2019—2020學(xué)年度山東省棗莊市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分高中化學(xué)

1、20192020 學(xué)年度山東省棗莊市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分高中化學(xué)理綜試題化學(xué)部分本試卷分第一卷和第二卷兩部分，?？偡种?40 分?？荚囉脮r(shí)150 分鐘?？荚嚱K止后，將答題紙和答題卡一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題紙和答題卡規(guī)定的位置。第一卷必做，共88 分本卷須知：1每題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，有橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。2第一卷共 22 小題，每題 4 分，共 88 分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56一、選擇題此題

2、包括15 小題。每題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 9科學(xué)研究需要以科學(xué)的研究方法為依靠。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬鈉能跟水的反應(yīng)后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應(yīng)， 并分析以上兩個(gè)反應(yīng)的異同點(diǎn)。在以上探究過(guò)程中沒(méi)有用到的科研方法是A實(shí)驗(yàn)法B觀看法C分類法D比較法10隨著科技的飛速進(jìn)展， 顯現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP化學(xué)式為 Ca PO OH ，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP 的化m4 n2學(xué)式中 m 等于3n23n22n2Dn+1A2BC2211以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3+3OH - =Al OH 3B向足量的溴化亞鐵溶液中通入少

3、量的氯氣：2Fe2+Cl 2=2Fe3+3Cl -C鈉與水反應(yīng)： Na+2H 2O=2OH -+H2D向硅酸中加入氫氧化鈉溶液：H+ +OH -=H 2O0 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液：NaCl NaOH H 2 4424，12 25CSO NH SO其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是AB C D 13短周期元素A、 B、C、 D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。 A與C 同主族，B 與D同主族，A 、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B 原子的次外層電子數(shù)。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A D元素處于元素周期表中第3 周期第VIA族B四種元素的原子半

4、徑：A B CDC B 、D 的最高價(jià)氧化物，具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D一定條件下，B 單質(zhì)能置換出D 單質(zhì)， C 單質(zhì)能置換出A 單質(zhì)14pH=2 的鹽酸與PH=12 的氨水等體積混合，以下關(guān)于溶液中離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A c NH +4=c Cl + ， c H +=c OH B c Cl cNH + 4 cH + c OH -C c Cl cNH + 4 cOH c H+ D c NH +4 c Cl cOH c H+ 15通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀看、分析推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的要緊方法之一。對(duì)以下實(shí)現(xiàn)象講明AKI 淀粉溶液中通入 Cl 2，溶液變藍(lán)淀粉能與 Cl 2 發(fā)生顯色反

5、應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)固，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶講明該溶液中含有 SO2-4C液，有白色沉淀生成D銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化講明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化驗(yàn)事實(shí)的講明正確的選項(xiàng)是第二卷必做120 分 +選做 32 分，共 152 分本卷須知：1第二卷共 16 大題，其中 23 30 題為必做部分，31 38 題為選做部分。2選做部分，考生必須從中選擇2 個(gè)物理題、 1 個(gè)化學(xué)題和 1 個(gè)生物題在答題紙規(guī)定位置寫清題號(hào)后作答。不按規(guī)定選做者，閱卷時(shí)將依照所選科目題號(hào)的先后順序只判前面的2 個(gè)物理題、 1 個(gè)化學(xué)題和1 個(gè)生物題，其他作答的題目答案無(wú)效

6、。3第二卷所有題目的答案考生須用0.5mm 黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定位置上在試題卷上答題無(wú)效 ?！颈刈霾糠帧?8 10 分 1實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為未配平： KClO 3+HCl KCl+Cl 2 +H2O配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：KClO 3+HCl=KCl+Cl 2+H2O 當(dāng) 產(chǎn) 生6.72L 標(biāo) 況 Cl 2時(shí) ， 那 么 反 應(yīng) 中 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為mol ，這時(shí)溶液的Ph=a，比反應(yīng)前升高了一個(gè)單位，那么原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為忽略溶液的體積變化。 2某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示： A+B C+D ，假設(shè) A 、 B、 C、

7、 D 四種物質(zhì)中有三種均含有同一種元素， 且該元素在這三種物質(zhì)中的化合價(jià)均不同， 請(qǐng)寫出符合上述條件的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式在這兩個(gè)反應(yīng)中，變價(jià)元素不能位于周期表同一主族：；。 3：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)H25 KJmol 13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe 3O4(s)+CO 2(g)H47KJmol 134(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2H19KJ mol1Fe O(g)請(qǐng)寫出 CO 還原 FeO 的熱化學(xué)方程式：。29 14 分反應(yīng)： N 2(g)+3H 2(g)2NH3(g)H92.4KJmol 1 。 1在一定條件下，向一密閉容器

8、中充入1molN2和 3molH，充分反應(yīng)后放出的熱量2填=92.4KJ，理由是。 2在 500、 200atm 和鐵催化條件下，將H 2 和 N2 通入固定容積為 1L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中H2、 N2 和 NH 3 物質(zhì)的量變化如下圖，依照題完成以下各咨詢：反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)K=，現(xiàn)在增加N2 的量，平穩(wěn)常數(shù)將。反應(yīng)進(jìn)行到 20min 時(shí)， N2 的平均反應(yīng)速率為。據(jù)圖判定， 反應(yīng)進(jìn)行到 10min 至 20min 時(shí)曲線發(fā)生變化的緣故是；反應(yīng)進(jìn)行至 25min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原順是。 3假設(shè)在上述 2條件下，向容器中通入a molN2與 b molH 2 的混合氣

9、體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，測(cè)得n(N 2)=c mol,n(NH 3 )=d mol, 那么 a=用含其它字母的關(guān)系式表示 。假設(shè)在上述相同溫度和催化劑的條件下，向一個(gè)初始容積仍為1L 的，但容積可變、能保持恒壓200 atm的密閉容器中通入 a mol N 2 與 b mol H 2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí)生成NH 3 e mol ，那么 d 與 e 比較填編號(hào)A deCd=eD不能比較作出此判定的理由是。30 18 分在用 FeSO 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)時(shí)，顯現(xiàn)了白色沉淀42迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐步變成紅褐色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何講明顯現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生

10、了不同的觀點(diǎn)：灰綠色物質(zhì)確實(shí)是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡(jiǎn)單混合物；灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。 1驗(yàn)證觀點(diǎn)不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：，驗(yàn)證觀點(diǎn)所需的試劑有：。 2某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH) 2如下信息：資料名稱Fe(OH) 2 性質(zhì)描述?化學(xué)辭典 ?顧翼東偏；第 637 頁(yè)。與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，那么趕忙燃燒出火花?大學(xué)一般化學(xué)下冊(cè) ?傅鷹著；此沉淀易被氧化成灰綠色的Fe3(OH) 8第 637 頁(yè)?一般化學(xué)教程 ?下冊(cè)；第 788 頁(yè)。能強(qiáng)烈吸取 O2，迅速變成棕色 Fe(OH) 3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為灰綠色，其中含有Fe2+

11、、 Fe3+。閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中顯現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的講明是：。探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+ 制備 Fe(OH) 2 的過(guò)程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分不設(shè)計(jì)了如下4 個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：3+的 FeSOO2 的蒸餾水配制的NaOH 溶液反應(yīng)制甲方案：用不含 Fe4 溶液與用不含備 Fe(OH) 2。乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH) 。2丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH) 。2丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH) 。2苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣回答以下咨詢題：在甲方案中， 所用 FeSO4 樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4 溶液時(shí)， 其操作過(guò)程及反應(yīng)的離子方程

12、式：。在乙方案中， 正極的電極反應(yīng)式是：。你認(rèn)為該方案是否可行？，假設(shè)不可行請(qǐng)講明理由假設(shè)可行， 那么該空不需回答：。在丙方案中，當(dāng)容器B 、 A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是。在丁方案中， 在兩電極之間的溶液中第一觀看到白色沉淀。請(qǐng)寫出 b 電極的電極反應(yīng)式：。那么其電解質(zhì)溶液能夠是以下三項(xiàng)中的。A 蒸餾水B NaC1 溶液C NaOH溶液【選做部分】共 8 題，考生必須從中選擇 2 個(gè)物理題、 1 個(gè)化學(xué)題和 1 個(gè)生物題，并在答題卡上規(guī)定的區(qū)域作答?！净瘜W(xué)化學(xué)與技術(shù)】318 分純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)要緊有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種工藝，請(qǐng)按要求回答以下咨詢題：

13、 1氨堿法產(chǎn)生大量CaC12 廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaC12 的化學(xué)方程式：； 2寫出聯(lián)合制堿法有關(guān)反應(yīng)的化驗(yàn)學(xué)方程式：；。 3CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法與氨堿法中CO2的來(lái)源有何不同？； 4綠色化學(xué)的重要原那么之一是提高反應(yīng)的原子利用率。依照聯(lián)合制堿法總反應(yīng)，列出運(yùn)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率% =?！净瘜W(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】32 8 分 1水分子的立體結(jié)構(gòu)是，水分子能與專門多金屬離子形成配合物，其緣故是在氧原子上有。 2冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞 其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖， 其中空心所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心， 實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi) 類似。每個(gè)冰晶胞平均占有個(gè)水分子。冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的緣故是。 3實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18