dòng)D放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大14.磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A該系統(tǒng)中不只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)，若溫度越高，則v(CO)越大C改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2D該電池正極的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O15.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（雙選）（）A當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

9、H2B左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22H2O4e-=4OH-Dd極上發(fā)生氧化反應(yīng)，右端裝置B中的H可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A16.【寧夏銀川唐徠回中2015屆高三上學(xué)期期末考試】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn).一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（）A電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極 表面的

10、吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜17.【云南省彌勒市2015屆學(xué)年高三市統(tǒng)測(cè)模擬測(cè)試（一）】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4

11、mol18.【浙江省杭州地區(qū)七校2015屆高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+D當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol19.【2015江蘇化學(xué)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子B電極A上H2參與的電極反

12、應(yīng)為：H22OH-2e-=2H2OC電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e-=2CO-2-20.【2014年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO2下列說(shuō)法正確的是 （）ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-B充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+

13、e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液21.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A正極電極反應(yīng)式為：2H2e-=H2B此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過(guò)程中Cu并不被腐蝕D此過(guò)程中電子從Fe移向Cu22.【山西大學(xué)附屬中學(xué)2015屆高三12月月考化學(xué)試題】關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是（）A裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極Fe M溶液石墨正極B若 M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰

14、極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕23.【甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)2014年秋學(xué)期期末考試】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中，一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極24.【廣東省肇慶市2015屆高三第一期末化學(xué)試題】相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下腐蝕最快的是（）25.【江西省吉安市白鷺洲中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）26.【福建省三明一中2015屆高三上

15、學(xué)期第二次月考】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說(shuō)法不正確的是（）A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變D電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程KI+3H2O =KIO3+3H227.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)的狀態(tài)()ACuSO4BCuOCCu(OH)2DCuSO45H2O28.【浙江省臺(tái)州中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練試題】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH-4e-=O2+2H2OB電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C