酸堿中和滴定-第二課時

1、第三章 水溶液中的離子平衡,酸堿中和滴定,下列有關(guān)中和滴定的操作： 用標準液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液； 檢查滴定管是否漏水；滴定； 滴加指示劑于待測液；洗滌。 正確的操作順序是 （ ） A. B. C. D.,A,1.滴定準備 滴定管：檢漏水洗潤洗裝液排氣泡調(diào)整液面 并記錄 (調(diào)到0刻度或0刻度以下) 錐形瓶：水洗放出待測液加指示劑 2滴定操作 操作時左手操作活塞或擠壓玻璃珠，右手 搖動錐形瓶，眼睛觀察溶液顏色的變化。 滴速：先 快 后 慢 （填“快”或“慢”），當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。 終點的判斷方法：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點 滴定應(yīng)重復(fù)三次，最后求三次

2、滴定結(jié)果的平均值,實驗過程,酸堿中和滴定終點的確定,常用指示劑的變色范圍,紅色,藍色,黃色,堿色,無色,紅色,紅色,酸色,8.0,5.0,3.1,pH,10.0,粉紅色,酚 酞,8.0,紫色,石 蕊,4.4,橙色,甲基橙,pH,中間色,石蕊變色不明顯，因此一般不用作指示劑,滴定終點應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點，而常用指示劑沒有在pH等于7時變色的,選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大,思考與交流,11.4,向20.00mL 0.1000mol/L HCl中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液過程中，求隨V NaOH 的增大，pH=,1.0,1.2,1.8,2.3,2.6,3.9,7.0,10.0

3、,滴定過程的pH變化,隨著標準液的滴入，溶液的pH在發(fā)生變化，這種變化有何特征,強堿滴定強酸，溶液pH逐漸增大，在恰好中和前后， 溶液的pH發(fā)生突躍,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突變范圍,反應(yīng)終點,0,pH,7,3.9,10.0,繪制強堿滴定強酸中和滴定曲線,突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便,pH突變范圍,7,酚 酞,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,甲基橙,9.7,4.3,紅 粉 變 色 無 由,黃 變 橙 由,指示劑選擇,深入探究,變色點是恰好反應(yīng)的終點嗎?多加或少加一滴對結(jié)果有什么影響,如何選用合適的指示劑？歸納選擇

4、指示劑的原則,指示劑的選擇原則： 1.指示劑變色范圍的全部或一部分在突躍范圍內(nèi) 2.指示劑的變色點pH與恰好中和時pH越接近，誤差越小,不一定是，滴定終點影響在誤差范圍之內(nèi)，可忽略,0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸 0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 用鹽酸滴定NH3H2O,恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱堿性，選酚酞 為指示劑，pH=810淺紅色，誤差小,恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑3.1-4.4橙色，誤差小,選指示劑,強酸強堿相互滴定，恰好反應(yīng)生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑,08全國卷）實驗室現(xiàn)

5、有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述 正確的是(,高考鏈接,D,A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑,提示： CH3COONa顯堿性,1、中和滴定實驗產(chǎn)生誤差的原因,參加反應(yīng)的酸或堿溶液的體積測量不準確,中和反應(yīng)終點判斷不準確,已知,已知,讀數(shù),一元強酸與一元強堿互相滴定,中和滴定的誤差分析,2、中和滴定誤差分析方

6、法,因變量分析法,中和滴定的計算結(jié)果為,結(jié)論：c(待)與V(標)成正比； V(標)偏大，結(jié)果； V(標)偏小，結(jié)果,偏大,偏小,分析基本思路： 錯誤的操作，對V(標)讀數(shù)的影響，最終影響c(待,錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗,偏大,偏大,偏小,思考： 若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對測定結(jié)果是否有影響？ 無影響,會引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差,儀器潤洗不當,盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗,盛待測液滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗,讀數(shù)方法有誤,偏低,偏高,滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視,滴定前平視，滴定后仰視,滴定前仰視，滴定后俯視,滴定前俯視，滴定后仰視,偏低,偏高,正

7、確視線,仰視視線,正確讀數(shù),仰視讀數(shù),仰視讀數(shù)偏大,正確視線,俯視視線,正確讀數(shù),俯視讀數(shù),俯視讀數(shù)偏小,滴定管的俯視和仰視,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，偏小,實際讀數(shù),正確讀數(shù),先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,實際讀數(shù),正確讀數(shù),滴定管的俯視和仰視,量筒,滴定管與量筒區(qū)別,量筒：粗量儀，精確度0.1mL，無“0”刻度，從下往上讀,滴定管 上部標：“25，25mL,0”該度在上；“25”mL在下，從0到25最多可以準確量25mL溶液（全盛滿溶液時體積大于25mL），從上往下讀,最小刻度為0.1mL，允許估計至0.01，故精確度0.01mL。如22.00、23.38、0

8、.00ml,盛標準液的滴定管漏液； 盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）； 盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）； 振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出； 滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數(shù),偏高,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,操作出現(xiàn)問題,終點判斷不準,強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定,終點時的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于過晚估計終點，C測偏大,強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定,30s后溶液可能又變成無色，而導(dǎo)致C測的值偏小,如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下,導(dǎo)致C測的值偏小

9、,用鹽酸滴定含 Na2O 的 NaOH 樣品,樣品中含有雜質(zhì),用含 Na2CO3 的 NaOH 標準液滴定鹽酸,偏高,偏高,用鹽酸滴定含 NaCl 的 NaOH 樣品,偏低,1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 (3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。 (4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。 (5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,判斷下列酸堿中和滴定實驗過程中可能造成的誤差,8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。 (9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。 (1

10、0)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。 (11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水,偏高,偏低,偏低,無影響,6)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。 (7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色,偏低,偏高,12)滴定過程中，滴定管漏液。 (13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。 (14)過早估計滴定終點。 (15)過晚估計滴定終點。 (16)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下,偏高,偏高,偏高,偏低,操作正常，無影響,中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個方面是： 洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)； 氣泡； 體積讀數(shù)(仰視、俯視)； 指示劑選擇不當； 雜質(zhì)的影響； 操作(如用力過猛