九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第三十七課時化學(xué)計算及其應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式的計算.doc_第1頁
九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第三十七課時化學(xué)計算及其應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式的計算.doc_第2頁
九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第三十七課時化學(xué)計算及其應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式的計算.doc_第3頁
九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第三十七課時化學(xué)計算及其應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式的計算.doc_第4頁
九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第三十七課時化學(xué)計算及其應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式的計算.doc_第5頁
已閱讀5頁,還剩2頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案化學(xué)計算及其應(yīng)用第 37 課時專 題 6 根據(jù)化學(xué)方程式的計算【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】1掌握化學(xué)方程式的計算步驟。2能進(jìn)行簡單的化學(xué)方程式計算。3能運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算?!净A(chǔ)知識過關(guān) 】在化學(xué)方程式2na2o2+2h 2o=4x+o 2中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為,其中 x含有種元素,它們的原子個數(shù)比為,x 的化學(xué)式為,生成的 x 和氧氣的質(zhì)量比為?!究键c與題型 】考點 1:質(zhì)量守恒定律的運用。點撥:該考點運用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的所有物質(zhì)與反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)質(zhì)量總和相等進(jìn)行計算?!纠} 1】 在一定條件下,物質(zhì)a 、b 發(fā)生反應(yīng)2a+2b=2c+d

2、, 探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù):物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量 /g4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量 /g00.48.0a下列說法正確的是()a 反應(yīng)后原子的數(shù)目減少b a=0.6cb 、 d 的相對分子質(zhì)量之比為9:1d 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【針對性練習(xí)一 】1 (資陽中考)將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量( g)20508030反應(yīng)后質(zhì)量( g)010020xa 反應(yīng)后丁的質(zhì)量x 為 30 gb參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1 4c若乙為單質(zhì),丁為化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)d若

3、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿,則丁一定是水考點 2:有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式計算。點撥: 在該類計算主要找準(zhǔn)已知純凈物質(zhì)量、未知量和相對分子質(zhì)量,再運用相對質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比列比例式求解即可。【例題 2】碳及其化合物與人類關(guān)系密切。第 1頁(1)碳可以做燃料,在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是。(2)碳在空氣中不充分燃燒,可以生成一氧化碳,根據(jù)化學(xué)方程式計算, 3g 碳不充分燃燒生成一氧化碳的質(zhì)量是多少?【針對性練習(xí)二 】2(資陽中考) 實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?,F(xiàn)將 1.0 g 二氧化錳放入盛有 20.0 g 過氧化氫溶液的錐形瓶中,立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞,

4、反應(yīng)結(jié)束,共收集到559 ml 氣體。計算:(結(jié)果保留1 位小數(shù))(1)反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾渣的質(zhì)量為_g。(2)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 _g 。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43 g/l )拓展: 根據(jù)化學(xué)方程式可以計算純凈物的體積。點撥:這類計算都有一個共同特點,那就是要根據(jù)密度公式進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量與體積的轉(zhuǎn)換?!纠} 3】(資陽中考) 過氧化鈉( na2o2)與水發(fā)生反應(yīng),生成對應(yīng)的堿和氧氣,化學(xué)方程式為: 2na2 22o=4naoh+o2 78 g過氧化鈉放入338 g水中,充分反應(yīng)。o +2h。現(xiàn)將試計算:生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少?(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/l )【

5、針對性練習(xí)三 】3 10g 碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應(yīng),生成二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化碳的密度為1.977g/l 。)【課堂針對訓(xùn)練 】4在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量 (g)5417200反應(yīng)后的質(zhì)量 (g)1002x下列說法正確的是()a 甲物質(zhì)全部反應(yīng)完b該反應(yīng)為分解反應(yīng)c參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20gd x 為 795鎂是一種活潑性較強的金屬,在空氣中易發(fā)生緩慢氧化,表面呈灰黑色。若將30g鎂條存放一段時間后, 質(zhì)量變?yōu)?4g,則參加反應(yīng)的氧氣為g(假設(shè)鎂只與氧氣反應(yīng)

6、) 。若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成mgso 4 的質(zhì)量關(guān)系是前者(填 “ ”“ ”或“=”)后者。6將 3.2g 某物質(zhì)在 o2 中充分燃燒生成8.8gco2 和 7.2gh 2o。(1)該物質(zhì)中含有元素。(2)各元素的質(zhì)量比為。(3)該物質(zhì)的化學(xué)式為。7非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫 ”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gh 2 ,剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8小明在實驗室里加熱31.6g 高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固

7、體溶解、過濾、烘干,回收二氧化錳。請計算:(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。第 2頁(2)回收二氧化錳的質(zhì)量。9向 20g 鋅樣品 (雜質(zhì)不溶于水, 也不溶于酸) 中加入 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。試計算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。10 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 26g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為 16 .4g ,將剩余固體加入一定量的水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液是10的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)。計算:(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)二氧化錳的質(zhì)量。(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量?!菊n后跟蹤訓(xùn)練 】11一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物

8、質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量( g)130172反應(yīng)后質(zhì)量( g)m39010關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識不正確的是()a 表中 m 為 1b 甲可能是該反應(yīng)的催化劑c該反應(yīng)是化合反應(yīng)d 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:812下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是()a 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了b一定條件下,so2 和 o2 反應(yīng)生成so3,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變c8gch 4 完全燃燒生成 8gco 2d某有機物在空氣中燃燒只生成co2 和 h 2o,則該有機物一定含有碳、氫、氧元素13在化學(xué)方程式: a+3b 2=2c+2d 中,若參加反應(yīng)的a 的質(zhì)量為7g,

9、參加反應(yīng)的b2質(zhì)量為 24g,生成 d 的質(zhì)量為 9g,c 的相對分子質(zhì)量為44,則 b 的相對原子質(zhì)量為 ()a 16b 20c 32d 3614某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少?15硫酸鋅溶液可以作為木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含zno )和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學(xué)反應(yīng)方程式為:h 2so4 +zno=znso 4+ h 2o。計算:(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為。(2)取 50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng),最后得到80.5kg 硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))16把 4g 硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題:第一次第二次第三次o2 質(zhì)量 (g)346so2 質(zhì)量 (g)6(1)第一次實驗中,參加反應(yīng)的s 的質(zhì)量、 o2 的質(zhì)量與生成的so2 的質(zhì)量比是: _。(2)請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克?(3)在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。第 3頁17實驗室現(xiàn)需1.12l 純凈的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度是1.429g/l )。某同學(xué)用質(zhì)量比為 3: 1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù):實驗收集1.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論