四川省宜賓第三中學(xué)高考化學(xué) 練習(xí)題一無答案

1、 化學(xué)練習(xí)題（一） 的是1下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是2 煤的干餾和煤的液化均是物理變化A 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等B 天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 D 的是3下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確 O= NaOA金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na 2 2 2+3+ Al3NH3NH?HOAl(OH)B向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：=4233 O3Fe4HFeO4H C鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：= 2423NO D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NOHO=2HNO322

2、 的是4下列說法不正確 Fe為除去FeSO溶液中的(SO)，可加入鐵粉，再過濾A3244 B為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液 為除去乙炔氣中少量的HS，可使其通過CuSO溶液C42 SO，可使其通過飽和Na溶液COD為除去CO中少量的3222的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不NH5電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中3正確的是 AO在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) 2向電極a移動(dòng)B溶液中OH C反應(yīng)消耗的NH與O的物質(zhì)的量之比為4:5 23D負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH6e6OH=N6HO 2236依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向NaBr溶液中加入氯溶液變

3、藍(lán) 氧化性：ClBrI 222水，再加入淀粉KI溶液 +B 將鋁片放入鹽酸中 產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，H的濃度是影響反應(yīng)隨后加快，后來又逐漸減慢 速率的唯一因素 C 向蔗糖溶液中加入稀得到藍(lán)色溶液 蔗糖水解產(chǎn)物沒有還硫酸，水浴加熱后，加原性 入新制氫氧化銅，加熱 D 向漂白粉中滴入稀硫品紅溶液褪色 氣體中含有Cl 2酸，將生成的氣體通入品紅溶液 7恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)： 4MgSO(s)CO(g)MgO(s)CO(g)SO(g) 224反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 1 nnn) / mol mol (MgSO(CO)/)/mol 反應(yīng)時(shí)間

4、(SO/min 240 0 2.0 2.0 0.8 2 1.2 4 2.8 1.2 6 下列說法正確的是 /(Lmin) (CO)0.6 mol內(nèi)的平均速率為A02 min 2.0 mol的SOB4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了 2 熱反應(yīng)C若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放 nmol (SO，則平衡時(shí)CO均為1.0 mol)=0.6 其他條件不變，若起始時(shí)容器中DMgSO、24 。其合成路線如下。 可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為8（17分） 已知： 回答下列問題： 的結(jié)構(gòu)簡式是（_。2）D_。B（1）中所含官能團(tuán)的名稱是 。的反應(yīng)類型是生成D_的分子結(jié)構(gòu)中無支

5、鏈。（3）MM 。的結(jié)構(gòu)簡式是是（4）ED的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)。E_ （5）F。的化學(xué)方程式是_生成G 。）下列說法正確的是（6_ M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng) bKa沒有順反異構(gòu) cPCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是H_。）（7做原料可制得己二酸，請結(jié)合相關(guān)）（8MB的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一。用 。信息完成其合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）_ 已知： 例：合成路線流程圖示 2 （分）13氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。9 _1）氯氣的電子式是。（ ）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是_。（2 ，反應(yīng)的能量變化如圖所示：反應(yīng)制（3）工業(yè)上用H和

6、ClHCl22 該反應(yīng)的熱化。學(xué)方程式是_ 溶液時(shí)，將FeCl固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl33 _。平衡移動(dòng)原理解釋原因。，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施Cl4）新制飽和氯水中存在：+HHCl+HClOO（ 22 可行的是_。 固體固體a加少量NaOH固體 b加CaCO c加NaCl3）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：）“氯胺（5NHCl2能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化NHCl=NHCl+NHCl+HCl。2223 合價(jià)不變。 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NHCl_。 2 ，轉(zhuǎn)移電子（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl+HCl+NH 在C

7、l=NH中，每消耗11.2 L Cl2232 。_ mol 10（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。 。制取Mg(OH)，其離子方程式是 Ca(（1）向鹵水中加入OH) 22 ，進(jìn)而制得金屬鎂。制取）（2Mg(OH)可MgO 2 灼燒Mg(OH)。_得到MgO的化學(xué)方程式是 2 9599%）將MgO還原為鎂蒸汽 1200，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì) _。方程式表示為（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué) （3）Mg(OH)，進(jìn)而制取金屬鎂?？捎脕碇迫gCl22 的操作是?6HMgCl 從溶液得到MgClO_、過濾。 222 （已知SOClO?6H MgCl與混合后加熱，可獲得無水

8、MgClSOCl與水接觸時(shí)22222 的化學(xué)方程式是。得到無水）迅速形成白霧，生成SOMgCl_。22。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成）?Mg(OH)4（）還可用來制取三硅酸鎂（xMgO3SiO22表示為OSi如石棉分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，CaMg 1234 。4SiOCaO3MgO?22+ +_H3SiOxMgO 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：?=MgSiO22 0.5000 mol/LH，加入標(biāo)SO0.52 gx中3SiO?為確定 xMgO值。取三硅酸鎂樣品422 ，HSO標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的NaOH0.5000 mol/L，充分反應(yīng)后，用15.00 mL 準(zhǔn)液的 42

9、 14.00 mL標(biāo)準(zhǔn)液NaOH 消耗。x=_。則 3 11（15分）某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 。（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）固體成分的初步確定。 實(shí)驗(yàn)序號 操作及現(xiàn)象（經(jīng)檢驗(yàn)取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體 為H），溶液呈淺黃色2溶KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入 HO向中所得溶液中加入少量22，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很）液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2 快褪去 。元素的存在形式有 由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe Al，為檢驗(yàn)樣品中是否H 中產(chǎn)生的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的2 單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。含Al 的化學(xué)方程式是 生成 O。2、FeO、Fe元素的存在形式有：FeO。 進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe 4233（3）該小組同學(xué)對中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究。 實(shí)驗(yàn)序號 操作、現(xiàn)象 將中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 2取2 mL 0.1 mol/L FeCl溶液，滴入K